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2022年-2023年初中化学第8单元课题3金属资源的利用和保护课时练习
1．（2022·上海·统考中考真题）银元素以游离态存在的物质是（ ）
A．Ag B．AgCl C．Ag2O D．AgNO3
【答案】A
【分析】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素不与其他元素化合，而能单独存在的状态。元素以单质形态存在则为游离态。少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在。
【详解】A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确；
B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；
C、Ag2O属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误；
D、AgNO3属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误。
故选A。
2．（2022·湖北恩施·统考二模）2016年4月22日是第47个世界地球日，其活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力开发新型能源，禁用化石燃料 D．农业和园林灌溉，改水浸灌为喷灌、滴灌
【答案】C
【详解】A、回收利用废旧金属，保护金属资源，既能节约资源和保护环境，又提高了资源的利用率，故不符合题意；
B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，故不符合题意；
C、禁止使用化石燃料是不现实的，化石燃料目前是主要能源，应合理利用，故符合题意；
D、农业和园林灌溉，改水浸灌为喷灌、滴灌，可以节约水资源，故不符合题意；
故选C。
3．（2022秋·九年级课时练习）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
【答案】A
【详解】炼铁是将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，故矿石中必须含有铁元素；
A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；
B、 炉甘石（主要成分是ZnCO3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；
C、 铝土矿（主要成分是A12O3） 中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；
D、 赤铜矿（主要成分是Cu2O）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；
故选A。
4．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考二模）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．焦炭炼铁
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．铜用作导线
D．干冰用于人工降雨
【答案】A
【详解】A、焦炭炼铁需要通过化学变化体现出焦炭的还原性，属于焦炭的化学性质，符合题意；
B、稀有气体通电后呈现出不同颜色，该变化是物理变化，不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铜做导线是利用了铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨利用了干冰升华吸热的物理性质，不符合题意。
故选A。
5．（2020·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第十七中学校校考一模）下列有关资源能源的说法不正确的是（ ）
A．金属元素储量有限，但可再生
B．作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源
C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源
D．温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面
【答案】A
【详解】A、金属元素储量有限，而且不可再生。故错。
B、作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源。故对。
C、海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源，含有丰富的氯化钠、金属镁等。故对。
D、温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面，如：能促进绿色植物进行光合作用等。故对。
故选A。
6．（2023·全国·二模）下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈
D．铁制车棚定期喷涂油漆
【答案】D
【分析】A、根据铝在常温下表面形成氧化铝薄膜的作用来分析；B、根据铁与硫酸铜溶液能反应来分析；C、根据金属生锈的条件来分析；D、根据金属防锈的方法来分析。
【详解】A、铝合金门窗变旧变暗后其表面会生成致密的氧化铝薄膜，对其有保护作用，不能用砂纸或钢丝球打磨，故A选项描述错误；
B、铁能与硫酸铜溶液反应，导致药物失效，并腐蚀铁桶，故B选项描述错误；
C、常用自来水冲洗自行车会加速铁的锈蚀，故C选项描述错误；
D、铁制车棚定期喷涂油漆，因为金属表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D选项描述正确。
故选D。
【点睛】 本题考查了金属的性质及其应用，完成此题，可以依据金属的化学性质进行。
7．（2023·全国·二模）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 （ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【详解】①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的 活动性强，正确；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝在空气中常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护膜的作用，阻止内部的铝进一步氧化，铝比锌的活动性强，原说法错误；
③尽管金属的种类很多，大多数的金属化学性质比较活泼，仅有少数金属 (银、铂、金) 化学性质不活泼以单质形式存在，正确；
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确；
合理解释的有①③④，故选：C。
8．（2022秋·九年级课时练习）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气。然后加热一段时间，得到黑色粉末，黑色粉末是（ ）
A．黑色粉末只有铁 B．黑色粉末只有铁和氧化亚铁
C．黑色粉末只有四氧化三铁 D．黑色粉末只有铁和四氧化三铁
【答案】D
【详解】将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管，向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气，然后加热一段时间，铁和氧化铁反应可以生成四氧化三铁，因为一氧化碳具有还原性，一氧化碳还原氧化铁会生成四氧化三铁或氧化亚铁；氧化亚铁不稳定，加热会转化为四氧化三铁，所以氧化亚铁不存在，而铁不与一氧化碳反应，氧化铁为红棕色，所不存在于黑色粉末中，铁足量，所以得到的黑色粉末为铁和四氧化三铁。故选：D。
9．（2022秋·九年级课时练习）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．金属资源有限，而且不可再生，如果不顾国家利益乱采矿，金属元素就会被耗尽
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上
C．石油是一种混合物，主要含有碳氢两种元素，汽油和煤焦油都是石油炼制的产品
D．太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，可以解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】B
【详解】A、乱开采不会造成金属元素耗尽，错误；
B、生物体内水的质量分数一般都在60%以上，正确；
C、煤焦油是煤炼制的产品，错误；
D、太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，只可以解决部分化石能源面临耗尽的问题，错误。
故选B。
10．（2022秋·九年级课时练习）碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是（ ）
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷（CH4）、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【详解】①金刚石、石墨都是由碳原子构成，但C60是由分子构成，由C60分子构成，错误；
②CO、甲烷（CH4）、酒精都可用作燃料，其中甲烷（CH4）中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为-4价，正确；
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，CO转化为CO2的方法有： ， ，而不属于化合反应，错误；
④工业炼铁中焦炭起到提供热量和提供还原剂的作用，错误；
故选A。
11．（2022秋·九年级课时练习）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
【答案】C
【详解】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；
B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；
C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；
D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，
故选C。
12．（2022秋·九年级课时练习）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中
B．实验过程中观察到红棕色固体逐渐变黑
C．实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成
D．气球的主要作用是防止尾气逸出而污染空气
【答案】A
【分析】一氧化碳和氧化铁反应会生成铁和二氧化碳，二氧化碳和水反应能生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红。
【详解】A、实验时应先将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中，排尽装置内空气，后点燃酒精喷灯，否则有爆炸可能，A说法错误，符合题意；
B、氧化铁是红棕色固体，生成铁粉是黑色的，实验过程中能观察到红棕色固体变成黑色，B说法正确，不符合题意；
C、CO不能使紫色石蕊溶液变红，CO2可以，看到滤纸条变红能说明生成了CO2，C说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，气球可以防止一氧化碳逸散到空气中污染环境，D说法正确，不符合题意。
故选：A。
13．（2022秋·九年级课时练习）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
B．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
【答案】A
【详解】A、合金属于混合物，生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于混合物；错误；
B、将化合态的铁变成游离态的铁，则铁矿石冶炼铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来；正确；
C、铁在潮湿的空气中易生锈，废弃铁制品与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀；正确；
D、废旧金属铁是可回收资源，将其循环利用可节约资源，减少对环境的污染；正确；
故选A。
14．（2022春·陕西·九年级统考学业考试）钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“ 手撕钢"（如图所示），其厚度只有0.02 mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。
A．“手撕钢"属于金属材料
B．“手撕钢"能完全溶解在稀硫酸中
C．“手撕钢"的含碳量比生铁低
(2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝"的防锈原理是______。
【答案】(1)B
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)隔绝氧气和水
【解析】(1)
A、“手撕钢”是一种厚度控制在0.02毫米以下的钢，钢属于合金，合金为金属材料，不符合题意；
B、“手撕钢”是一种钢，主要含铁和碳，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀稀硫酸不反应，故“手撕钢”不能完全溶解在稀硫酸中，符合题意；
C、“手撕钢”是一种钢，含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故“手撕钢”的含碳量比生铁低，不符合题意。
故选B。
(2)以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，其方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)钢铁锈蚀需要与水和氧气同时接触，对钢铁制品进行“烤蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，是因为“烤蓝"处理可以隔绝氧气和水。
15．（2022·河南南阳·统考模拟预测）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
(1)为防止钢链条生锈可采取的措施是_____。
(2)废旧单车中金属部件回收再利用的意义是_____。(写出一点)。
【答案】(1)涂油
(2)节约金属资源(或减少环境污染)
【解析】(1)为防止钢链条生锈，可采用涂油（合理即可）的方式，原理是隔离氧气和水；
(2)废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等。
16．（2022·河南·校联考模拟预测）钢铁工业是国家工业的基础
(1)如图是教材中高炉治炼生铁的炉内化学变化过程示意图。
①高炉炼铁的过程中需将固体原料磨成粉并从高炉顶部喷入，而空气从高炉下部吹入炉内，这样做的优点是______________________。
②B区的反应主要是生成一氧化碳，若铁矿石主要成分为氧化铁，写出A区生成铁的化学反应方程式：_________________________________。
(2)生铁和钢都是铁的合金，将生铁冶炼成钢时，需向炼钢炉中通入氧气，其目的是_______________。
【答案】(1) 增大反应物接触面积,提高反应效率
(2)降低生铁中的碳含量
【解析】(1)
高炉炼铁的过程中需将固体原料磨成粉并从高炉顶部喷入，空气从下部鼓入炉内，使固体粉末和空气充分接触，增大其接触面积，加快反应速率，应填增大反应物接触面积，提高反应效率；A区一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
(2)生铁和钢为铁合金，区别在于钢的含碳量比生铁低，将生铁冶炼成钢时，需向炼钢炉中通入氧气，氧气和碳反应降低铁合金中的碳含量，从而得到钢，应填降低生铁中的碳含量。
17．（2022·北京·九年级专题练习）一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)实验时需进行尾气处理的原因是______。
【答案】(1)
(2)防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验过程中，实验前要先通一会一氧化碳，目的排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验时一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验结束停止加热要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，目的是防止被还原的铁粉再次被氧化，所以实验结束有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以实验时需进行尾气处理的原因是防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染。
18．（2021·广东阳江·校考模拟预测）2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系（无固定的组成），其外观像冰一样但遇火即可燃烧，
(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的物理性质___________。
(2)二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是___________（填字母序号）。
A．在金属表面涂油或刷漆 B．制成耐腐蚀的合金 C．打磨掉铝制品表面的氧化膜
(3)可燃冰属于___________（填“可”或“不可”）再生资源，属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是___________。写出可燃冰（主要成分：甲烷）燃烧的化学方程式：___________。
【答案】(1)硬度大
(2)AB
(3) 不可 混合物
(4) 天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小
【详解】（1）用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的硬度大；
（2）A、在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈，符合题意；
B、制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈，符合题意；
C、打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的氧化反应，不利于保护铝制品，不符合题意。
故选AB；
（3）可燃冰属于不可再生资源，含有多种物质，属于混合物；
（4）天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，是因为天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小。甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．（2022秋·九年级课时练习）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中有两步反应，其中涉及的生成还原性气体的反应的化学方程式是_______。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_______。
(3)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_______。
【答案】(1) (2) (3)160
【详解】（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，涉及的生成还原性气体的反应是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，反应的化学方程式是；
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是F；
（3）氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量=56×2+16×3=160。
20．（2023·安徽宿州·统考一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)根据图，总结金属具有的物理性质有___________。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。化学方程式___________。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是___________。并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是___________。
(3)炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式___________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是___________。
【答案】(1)导热性、导电性、延展性
(2) 铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化 4Al+3O2=2Al2O3 铁与氧气和水同时接触 铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 产生大量气泡瓶内有黑色固体残留
(4)硫酸铜溶液和硫酸铝溶液
【详解】（1）铁锅是利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用了铝的延展性。
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，该反应的化学方程式为。
铁与氧气、水共同接触时会生锈，且铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈。
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
生铁为铁合金，其中含有2%~4.3%的碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到产生大量气泡，且瓶内有黑色固体残留。
（4）由于金属活动性顺序：铝>铁>铜，则铁能与铜从硫酸铜溶液中置换出来，但不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，则还需要硫酸铜和硫酸铝溶液。
21．（2021·广东阳江·校考模拟预测）金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
(1)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成NaA1O2和H2，写出反应的化学方程式___________。
(2)化学小组在A1（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定的锌粉，充分反应后过滤。得到固体乙和溶液丙（如图1）
写出一个有关反应的化学方程式___________，若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸___________（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生：
(3)在实验室里，可以利用如图2装置制得铁。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为___________；B处可观察到的现象是___________。待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是___________。
【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑
(2) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag## Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（合理即可） 一定没有
(3) 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水倒流进入玻璃管使玻璃管炸裂或者生成的铁重新被氧化
【详解】（1）铝与NaOH，水反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑
（2）在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，由于金属活动性：Al>Zn>Cu> Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，锌与硝酸铝不反应。若液体丙为蓝色，说明溶液中含硝酸铜，故锌已经完全反应，固体中一定存在银，可能含有铜，故向固体乙上滴加盐酸，铜、银与稀盐酸不能反应，一定没有气泡产生；
（3）A处玻璃管内一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B处可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；若不继续通入一氧化碳，管内的气压降低，可能出现的后果是澄清石灰水倒流进入玻璃管使玻璃管炸裂或者生成的铁重新被氧化。
22．（2022秋·九年级校考课时练习）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下列问题：
(1)金属活动性顺序中的X是___________（填元素符号）。
(2)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___________性，防止家里铁锅生锈的一种方法是___________。
(3)探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝和铜外，还需用到的试剂是___________（填一种即可）。
(4)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图2所示。
①a点溶液中的溶质有___________。
②图标上b～c段质量增加的原因是___________。
③d点溶液中溶质___________（填化学式）。
【答案】(1)Hg
(2) 导热 保持铁锅洁净干燥（合理即可）
(3)硫酸铜溶液或稀盐酸
(4) AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 Zn(NO3)2
【详解】（1）由金属的活动性顺序表可知，金属活动性顺序表中的X是汞元素；故填：Hg；
（2）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，防止家里铁锅生锈的一种方法是保持铁锅洁净干燥或涂上食用油；故填：导热；保持铁锅洁净干燥(合理即可) ；
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液或稀盐酸，故填：硫酸铜溶液或稀盐酸；
（4）向一定质理AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中，溶液质量增大。
①a点溶液中的溶质有没有反应的硝酸银，反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜；
故填：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
(2)图标上b~c段质量增加的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，随着反应的进行，溶液质量增大。故填：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
(3) d点溶液中溶质只有硝酸锌。故填：Zn(NO3)2
23．（2022·贵州黔东南·统考中考真题）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
(1)B的化学式__________。
(2)写出反应③和④的化学方程式：
③__________。④__________。
【答案】(1)CuO
【分析】A~J是初中化学常见的物质，其中A为绿色粉末状固体B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C在通电条件下生成E和F，D、I为组成元素相同的气体且D与G在高温条件下生成I，则A是碱式碳酸铜，B是氧化铜，C是水，D是二氧化碳，E是氧气，F是氢气，G是碳，H是氧化铁，I是一氧化碳，J是铁。代入验证，推理正确。
【详解】（1）根据以上分析可知，B是氧化铜，化学式为CuO；
（2）根据以上分析可知，反应③是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为；反应④是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
24．（2022·湖北随州·中考真题）A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)②的基本反应类型为___________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。
【答案】(1)Al
(2)
(3)置换反应
(4)
【分析】反应①是工业炼铁的原理，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质，A为一氧化碳，B为氧化铁，C为铝，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，则E为铁；D为二氧化碳，F为氧化铝。
【详解】（1）C的化学式为Al。
（2）反应①一氧化碳还原氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为;
（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）D→A，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为
。
【点睛】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
25．（2022·吉林长春·校考模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为______。
(2)反应②的基本反应类型是______。
(3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
(4)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
【答案】(1)
(2)置换反应
(3)作保护气（或防止 Ti 被氧化等合理答案均可）
(4)耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
【解析】（1）
反应①是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：；
（2）反应②是四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一单质和一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；
（3）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是作保护气；
（4）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如耐高温等。
26．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理___________。
(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是___________。
(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。
(4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是___________。
【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)含碳量不同
(3)作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化
(4)隔绝氧气和水，防止金属制品生锈
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为.
（2）生铁和钢，两者的主要区别是含碳量不同。
（3）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。
（4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。
27．（2022·广东佛山·三模）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是______(用化学方程式表示)，石灰石的作用是______。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______。
(3)向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性______(填“>“＜”或“=”)镍，判断依据是______(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是______，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
【答案】(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将矿石中的SiO2转化为炉渣
(2)化合反应
(3)玻璃棒
(4) > Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
(5) Ni、Cu##镍、铜 大
【解析】（1）
高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与二氧化硅反应，因此高炉炼铁中加入石灰石的作用是将矿石中的SiO2转化为炉渣；
（2）三脱装置中发生的反应：S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2SiO2，这些反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；
（4）由流程图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，则滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性>镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4；
（5）由（4）的分析可知，白铜中含Cu、Ni；白铜的铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大。
28．（2022秋·九年级课时练习）钢铁的腐蚀是重要的研究课题。
基础实验：用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C和试管D中铁钉明显锈蚀。试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）B中用煮沸蒸馏水的目的是___________。
（2）对比分析试管C和试管___________的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。
（3）图3表示水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是___________。
（4）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是___________。
（5）拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系（见图）。
由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等物质作用的过程。
【答案】 防止溶解在水中氧气干扰实验 B 随着溶解氧浓度变大，钢铁腐蚀速率加快，当溶解氧浓度超过20mL L-1时钢铁腐蚀速率明显减慢 隔绝空气中氧气和水 O2、H2O
【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小。B中用煮沸蒸馏水的目的是防止溶解在水中氧气干扰实验；
（2）试管C、试管B控制的变量为氧气，故对比分析试管C和试管B的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触；
（3）由图可知，水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是随着溶解氧浓度变大，钢铁腐蚀速率加快，当溶解氧浓度超过20mL L-1时钢铁腐蚀速率明显减慢；
（4）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是隔绝空气中氧气和水；
（5）试管A、B、C中的现象分别为只有氧气铁不生锈、只有水铁不生锈、存在氧气和水铁生锈；对比可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程。
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2022年-2023年初中化学第8单元课题3金属资源的利用和保护课时练习
1．（2022·上海·统考中考真题）银元素以游离态存在的物质是（ ）
A．Ag B．AgCl C．Ag2O D．AgNO3
2．（2022·湖北恩施·统考二模）2016年4月22日是第47个世界地球日，其活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力开发新型能源，禁用化石燃料 D．农业和园林灌溉，改水浸灌为喷灌、滴灌
3．（2022秋·九年级课时练习）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
4．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考二模）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．焦炭炼铁
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．铜用作导线
D．干冰用于人工降雨
5．（2020·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第十七中学校校考一模）下列有关资源能源的说法不正确的是（ ）
A．金属元素储量有限，但可再生
B．作为一种化学物质，水能参加很多反应，本身就是一种化学资源
C．海洋是最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源
D．温室效应会带来一些环境问题，但也不是一无是处，对我们也有有利的一面
6．（2023·全国·二模）下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈
D．铁制车棚定期喷涂油漆
7．（2023·全国·二模）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 （ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
8．（2022秋·九年级课时练习）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气。然后加热一段时间，得到黑色粉末，黑色粉末是（ ）
A．黑色粉末只有铁 B．黑色粉末只有铁和氧化亚铁
C．黑色粉末只有四氧化三铁 D．黑色粉末只有铁和四氧化三铁
9．（2022秋·九年级课时练习）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．金属资源有限，而且不可再生，如果不顾国家利益乱采矿，金属元素就会被耗尽
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上
C．石油是一种混合物，主要含有碳氢两种元素，汽油和煤焦油都是石油炼制的产品
D．太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，可以解决化石能源面临耗尽的问题
10．（2022秋·九年级课时练习）碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是（ ）
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷（CH4）、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2022秋·九年级课时练习）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
12．（2022秋·九年级课时练习）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中
B．实验过程中观察到红棕色固体逐渐变黑
C．实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成
D．气球的主要作用是防止尾气逸出而污染空气
13．（2022秋·九年级课时练习）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
B．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
14．（2022春·陕西·九年级统考学业考试）钢铁是日常生活中使用最多的金属。
(1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“ 手撕钢"（如图所示），其厚度只有0.02 mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。
A．“手撕钢"属于金属材料
B．“手撕钢"能完全溶解在稀硫酸中
C．“手撕钢"的含碳量比生铁低
(2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝"的防锈原理是______。
15．（2022·河南南阳·统考模拟预测）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
(1)为防止钢链条生锈可采取的措施是_____。
(2)废旧单车中金属部件回收再利用的意义是_____。(写出一点)。
16．（2022·河南·校联考模拟预测）钢铁工业是国家工业的基础
(1)如图是教材中高炉治炼生铁的炉内化学变化过程示意图。
①高炉炼铁的过程中需将固体原料磨成粉并从高炉顶部喷入，而空气从高炉下部吹入炉内，这样做的优点是______________________。
②B区的反应主要是生成一氧化碳，若铁矿石主要成分为氧化铁，写出A区生成铁的化学反应方程式：_________________________________。
(2)生铁和钢都是铁的合金，将生铁冶炼成钢时，需向炼钢炉中通入氧气，其目的是_______________。
17．（2022·北京·九年级专题练习）一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)实验时需进行尾气处理的原因是______。
18．（2021·广东阳江·校考模拟预测）2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系（无固定的组成），其外观像冰一样但遇火即可燃烧，
(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的物理性质___________。
(2)二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是___________（填字母序号）。
A．在金属表面涂油或刷漆 B．制成耐腐蚀的合金 C．打磨掉铝制品表面的氧化膜
(3)可燃冰属于___________（填“可”或“不可”）再生资源，属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是___________。写出可燃冰（主要成分：甲烷）燃烧的化学方程式：___________。
19．（2022秋·九年级课时练习）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中有两步反应，其中涉及的生成还原性气体的反应的化学方程式是_______。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_______。
(3)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_______。
20．（2023·安徽宿州·统考一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)根据图，总结金属具有的物理性质有___________。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。化学方程式___________。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是___________。并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是___________。
(3)炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式___________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是___________。
21．（2021·广东阳江·校考模拟预测）金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。
(1)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应。铝与NaOH溶液反应生成NaA1O2和H2，写出反应的化学方程式___________。
(2)化学小组在A1（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定的锌粉，充分反应后过滤。得到固体乙和溶液丙（如图1）
写出一个有关反应的化学方程式___________，若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸___________（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生：
(3)在实验室里，可以利用如图2装置制得铁。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为___________；B处可观察到的现象是___________。待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是___________。
22．（2022秋·九年级校考课时练习）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下列问题：
(1)金属活动性顺序中的X是___________（填元素符号）。
(2)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___________性，防止家里铁锅生锈的一种方法是___________。
(3)探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝和铜外，还需用到的试剂是___________（填一种即可）。
(4)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图2所示。
①a点溶液中的溶质有___________。
②图标上b～c段质量增加的原因是___________。
③d点溶液中溶质___________（填化学式）。
23．（2022·贵州黔东南·统考中考真题）A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
(1)B的化学式__________。
(2)写出反应③和④的化学方程式：
③__________。④__________。
24．（2022·湖北随州·中考真题）A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)②的基本反应类型为___________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。
25．（2022·吉林长春·校考模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为______。
(2)反应②的基本反应类型是______。
(3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
(4)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
26．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理___________。
(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是___________。
(3)在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。
(4)流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是___________。
27．（2022·广东佛山·三模）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是______(用化学方程式表示)，石灰石的作用是______。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______。
(3)向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性______(填“>“＜”或“=”)镍，判断依据是______(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是______，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
28．（2022秋·九年级课时练习）钢铁的腐蚀是重要的研究课题。
基础实验：用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C和试管D中铁钉明显锈蚀。试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）B中用煮沸蒸馏水的目的是___________。
（2）对比分析试管C和试管___________的现象，可推出铁锈蚀必须与氧气接触。
（3）图3表示水样温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系是___________。
（4）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其原因是___________。
（5）拓展实验：研究水样中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系（见图）。
由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等物质作用的过程。
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