化学人教版（2019）必修第一册4.3《化学键》（共55张ppt）

(共55张PPT)
第三节
化学键
新人教版必修第一册
第四章 物质结构元素周期律
化学键
第1课时
物质 导电性
干燥NaCl 不导电
熔融NaCl 导电
化学反应 反应条件
H2 + Cl2 2HCl 点燃
2HCl H2 + Cl2 3 000 ℃
任务1
请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
物质 导电性
干燥NaCl 不导电
熔融NaCl 导电
图1 干燥的NaCl固体不导电
图2 熔融的NaCl能够导电
电子式
Na
ⅹ
ⅹ
Mg
ⅹ
Cl
∶
∶
∶
·
S
∶
∶
·
·
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Na+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。
ⅹ
Mg
ⅹ
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
·
Mg2+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
+
+
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
K+
Br
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
KBr
Na2O
·
Na+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
Na+
CaO
·
Ca2+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
任务2
化学反应 反应条件
H2 + Cl2 2HCl 点燃
2HCl H2 + Cl2 3000℃
请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
H
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
H
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
H
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
H
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
Cl
∶
∶
∶
∶
Cl—Cl
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
叫做共价键。
H—Cl
结构式
HCl
Cl2
请用电子式表示H2O的形成过程。
H
ⅹ
O
∶
∶
·
·
H
ⅹ
H
ⅹ
+
H
ⅹ
+
·
O
∶
∶
·
H—O—H
请写出CH4、CO2、N2的电子式。
C
H
ⅹ
H
ⅹ
H
ⅹ
H
ⅹ
·
·
·
·
C
ⅹ
ⅹ
ⅹ
ⅹ
·
·
·
O
∶
∶
·
O
∶
∶
N
∶
∶
∶
N
∶
∶
CH4
CO2
N2
H—C—H
—
—
H
H
O C O
—
—
—
—
N
—
—
—
N
分子 氢原子与其他原子个数比
HCl 1:1
H2O 2:1
CH4 4:1
请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。
·
O
∶
∶
·
Cl
∶
∶
∶
·
以共价键形成的分子具有一定的空间结构。
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
物质 Cl2 HCl
结构式 Cl—Cl H—Cl
原子对电子的吸引能力 相同
共用电子对是否发生偏移 不偏移
成键原子是否显电性 不显电性
非极性键
极性
键
Cl强于H
偏向Cl
偏离H
Cl显负电
H显正电
共价键
极性键（不同种原子形成）
非极性键（同种原子形成）
化学键
离子键
共价键
相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中
各元素的化合价。
任务3
Na+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
1个Na失1 e-，形成了
带1个单位正电荷的Na+
1个Cl得1 e-，形成了
带1个单位负电荷的Cl-
+1价
-1价
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中
各元素的化合价。
任务3
两个Cl对电
子的吸引
能力相同
Cl不显
电性
共用电子
对无偏移
Cl呈0价
Cl—Cl
任务3
H—Cl
H、Cl对电
子的吸引
能力不同
H显正电性
Cl显负电性
共用电子
对偏向Cl
偏离H
H呈+1价
Cl呈-1价
1对共
用电子
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中
各元素的化合价。
任务3
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中
各元素的化合价。
NaCl
+1 -1
+1
HCl
-1
Cl2
0
从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
H
ⅹ
H
ⅹ
·
O
∶
∶
·
·
O
∶
∶
·
无偏移
偏向氧，显负电性
呈-1价
CN- + Cl2 + OH- CO2 + N2 + Cl- + H2O
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少
0
+4
0
-1
CN- + Cl2 + OH- CO2 + N2 + Cl- + H2O
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少
CN-
0
+4
0
-1
C
ⅹ
·
∶
∶
∶
N
∶
[
]
-
-3
+3
-1
+2
Cl2
~
5e-
~
2e-
得失电子守恒
n(CN-)
n(Cl2)
=2：5
粒子间
相互作用
认识
化学键
离子键
共价键
化学键
第2课时
粒子间
相互作用
认识
化学键
离子键
共价键
任务1 请填写下列表格
物质 NaCl HCl
成键元素
成键粒子
粒子间相互作用
化学键的类型
Na Cl
H Cl
Na+ Cl-
H Cl
静电作用
共用电子对
离子键
共价键
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH均是离子化合物。
通常，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
如 HCl、H2O、CO2、CH4都是共价化合物。
通常，由非金属元素形成的化合物是共价化合物。
化合物
离子化合物
共价化合物
化学键
类别
如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子
化合物还是共价化合物？
能
不能
导电性
(熔融态或液态)
常见离子化合物 NaCl、KCl、CaO
常见共价化合物 HCl、H2O、CO2、C2H5OH
物质
导电
不导电
资料
离子化合物 熔点/℃
LiCl NaCl KCl RbCl 610
802
771
724
共价化合物 熔点/℃
HF HCl HBr HI -83.36
-114.17
-86.80
-50.76
部分离子化合物、共价化合物的熔点。
元素及
原子结构
得失电
子趋势
达稳定
结构时
需电子数
化学键
物质
类别
性质
现有下列物质：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO
请回答下列问题
（1）上述物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？
（3）推测在熔融态（或液态）哪些物质能导电？
（1）极性键，极性键，极性键，离子键，离子键
（2）MgCl2、CaO是离子化合物， HCl、CO2、CH4是共价化合物
（3）MgCl2、CaO在熔融态能导电
【答案】
CH4
元素及
原子结构
得失电
子趋势
达稳定
结构时
需电子数
化学键
物质
类别
性质
C H
C
H
ⅹ
H
ⅹ
H
ⅹ
H
ⅹ
·
·
·
·
共价
化合物
液态时
不导电
化学键
认识
物质
化合物
离子化合物
共价化合物
性质
任务2
我们知道化学反应是反应物中的原子重新
结合为产物分子的过程。从化学键的角度，
如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？
旧化学键断裂，新化学键形成
反应
本质
下图是H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应能量变化示意图。请判断该反应吸热还是放热？
断键吸收能量
成键放出能量
提示
∑E断键=436+243=679 kJ
∑E成键=2ⅹ431=862 kJ
∑E成键 ﹥∑E断键
放热反应
化学键
认识
化学反应
的本质
旧化学键的断裂
新化学键的形成
H2O(l) H2O(g)
加热
H2O之间存在着相互作用
2H2O 2H2↑ + O2↑
2 000 ℃
H2O内H、O存在着相互作用
化学键的作用远大于分子间的相互作用
实例1 通常情况下，水在加热至100 ℃时可以
变为水蒸气；水加热至2 000 ℃缓慢分
解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间
相互作用的角度加以分析。
相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。
粒子间的相互作用既存在于分子内相邻的原子之间，
也存在于分子之间，且前者远大于后者。
实例1 通常情况下，水在加热至100 ℃时可以
变为水蒸气；水加热至2 000 ℃缓慢分
解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间
相互作用的角度加以分析。
实例2 我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气
态氢化物稳定性依次降低”，结合表中数
据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的
看法。
化学键 H—F H—Cl H—Br H—I
断裂1 mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7
2H—X H—H + X—X
△
H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱
化学键 H—F H—Cl H—Br H—I
断裂1 mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7
卤化氢 HF HCl HBr HI
分解 温度/℃ 几乎 不分解 3 000 500 300
2H—X H—H + X—X
△
实例3
在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。
一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分
反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结
构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其
能与钠发生反应的原因。
C
C
H
H
H
H
H
H
O
C
C
H
H
H
H
H
H
O
H
H
O
乙醇
水
2H
H
O
+ 2Na
2NaOH + H2↑
C
C
H
H
H
H
H
H
O
2
+ 2Na
C
C
2H
H
H
H
H
ONa
+ H2↑
乙醇和钠反应的化学方程式
乙醇和钠反应要比水和钠反应缓慢的多。
C
C
H
H
H
H
H
H
O
H
H
O
乙醇
水
粒子间
相互作用
认识
化学键
离子键
共价键
认
识
物质
化学反应
谢谢观看！