第七章　第三节　第1课时　乙醇 学案（含答案）

第三节　乙醇与乙酸
第1课时　乙醇
[核心素养发展目标]　1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称________，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的______，易________，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以____________互溶。
特别提醒　通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构
分子式 结构式 结构简式 球棍模型
C2H6O ______或______
3.烃的衍生物和官能团
(1)烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个______被________(—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被____________或________所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的：。
(2)官能团
烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中____________的存在而不同。决定有机化合物特性的__________或________叫做官能团，____________就是醇类物质的官能团。
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
所含官能团 —C≡C—
官能团名称
特别提醒　烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基(或—C6H5)也不是官能团。
(1)常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水(　　)
(2)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(4)“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发的性质(　　)
乙醇的官能团为羟基(—OH)，认真分析—OH与OH－的区别和联系并填写下表。
羟基 氢氧根离子
不同点 电子式
电子数
电性
稳定程度
存在 ________独立存在，必须与其他基团结合在一起 ____独立存在
书写方法
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为____
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)
A．分子中的化学键都包括极性键和非极性键
B．分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
C．乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
2．下列物质中含有两种官能团的是(　　)
A．氯乙烯(CH2==CHCl)
B．苯乙烯()
C．丙三醇()
D．甲苯()
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠反应
实验操作
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，有________________气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈____________；c.试管内壁有___________产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水_________________________
实验结论 乙醇与钠反应生成________，化学方程式为_________________________
反应实质 钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠
与钠和H2O反 应比较 现象：剧烈程度比水______，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。 物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式：____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生__________火焰，放出____________。
②催化氧化
实验操作
实验现象 红色的铜丝变为________变为________，反复几次，闻到__________气味
实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为__________________________________
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OH______________。
2．乙醇的用途
(1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气(　　)
(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H断裂(　　)
(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性(　　)
1．结合实验现象，在乙醇和氧气催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？写出相关的化学方程式。
　
　
2．已知乙醇在催化氧化反应中断裂的为如图所示的化学键：
试完成下列问题：
(1)如将乙醇改为，试写出在该条件下反应的化学方程式：_________________
_______________________________________________________________________________。
(2)如醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？__________________
_______________________________________________________________________________。
1．(2022·河北邯郸市高一检测)乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是(　　)
A．与金属钠反应时断裂①
B．乙醇燃烧时所有键都断裂
C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂
D．向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色
2．(2022·西安高一检测)根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．异丙醇能在空气中燃烧
B．异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气
D．异丙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛
(1)醇与金属钠反应的数量关系
1 mol —OH～1 mol Na～0.5 mol H2。
(2)醇的催化氧化反应规律
①凡为R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。
②凡为R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。
③凡为结构的醇，通常情况下不能被氧化。
1．下列有关乙醇的表述正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－
D．乙醇分子的空间填充模型为
2．(2022·山东泰安一中高一月考)下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH－
B．乙醇能电离出H＋，所以是电解质
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3＋)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是(　　)
①乙醇易挥发　 ②乙醇的密度比水的小
③乙醇具有还原性　 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
4．某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为，则该醇为(　　)
A．
B．
C．
D．
5．已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为____________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，实验结束后b导管内充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ中，哪个正确？_________________________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
　
Ⅰ　　　　　　　Ⅱ
第1课时　乙醇
一、
1．酒精　小　挥发　任意比例
2．CH3CH2OH　C2H5OH
3．(1)氢原子　羟基　其他原子　原子团　(2)取代基团　原子　原子团　羟基　　—OH　　碳氯键　羟基　碳碳双键　碳碳三键
正误判断
(1)√　(2)×　(3)×　(4)√
深度思考
　　9　10　不显电性或电中性　显负电性　不稳定　较稳定　不能　能　—OH　OH－　9
应用体验
1．B　[乙烷和乙醇的结构简式分别是CH3CH3、CH3CH2OH，故A、C、D项均正确；CH3CH3分子中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子(分别为—CH3、—CH2—、—OH上的氢原子)，故B项错误。]
2．A
二、
1．(1)无色无味　淡蓝色　液滴　不变浑浊　氢气　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　弱
(2)①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　淡蓝色　大量的热　②黑色　红色　刺激性　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　③CH3COOH
2．75%
正误判断
(1)×　(2)√　(3)√　(4)√
深度思考
1．在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
2．(1)＋O2＋2H2O　(2)不能。因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化
解析 　在乙醇和O2的催化氧化反应中，实质是CH3CH2OH分子中的O—H及和—OH相连的碳原子上的C—H断裂，最终生成CH3CHO，若和—OH相连的碳原子上只有一个H原子，则被氧化为，若和—OH相连的碳原子上没有H原子，则不能被催化氧化。
应用体验
1．D　[根据乙醇与钠反应的实质，应该是羟基上氧氢键断裂，即断裂①键，A项错误；燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，B项正确；乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，C项正确；乙醇溶液呈中性，D错误。]
2．D
随堂演练　知识落实
1．D　2.D
3．C　[乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2O7溶液氧化，溶液由橙色变为绿色；检查时，需要呼出乙醇蒸气，说明乙醇易挥发。]
4．A　[能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构为，故选A；B、D项中的醇不能被催化氧化生成醛，C项中的醇其催化氧化生成的醛为。]
5．(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好　(2)不正确　(3)偏小　(4)Ⅱ