8.3酸和碱的反应-2022-2023学年九年级化学下册精品课件（40页）（科粤版2012）
文档属性
| 名称 | 8.3酸和碱的反应-2022-2023学年九年级化学下册精品课件（40页）（科粤版2012） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 33.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-03 12:14:01 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
第八章 常见的酸碱盐
科粤版九年级下册
The neutralization of an acid with a base
8.3 酸和碱的反应
知道酸碱各自具有相似化学性质的原因
1
掌握中和反应的定义并理解酸碱发生中和反应的本质
2
学习目标
掌握复分解反应的定义及中和反应在实际中的应用
3
夏天被蚊虫叮咬了怎么办？
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
观察活动
酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗 ？
知道酸碱溶液能够导电
【实验操作】利用实验装置
分别测试盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和酒精的导电性
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
蒸馏水和乙醇不导电而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子
一、酸和碱的组成—酸碱具有相似化学性质的原因
酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ +SO42-
NaOH ＝ Na+ + OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
二、中和反应
实验探究酸和碱的反应
若把酸溶液和碱溶液混合在一起，会发生什么反应呢？
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
01
观察到什么实验现象？
据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠发生了化学反应？
无明显实验现象
不能
二、中和反应
如何证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反应？
证明无明显实验现象反应发生的实验设计思路
证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被被消耗）
证明有新物质生成
二、中和反应
探究酸和碱的反应
02
实验操作 现象
向氢氧化钠里滴加酚酞
逐滴加入稀盐酸并搅拌
酚酞由无色变为红色
红色慢慢褪去
反应物被消耗
以下实验方案能代替上述实验吗？
方案一
盐酸溶液
溶液为无色
无色或红色溶液
滴加酚酞
滴加氢氧化钠溶液
不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性
方案二
盐酸溶液
溶液变为红色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加氢氧化钠溶液
方案三
氢氧化钠溶液
溶液变为蓝色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加盐酸
不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色
二、中和反应
探究酸和碱的反应
新物质的生成
03
用玻璃棒蘸取上述稀盐酸与氢氧化钠恰好反应的无色溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，你能看到什么现象？说明什么？
现象：玻璃棒上出现白色固体说明了酸和碱反应生成了新物质
二、中和反应——微观解释
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化学方程式：
实质：H+ + OH- = H2O
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NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + HCl = + H2O
2NaOH + H2SO4 = + H2O
碱
CaCl2
2
Na2SO4
酸
水
盐
2
2
酸和碱作用生成盐和水的化学反应
二、中和反应
中和反应
特 指
酸和碱的反应
H+ + OH- = H2O
实 质
1、 Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
2、 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O
3、 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
4、 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
二、中和反应
趁热打铁
判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由
不是
不是
是
是
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
金属氧化物跟酸的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
非金属氧化物跟碱的反应
CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O
二、中和反应
二、中和反应
是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
思考
不是，比如下面这个中和反应
H2SO4 + Ba(OH)2 =
BaSO4 ↓ + H2O
难溶性盐
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
拓展
酸碱中和反应过程中溶液的pH如何变化？
pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH变化为：
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
拓展
（1）向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加HCl为例
稀盐酸不足时，
起始溶液成分：
稀盐酸过量时，溶液成分：
溶液成分：
酸碱恰好中和，溶液成分：
NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl、NaOH
NaCl
HCl、NaCI
拓展
（2）向酸溶液中加入碱溶液
以向HCl溶液中滴加NaOH为例
HCI+NaOH=NaCl+H2O
NaOH不足时，
起始溶液成分：
NaOH过量时，溶液成分：
溶液成分：
酸碱恰好中和，溶液成分：
HCl
HCl、NaCl
NaCl
NaCl、NaOH
拓展
中和反应过程中溶液pH的变化
拓展
A
C
B
（1）该实验是将 滴入 中
（2）A点时的溶液能使石蕊试液变 ，此时溶液中的溶质为
（3）B点时的溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是
（4）C点时， 过量
红
NaCl和HCl
中
=
NaCl
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
三、复分解反应
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
表示：
AB + CD →
AD + CB
三、复分解反应
复分解反应
概念
表示
特点
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
AB + CD →
AD + CB
反应物和生成物都是化合物
各元素以及原子团的化合价都不变
中和反应属于复分解反应
四、中和反应的应用
1、改良土壤
四、中和反应的应用
2、处理工业污水
硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 CaSO4 +2H2O
四、中和反应的应用
3、用于医药卫生
当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸（甲酸），使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等
四、中和反应的应用
被蜜蜂蛰后
用肥皂水或氨水清洗
被黄蜂蛰后
用食醋止痛止痒
四、中和反应的应用
3、用于医药卫生
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸
3HCl + Al(OH)3
= AlCl3 + 3H2O
四、中和反应的应用
4、日常生活中的应用
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口
酸 雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
（亚硫酸）
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨
课堂练习
1、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（ ）
A、Cl﹣ B、H+ C、Na+ D、SO42﹣
D
课堂练习
2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A、都含有氢元素
B、都能解离出金属阳离子
C、都能解离出OH﹣
D、都能与酸碱指示剂作用
C
课堂练习
3、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
课堂练习
4、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、Na2O + H2O = 2NaOH
B、H2 + CuO = Cu + H2O
C、Cu(OH)2 = CuO + H2O
D、H2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
D
课堂练习
C
5、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C、在工业上，用盐酸来除铁锈
D、在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
课堂练习
D
6、“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A、反应后只生成一种物质
B、反应中Na+和SO42﹣个数比为1：1
C、反应后溶液中只有一种物质
D、反应的实质是氢离子与氢氧根离子
结合生成水分子
课堂练习
B
7、下列说法正确的是（ ）
A、图中c点所示溶液呈碱性
B、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
火花，不止所见
第八章 常见的酸碱盐
科粤版九年级下册
The neutralization of an acid with a base
8.3 酸和碱的反应
知道酸碱各自具有相似化学性质的原因
1
掌握中和反应的定义并理解酸碱发生中和反应的本质
2
学习目标
掌握复分解反应的定义及中和反应在实际中的应用
3
夏天被蚊虫叮咬了怎么办？
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
观察活动
酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗 ？
知道酸碱溶液能够导电
【实验操作】利用实验装置
分别测试盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和酒精的导电性
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
一、酸和碱的组成——探究溶液的导电性
蒸馏水和乙醇不导电而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子
一、酸和碱的组成—酸碱具有相似化学性质的原因
酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ +SO42-
NaOH ＝ Na+ + OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
二、中和反应
实验探究酸和碱的反应
若把酸溶液和碱溶液混合在一起，会发生什么反应呢？
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
01
观察到什么实验现象？
据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠发生了化学反应？
无明显实验现象
不能
二、中和反应
如何证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反应？
证明无明显实验现象反应发生的实验设计思路
证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被被消耗）
证明有新物质生成
二、中和反应
探究酸和碱的反应
02
实验操作 现象
向氢氧化钠里滴加酚酞
逐滴加入稀盐酸并搅拌
酚酞由无色变为红色
红色慢慢褪去
反应物被消耗
以下实验方案能代替上述实验吗？
方案一
盐酸溶液
溶液为无色
无色或红色溶液
滴加酚酞
滴加氢氧化钠溶液
不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性
方案二
盐酸溶液
溶液变为红色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加氢氧化钠溶液
方案三
氢氧化钠溶液
溶液变为蓝色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加盐酸
不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色
二、中和反应
探究酸和碱的反应
新物质的生成
03
用玻璃棒蘸取上述稀盐酸与氢氧化钠恰好反应的无色溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，你能看到什么现象？说明什么？
现象：玻璃棒上出现白色固体说明了酸和碱反应生成了新物质
二、中和反应——微观解释
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化学方程式：
实质：H+ + OH- = H2O
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NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + HCl = + H2O
2NaOH + H2SO4 = + H2O
碱
CaCl2
2
Na2SO4
酸
水
盐
2
2
酸和碱作用生成盐和水的化学反应
二、中和反应
中和反应
特 指
酸和碱的反应
H+ + OH- = H2O
实 质
1、 Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
2、 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O
3、 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
4、 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
二、中和反应
趁热打铁
判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由
不是
不是
是
是
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
金属氧化物跟酸的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
非金属氧化物跟碱的反应
CO2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O
二、中和反应
二、中和反应
是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
思考
不是，比如下面这个中和反应
H2SO4 + Ba(OH)2 =
BaSO4 ↓ + H2O
难溶性盐
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
拓展
酸碱中和反应过程中溶液的pH如何变化？
pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH变化为：
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
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.
.
。
A
C
B
拓展
（1）向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加HCl为例
稀盐酸不足时，
起始溶液成分：
稀盐酸过量时，溶液成分：
溶液成分：
酸碱恰好中和，溶液成分：
NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl、NaOH
NaCl
HCl、NaCI
拓展
（2）向酸溶液中加入碱溶液
以向HCl溶液中滴加NaOH为例
HCI+NaOH=NaCl+H2O
NaOH不足时，
起始溶液成分：
NaOH过量时，溶液成分：
溶液成分：
酸碱恰好中和，溶液成分：
HCl
HCl、NaCl
NaCl
NaCl、NaOH
拓展
中和反应过程中溶液pH的变化
拓展
A
C
B
（1）该实验是将 滴入 中
（2）A点时的溶液能使石蕊试液变 ，此时溶液中的溶质为
（3）B点时的溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是
（4）C点时， 过量
红
NaCl和HCl
中
=
NaCl
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
三、复分解反应
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
表示：
AB + CD →
AD + CB
三、复分解反应
复分解反应
概念
表示
特点
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
AB + CD →
AD + CB
反应物和生成物都是化合物
各元素以及原子团的化合价都不变
中和反应属于复分解反应
四、中和反应的应用
1、改良土壤
四、中和反应的应用
2、处理工业污水
硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
H2SO4 + Ca(OH )2 CaSO4 +2H2O
四、中和反应的应用
3、用于医药卫生
当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸（甲酸），使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等
四、中和反应的应用
被蜜蜂蛰后
用肥皂水或氨水清洗
被黄蜂蛰后
用食醋止痛止痒
四、中和反应的应用
3、用于医药卫生
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸
3HCl + Al(OH)3
= AlCl3 + 3H2O
四、中和反应的应用
4、日常生活中的应用
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口
酸 雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
（亚硫酸）
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨
课堂练习
1、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（ ）
A、Cl﹣ B、H+ C、Na+ D、SO42﹣
D
课堂练习
2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A、都含有氢元素
B、都能解离出金属阳离子
C、都能解离出OH﹣
D、都能与酸碱指示剂作用
C
课堂练习
3、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
课堂练习
4、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、Na2O + H2O = 2NaOH
B、H2 + CuO = Cu + H2O
C、Cu(OH)2 = CuO + H2O
D、H2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
D
课堂练习
C
5、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C、在工业上，用盐酸来除铁锈
D、在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
课堂练习
D
6、“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A、反应后只生成一种物质
B、反应中Na+和SO42﹣个数比为1：1
C、反应后溶液中只有一种物质
D、反应的实质是氢离子与氢氧根离子
结合生成水分子
课堂练习
B
7、下列说法正确的是（ ）
A、图中c点所示溶液呈碱性
B、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
火花，不止所见