凯里名校2022-2023 学年度第一学期期末考试
高二化学《参考答案及解析》
一、选择题参考答案（本大题共 16 道小题，每小题 3分，共 48 分）
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
号
答
D A A D C A A D C C B D B C B B
案
1. 【答案】D
【详解】A.煅烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A 错；B.煤的气
化制水煤气也要在高温条件下才发生，是一个吸热反应，B 错；C.Ba(OH)2.8H20 与 NH4Cl
反应的反应是吸热反应，C 错；D.H2SO4与 NaOH 的中和反应是放热反应，D 正确。放热反
应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、大多数化合反应。
2. 【答案】A
【详解】燃烧热是指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所
放出的能量。A.该选项刚好是 1molC2H4完全燃烧生成稳定氧化物 CO2和液态水并放出
1411.0kJ 的热量，故 A 正确；B.生成物 CO 不是稳定的氧化物，该反应吸热，B错；C.
生成物 CO 不是稳定的氧化物,C 错；D.该反应吸热,D 错。
3. 【答案】A
【详解】A.升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A
正确；B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；C.
对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，
C错；D.加入适宜的催化剂，应该是降低反应活化能，D 错。
4. 【答案】D
【详解】已知反应热△H =Ea－Eb＜0，即 Ea＜Eb，故答案为：D
5. 【答案】C
【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0，A错误；
B．当符合：3υ正(N2)=υ正(H2)时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；
C．单位时间内消耗 a mol N2同时生成 3a mol H2，则正逆反应速率相等，说明该反应已
达到平衡状态，C 正确；
D．当体系达平衡状态时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度之比可能为 1：3：2，也可能不是
1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D 错误。
6. 【答案】A
【详解】A．升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A 正确；
B．缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B 错误；C．分离
出部分乙烯，乙烷反应速率瞬间不变，然后减小，C错；D．恒容条件下通入氦气平衡
不移动，D错。
7. 【答案】A
【详解】 2H2O(g) O2(g) + 2H2(g) 的△H > 0，△S> 0，要使△G < 0，T 必须较
高，故选 A。
1
8. 【答案】D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能
力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合
物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能
电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强
弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，
故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。
9. 【答案】C
【详解】 A.NaCl 溶液显中性，A 错； B.NaHSO4 溶液显酸性，B 错； C.KHCO3是强碱
弱酸盐，其水溶液显碱性，C正确； D.NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D 错。
10. 【答案】C
【详解】A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯
水呈中性，故 A 错误；
B．常温下，将 1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至 1000mL 时，所得溶液的
1 10-6mol/L 0.001L
-7 -7
pH= 1L +10 mol/L≈10 mol/L，则溶液的 pH 约为 7，故 B 错误；
C．常温下，水电离出的氢离子浓度为 1×10-12mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为
碱溶液，若为酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液 pH 为 2，若为碱溶液，
碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液 pH 为 12，故 C 正确；
1 10-3mol/L aL-1 10-3mol/L bL
D．由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为 (a+b)L
=1×10-4mol·L-1，解得 a：b=11：9，故 D错误。
11. 【答案】B
【详解】A．a 点在 CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示 CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c 点表示的是 CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在 CaCO
2+ 2-
3（s) Ca (aq) + CO3 (aq)，平
衡逆向移动，c(Ca2+)、c(CO 2-3 )同时减小，达到新平衡后，无法到达 b 点，B错误；
C．d 点在 MnCO3 的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c(c(CO 2-3 ))=4×10
-6×4
×10-6=1.6×10-11，C 正确；
D．Ksp(MnCO -6 -6 －113) = 4×10 ×4×10 =1.6×10 ，Ksp(CaCO3)= 50×10
-6×50×10-6=2.5×
10－9 ，故 Ksp(MnCO3) < Ksp(CaCO3)，D 正确。
12. 【答案】D
【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到 NiO 电极为负极，Pt 为正极。
A．根据前面分析 Pt 电极作正极，NiO 电极作负极，故 A错误；
B．Pt 电极为正极，发生的是还原反应，故 B 错误；
C．NiO 电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故 C 错误；
D．NiO 电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为:
NO + O2- －2e－= NO2 ,故 D 正确。
2
13.【答案】B
－ 2+
【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，都是 Fe －2e = Fe ；正极反
+ － － －
应:析氢腐蚀 2H + 2e = H2↑ 吸氧腐蚀 O2 +4e + 2H2O = 4OH ,A 正确。
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B错。
C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C 正
确。
D．将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D 正确。
14. 【答案】C
【详解】A.NaClO 溶液既有碱性又有漂白性，不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的碱性，A
错误；B. FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉,
得到的是 FeCl2，B 错; C.将两个相同的 NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的 NO2球红
棕色加深，冰水中的变浅，说明 2NO2 N2O4的△H < 0，C 正确;D.向 10mL 0.1mol/LAgNO3
溶液中先滴入 5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴入 5 滴 0.1mol/L 的 NaBr 溶液,AgNO3溶液过
量，NaBr 与 AgNO3反应，不能证明 AgCl 与 Br－反应，D 错误。
15 .【答案】B
【详解】A．O 至 t1，A 与 B 的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即
(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A 错误；
B,t1时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变
的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B 正确;
C．由图 A 可知，A 为反应物，B、C 为生成物，A、B、C 平均反应速率之比为
(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1，反应速率之比等于化学计量数之比，
则该反应的化学方程式为： 3A(g) 2B(g)+C(g) ，C 错误；
D．t4时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条
件是移走生成物，D 错误.
16. 【答案】B
+
K (H A)= c(H )c(HA
- )
a1 2 -
【详解】A． c(H2A) 根据图可知，当 c(HA )=c(H2A)时，溶液的 pH=1.2，
c(H+ )=10-1.2 K (H A)=10-1.2a1 2 -2则溶液中 ， ，常温下 H2A 的 Kal的数量级为 10 ，A 错误；
K -1.2 -4.2 2-B．由图可知， a1(H2A)=10 K时， a2 (H2A)=10 c(H，当 2A)=c(A ) 时，
K (H A) K (H A)=1 10-5.4a1 2 a2 2 =c
2 H
， c(H
+ )=1 10-2.7mol/L,pH=2.7，B 正确；
C．H2A 为二元酸，向 H2A 水溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，首先生成反应生成 NaHA，继续
-
滴加氢氧化钠再反应生成 Na2A，故曲线Ⅱ表示 HA ，C 错误；
- 2- - 2-
D．pH = 4.2 时，HA 、A 含量相同，则 c(HA )= c(A )，溶液为 Na2A、NaHA 等浓度的
混合溶液，溶液中持续滴加 NaOH 溶液，NaHA 转化为 Na2A，水解程度逐渐增大，水的
电离程度增大，但是当全部转化为 Na2A 后，再加入 NaOH 溶液，就开始抑制水的电离，
水的电离程度减小，D错误。
3
二、填空题参考答案（4 道大题，共 52分。）
17.（每空 2 分，共 12 分）
（1）酸式滴定管（只答滴定管给 1 分） （2） ③ （3）22.00
（4） 0.4500（写成 0.45 不扣分） （5） 溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合
理均可给分）
（6） A
【解析】(1)根据 A 的仪器结构分析可知，A 为酸式滴定管；
(3)由图分析可知，第 1 次滴定前盐酸的体积为 0.80mL，滴定后盐酸的体积为 22.80mL，则
第一次滴定消耗标准液 22.80mL-0.80mL=22.00mL；
(4)根据表格数据可知，2、3 平均消耗盐酸的体积为 18.00mL，则 c(待测)=
c(标准) V(标准)
=0.5×0.018÷0.02mol/L=0.45mol/L；
V(待测)
(5)若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色(或者红色变为
浅红色等)，且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；
(6)A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消
耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故 A 正确；
B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影
响，不影响滴定结果，故 B 错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果
偏高，故 C 错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准
液体积偏大，测定结果偏高，故 D 错误。
18.（每空 2 分，共 12 分）
16
I. -890.3 II.（1）0.5 （2） 或 5.33 ；75% （3）向正反应方向
3
（4）<
【解析】I.根据盖斯定律可知，△H = -（-252.9）- 2×571.6= -890.3kJ/mol
II.（1）V（H2）=3×（1-0.5）÷3 mol/（L·min)=0.5mol/（L·min)
16
（2）K =（0.75×0.75）÷（0.25×0.753）= ≈5.33
3
（3）Qc=[0.75×（0.75+0.25）]÷[0.25×（0.75+0.25）3]=3（4）升高温度，平衡常数变小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH<0。
4
19.（每空 2 分，共 14 分）
电解
（1）正 Cu2+ +2e- =Cu （2）2Cl- +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- Cl2
（3）减小 （4）0.4 2.24
【解析】甲装置中通入甲烷气体的一极为负极，通入氧气的为正极，装置乙为电解氯化钠溶
液的装置，Fe 电极为阴极，C 电极为阳极，丙装置为电解精炼铜的装置，精铜极为阴极，
粗铜极为阳极。
（1）燃料电池中通入氧气的一极为正极，丙装置中精铜电极为阴极，电极反应式为 Cu2+ +2e-
=Cu
（2）乙装置为电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子，生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯
2Cl 2H O 电解 2 Cl2 H2 2OH
离子失电子，生成氯气，总离子方程式为 。阳极产
物为氯气。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上 Zn、Cu 失电子生成相应的金属离子，
而 Ag 成为阳极泥，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2＋，Cu-2e-=Cu2＋。反应一段时间，溶液中有一
部分硫酸铜被硫酸锌所代替，从而使硫酸铜溶液浓度将减小。
（4）丙装置中精铜电极的质量增加了 6.4 g，说明转移电子 0.2mol,则甲装置中消耗的 CH4
为 0.025mol，质量为 0.4g。乙装置中铁极上生成的氢气为 0.2mol，在标准状况下体积为 2.24
L。
20.（每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ．（1）5.0g （2）a、b、e(多选、错选不给分，少选 1 个扣 1 分)
Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒 （写搅拌棒即可得分） 量筒
（2）①4.0 ②-53.5 ③a、c(多选、错选不给分，少选 1 个扣 1 分)
【解析】
Ⅱ．(2)①四次实验数据分别为 4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据与其他数据相差较大，
说明是错误数据，只能取另外三次数据的平均值，即表中空白处的数据为：4.0。
②近似认为 0.50mol L 1 NaOH溶液和0.50mol L 1硫酸溶液的密度都是1g cm 3 ，中和后生成
溶液的比热容 c=4.18J g 1℃ 。则中和热
cmΔt 4.18 10 3kJ g ℃ 1 80g 4.0 ℃ΔH = = 53.5kJ mol 1。
n(H2O) 0.025mol
5
③上述实验数值结果与57.3kJ mol 1有偏差，可能是热量散失或则隔热效果较差等，因此产
生偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差；分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小
烧杯中。
6秘密★考试结束前
凯里名校2022—2023 学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（本大题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列反应属于放热反应的是
A. 煅烧石灰石制生石灰 B. 煤的气化制水煤气
B. Ba(OH)2·8H20 与 NH4Cl 反应 D. H2SO4与 NaOH 的中和反应
2. 已知 1mol C2H4（g）与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 1411.0kJ 的热量，下列能正确表示 C2H4
燃烧热热化学方程式的是
A. C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = －1411.0 kJ/mol
B. C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) △H = +1411.0 kJ/mol
C. C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(l) △H = －1411.0 kJ/mol
D. C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g) △H = +1411.0 kJ/mol
3. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大
D. 加入适宜的催化剂，升高反应活化能
4. M N+Q这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为 Ea，逆反应的活化能为 Eb，则下列活化能大
小关系表述正确的是
A. Ea > Eb B. Ea = 1/ Eb C. Ea = Eb D. Ea < Eb
高二化学试卷 第 1页（共 8页）
5. 在一密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2混合气体，在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合 3v 正(N2)=v 正(H2)时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗 a mol N2，同时生成 3a mol H2
D. 当 N2、H2、NH3 的分子数比为 1：3：2，反应达到平衡状态
6. 乙烷脱氢制得乙烯：C2H6(g) C2H4 (g) + H2(g) △H > 0，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高温度
B. 缩小容器体积
C. 分离出部分乙烯
D. 恒容条件下通入氦气
7. 已知△G = △H － T×△S (设 △H、 △S不随温度变化)，当 △G < 0 时反应能自发进行。反应
2H 2O g O2 g + 2H2 g △H > 0 的自发情况是
A. 高温下能自发进行
B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行
D. 任意温度下都能自发进行
8. 下列关于电解质及其导电能力的说法中不．正．确．的是
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解
质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的
离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
9. 下列盐溶液在常温下 pH 大于 7 的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. KHCO3 D. NH4NO3
10. 下列说法中正确的是
A. 在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B. －常温下，将 1mL1×10 6mol·L－1 盐酸稀释至 1000 mL，所得溶液的 pH 为 9
C. － －常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10 12mol·L 1，此时溶液的 pH 可能为 2 或 12
D. 常温下，将 aL pH=3 盐酸溶液与 bL pH=11 的氢氧化钠溶液混合后所得溶液 pH=4，
则 a ：b = 9 ：11
高二化学试卷 第 2页（共 8页）
11. 25℃时，MnCO 和CaCO 的沉淀溶解平衡曲线如图( M2 代表Mn2 3 3 或Ca2 )所示。下列说法不．正．确．的是
A. a 点可表示CaCO3的饱和溶液
B. c 点可表示CaCO3的过饱和溶液，达新平衡时可到达 b 点
C. d 2 2 点时溶液中存在 c(Mn ) c(CO3 ) 1.6 10
11 (忽略单位)
D. 由图可知：同温下 Ksp(MnCO3) < Ksp(CaCO3)
12. NO 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO 传感器可监测 NO 的含量，其工作原理如图所示。下列
说法正确的是
A. Pt 电极作负极，NiO 电极作正极
B. Pt 电极上发生的是氧化反应
C. 电子由 Pt 电极流向 NiO电极
D. NiO 2 电极的电极反应式为NO+O 2e =NO 2
13.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不．正．确．的是
A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C. 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护
D. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
高二化学试卷 第 3页（共 8页）
14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和CH3COONa
A 酸性：CH3COOH > HClO
溶液的 pH: pH(NaClO) > pH(CH3COONa)
将 FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后 配制 FeCl3 溶液
B
在试剂瓶中加入少量的铁粉
将两个相同的 NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的 2NO2 N2O4 的△H < 0
C
NO2球红棕色加深，冰水中的变浅
向 10mL 0.1mol/L AgNO3溶液中先滴入 5 滴 0.1mol/L 的 证明：
D
NaCl 溶液，再滴入 5 滴 0.1mol/L 的 NaBr 溶液 Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)
A. A B. B C. C D. D
15. 向一恒容密闭容器中充人 A、B、C 三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间
的变化如图 a 所示。若从 t1 时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质 C 的正、逆反应速率随
时间变化如图 b。下列说法正确的是
A. 图 a 中，O 至 t1 内，v(A) = v(B)
B. 图 b 中，t1时改变的条件可能是：加入催化剂
C. 图 a 中，可以判断该反应的化学方程式为：3A(g) 2B(g)+2C(g)
D. 图 b 中，t4时改变的条件可能是：降低反应温度
16. H A 为二元酸，其电离过程为：H A H＋+HA－， HA－2 2 H＋+A2－。常温时，向 20mL 0.1mol/L H2A
－ －
水溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 H2A、HA 和 A2 的物质的量分数(δ)随 pH 变化的关
高二化学试卷 第 4页（共 8页）
系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A 的 Kal的数量级为 10－1
B. 当溶液中 c(H2A) = c(A2－)时，pH = 2.7
C. －曲线Ⅱ表示 A2
D. 向 pH = 4.2 的溶液中继续滴加过量 NaOH 溶液，水的电离程度持续变大
二、填空题（4 道大题，共 52 分。）
17.（每空 2 分，共 12 分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用 0.5000 mol/L 的盐
酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液，图 1 是滴定操作示意图，图 2 是第 1 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中
液面的位置。请回答下列问题：
图 1 图 2
（1）仪器 A 的名称是___________________。
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使
尖嘴部分充满碱液。
（3）第 1 次滴定消耗标准液____________mL。
（4）已知每次滴定操作所取待测 NaOH 溶液的体积均为 20.00 mL．第 2、3 次滴定数据如下表所示．通过
计算得待测 NaOH 溶液的浓度是________mol/L。
高二化学试卷 第 5页（共 8页）
实验 待测 NaOH 溶液的体积 滴定前盐酸的体积读数
滴定后盐酸的体积读数(mL)
编号 (mL) (mL)
2 20.00 2.20 20.30
3 20.00 1.50 19.40
（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。
（6）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。
A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗
18.（每空 2 分，共 12 分）我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2的相关转化
对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。
I.已知：①CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(l) ΔH = -252.9 kJ/mol
②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ/mol
则 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)的 ΔH = _______kJ/mol。
II.目前工业上有一种方法可以利用 CO2生产燃料甲醇，发生的反应为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在 800 ℃时，向体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mo1
H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）0～3min 时间段内，H2的平均反应速率为 mol/（L·min)。
（2）反应达到平衡时，该反应的平衡常数 K= ；CO2的转化率为 。
（3）若在上述平衡体系中再充入 0.25mol H2 和 0.25 mol H2O(g)(保持温度不变)，则此平
衡将 移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
（4）若将温度升高到 1000 ℃,测得反应平衡常数为 1，则该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)。
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19．（每空 2 分，共 14 分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，
如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入氧气的电极是____极(填“正”或“负”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为
___________________。
（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为______________________________________________，阳极
产物为 。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减
小”或“不变”)。
（4）丙装置中精铜电极的质量增加了 6.4 g，则甲装置中消耗的 CH4的质量为_______g，乙装置中铁电极
上生成的气体在标准状况下体积为_______L。
20．（每空 2 分，共 14 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
（1）若实验中需要配制 250 mL NaOH 溶液，则需要称量 NaOH 固体 g。
（2）从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)： 。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
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Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）仪器 a 的名称为 ，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器
是 。
（2）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度 起始温度 t1/℃
实验 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
次数 H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = kJ/mol(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
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