中小学教育资源及组卷应用平台
2022年-2023年初中化学第8单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课时练习
1．（2017·湖北黄石·校考模拟预测）常用于制作太空飞行器的是（ ）
A．氧气 B．食用盐 C．钛合金金属 D．葡萄糖
【答案】C
【详解】用于制作太空飞行器的材料要硬度大、韧性好，耐高温，故为钛合金金属；
故选C。
2．（2021春·九年级课时练习）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
【答案】D
【详解】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的导电性，与金属的延展性、弹性、导热性无关，故选D。
3．（2019·江苏苏州·苏州市第十六中学校考二模）下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A．银有良好的导电性，常用于制作普通导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
【答案】D
【详解】A、虽然银有良好的导电性，但其较为稀有，价格较高，不适合用于制作普通导线，选项错误；
B、并非所有的金属都能与稀盐酸反应，如金属活动性顺序表中，氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，选项错误；
C、潮湿的空气中含有充足的水分和氧气，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，选项错误；
D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，选项正确；
故选D。
4．（2021·山东日照·校考一模）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔点、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．活性炭有吸附性，可用来净水
【答案】D
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，错误；
B、石墨有良好的导电性，可用于制作电极，错误；
C、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，错误；
D、活性炭有吸附性，可用来净水除去水中色素和异味，正确。
故选D。
5．（2022春·全国·九年级专题练习）金属和金属材料在生活中有着广泛的应用。下列针对相关物质的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人骨
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器材
D．锌的化学性质活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈
【答案】D
【详解】A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，且性质稳定，抗腐蚀性好，可以用来制造人骨，说法正确；
B、金属具有导热性，铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，说法正确；
C、不锈钢是合金，抗腐蚀性好，常用于制造医疗器材，说法正确；
D、锌的化学性质活泼，锌氧化时能形成致密的氧化膜，铁表面镀锌能防止生锈，说法不正确。
故选D。
6．（2022秋·吉林·九年级校考期中）新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
【答案】B
【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，说法错误。
B、体温计中的汞在常温下为液体，说法正确。
C、汞原子总是在不断地运动的，说法错误。
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，说法错误。
故选：B。
7．（2022春·全国·九年级专题练习）下列物质的用途，主要利用相关物质的化学性质的是（ ）
A．铝制造成电缆 B．生铁铸造成铁锤
C．钨丝制造灯丝 D．氢气用来发射火箭
【答案】D
【详解】A、铝制造成电缆主要利用铝的导电性，是利用的物理性质。
B、生铁铸造成铁锤主要利用生铁的硬度大，是利用的物理性质。
C、钨丝制造灯丝主要利用的是钨的熔点高，是利用的物理性质。
D、氢气用来发射火箭主要利用的是氢气的可燃性，利用的是化学性质。
故选D。
8．（2021秋·山西临汾·九年级校联考阶段练习）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质有导电性
B．铷原子有5个电子层，第一层有2个电子，最外层有1个电子
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【详解】A、由“金”字旁可知，铷单质属于金属，具有导电性，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=37，在原子中，质子数=核外电子数，2+8+18+8+n=37，n=1，故铷原子有5个电子层，第一层有2个电子，最外层有1个电子，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氯元素通常显-1价，故氯化铷的化学式为RbCl，符合题意。
故选D。
9．（2022·安徽·九年级专题练习）如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是（ ）
A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性
B．在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑
C．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，小船也会向左行驶
D．不用蜡烛加热将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船也会向左行驶
【答案】D
【详解】A、用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性，说法正确，不符合题意；
B、在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑，因为铜与氧气加热后生成氧化铜，氧化铜是黑色的，故说法正确，不符合题意；
C、干冰升华会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳向右喷，小船也会向左行驶，故说法正确，不符合题意；
D、稀硫酸不能与铜发生反应，则将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船不会向左行驶，说法错误，符合题意；
故选D。
10．（2019·四川成都·成都外国语学校校考一模）某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（ ）
A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能
B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C．Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应
【答案】D
【详解】A、用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它们性能好，耐腐蚀，不是因为它具有形状记忆功能，故不符合题意；
B、生铁、钢、黄铜、硬铝、均属于合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属，而氧化铁是化合物，不是单质，不属于合金，故不符合题意；
C、Na和Na＋都是钠元素，正确；它们的化学性质不相同，Na容易失去一个电子，而Na＋已达到稳定状态，故不符合题意；
D、二氧化碳、甲烷、臭氧等气体的增多，能使得环境热量散发较慢，温度升高，都能引起温室效应，故符合题意；
故选D。
【点睛】注意对概念的理解；形状记忆功能是指能记忆其形状的功能，不是指代的颜色记忆；合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。比较化学性质主要看微粒的电子层的最外层电子数。
11．（2022春·九年级课时练习）向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【答案】D
【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 340 180
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
56 188 180 64
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选D。
12．（2021·湖南长沙·长沙市湘郡培粹实验中学校考三模）汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线这是利用了金属铜的延展性和______性；
(2)推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】(1)导电 (2)混合物
【分析】化学在生活的实际应用。
(1)汽车电路用铜利用了铜的延展性和导电性；
(2)乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源，属于混合物。
13．（2021春·九年级课时练习）金属的物理性质
(1)通过观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽可知：这四种金属都有____，镁、铝、铁是____色，铜是____色，黄铜片是_______色。
(2)将铜片和铝片相互刻划，可以观察到____、将铜片和黄铜片相互刻划，可以观察到___、由此得到的结论是_______。
【答案】(1)金属光泽 银白 紫红 黄(2) 铝片上有较深的划痕铜片上有较深的划痕 硬度比较：铜片大于铝片，黄铜片大于铜片
【分析】(1)通过观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽可知，金属都有光泽，铝、镁、铁为银白色金属，铜为紫红色金属，黄铜片是合金，颜色为黄色。
(2)铜的硬度比铝的硬度大，所以铜片和铝片相互刻划，可以观察到铝片上有较深的划痕；
黄铜片是合金，铜片是纯金属，一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铜片和黄铜片相互刻划，可以观察到铜片上有较深的划痕；
据此可以得到的结论是硬度比较：铜片大于铝片，黄铜片大于铜片。
14．（2022春·九年级课时练习）铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的_______（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。
(2)铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和_______性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______。
(4)铝与盐酸反应的化学方程式_______。
【答案】(1)金属
(2)导电
(3)常温下，铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(4)
【解析】（1）根据元素名称的偏旁可以确认元素类别，铝为金字旁，所以铝元素为金属元素；
（2）铝用于制导线是因为铝有良好的延展性和导电性；
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：常温下，铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
15．（2021春·九年级课时练习）金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），可以观察到的现象是装有镁、铝、锌、铁的试管中_______，装有铜片的试管中_____。产生的气体名称是______。镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为________。
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱
分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片____；硝酸银溶液中的铜片表面_______生成，溶液变为_____。铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为_________。
【答案】(1) 铜片表面上有黑色物质生成
镁：迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝：剧烈反应，产生大量的气泡；锌：很快反应，产生大量的气泡；铁：反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 氢气 镁>铝>锌>铁>铜
无变化 有银白色物质 蓝色铁>铜>银
【详解】（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故观察到的现象是：铜片表面上有黑色物质生成；
该反应的化学方程式为：；
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，迅速剧烈反应，产生大量的气泡；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，剧烈反应，产生大量的气泡；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，很快反应，产生大量的气泡；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，镁、铝、锌、铁排在氢前，且金属活动性：镁＞铝＞锌＞铁；
铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
产生气体的名称是氢气；
由以上分析可知，镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为：镁>铝>锌>铁>铜；
（3）分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，说明铜与硫酸亚铁不反应，铁比铜活泼；
硝酸银溶液中的铜片表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，故三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。
16．（2021春·九年级课时练习）为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。
（1）能产生气泡的是_____（填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_____。
（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_____。
【答案】 A B铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的活动性比锌弱 锌、铁、铜
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成氢气，故能产生气泡的是A；
（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，这一现象能证明铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁的金属活动性比锌弱，不能置换出氯化锌中的锌，所以有一只试管中的溶液不与铁反应；
（4）实验A能证明铁的金属活动性比氢强；实验B能证明铁的金属活动性比铜强；实验C能证明锌的金属活动性比铁强，综上可得出：铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为锌、铁、铜。
17．（2021春·九年级课时练习）金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。 _____
(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H ___________ (填“前”“后”)。
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为 __________ ；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _______________ 。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是 ____________ ；其化学方程式是 __________ 。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 __________ 或 ____________ (写两种物质)。
【答案】 Ag “后” Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe>Cu>R 验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 稀盐酸 CuSO4溶液、FeSO4溶液(回答合理即可给分)
【详解】（1）金属活动性由强到弱依次是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）①A中只有铁片上产生气泡，说明铁能与稀硫酸反应，铜、R与稀硫酸不反应，则Cu、R排在H后；
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故只有金属铁上覆盖了铜，该反应的化学方程式为：；
只有金属铁上覆盖了铜，说明R与硫酸铜不反应，说明铜比R活泼，故三种金属的活动性由强到弱为：Fe＞Cu＞R；
（3）①实验1是验证铜与硝酸银是否反应，故目的是：验证铜、银的金属活动性；
铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
②还需要验证铁和铜的金属活动性，故为了达到实验目的，甲溶液可以是硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液。
18．（2021春·九年级课时练习）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是______________。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填序号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）反复实验后发现铜片表面发黑，原因是_____________（用化学方程式解释）。
【答案】 b处火柴头燃烧 AB
【详解】（1）b处火柴头燃烧，说明温度达到了火柴头的着火点，故能说明铜具有导热性，故填：b处火柴头燃烧。
（2）A、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；
B、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；
C、a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。
故选AB。
（3）反复实验后发现铜片表面发黑，是因为铜和氧气加热生成了氧化铜，反应的化学方程式为。
19．（2021春·九年级课时练习）用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性；II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
【答案】 除去铝片表面的氧化物向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中 硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
【详解】（1）铝片在常温下会与空气反应生成氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝片的目的是出去铝表面的氧化物；
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
（3）铝的金属活动性比氢强，铝能置换出硫酸中的氢，有气泡生成，反应在封闭的容器中，生成的气体无法逸出，装置A的压强变大，会把装置A中的溶液压入装置B中，故A中可以观察到的现象有：有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中；
（4）铜的金属活动性比氢若，铜不能置换出硫酸中的氢，则硫酸与铜不反应；铝的金属活动性比铜强，铝和硫酸反应生成的硫酸铝与铜也不反应，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是：硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应。
20．（2021·江苏泰州·统考二模）铜是使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
（1）玖玖同学到兴化博物馆参观，发现了一把如图所示的战国青铜剑。该文物能保存至今的原因可能是______（选填序号）。
a．铜的活泼性弱，不易生锈 b．深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，兴趣小组为探究其性质和组成，用如图装置控制一定温度使34.6g样品充分分解，观察到固体变成黑色。
（1）装配好实验装置，先要______，再加样品。
（2）D装置的作用是______。
（3）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如右表所示。
温度/°C 装置A 装置B 装置C
实验前/g 234.6 200.0 200.0
试验后/g 224.0 201.8 208.8
①B装置增加的质量是样品分解产生的______的质量；C装置增加的质量是样品分解产生的______的质量；B装置和C装置能否颠倒，为什么？______。（提示：碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物）
②分析数据，样品中氢元素质量为______；碳元素质量为______；铜元素质量为______。（写出计算过程）
③该碱式碳酸铜的化学式为______。
【答案】 ab 大检查气密性 防止空气进入C装置或防止空气中的二氧化碳和水等进入C装置使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置充分吸收H2O CO2 不能，碱石灰既可以吸收二氧化碳，又可以吸收水 0.2g 2.4g19.2g
【详解】（一）（1）该文物能保存至今的原因，有两方面因素：
a、铜的活泼性弱，不易生锈，符合题意；
b、深埋于地下，隔绝氧气，符合题意；
答案：ab；
（2）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大；
（二）（1）装配好实验装置，先要检查气密性，有气体参与或有气体生成的反应装置，加样品前，先要检查装置气密性；
（2）加热碱式碳酸铜有二氧化碳和水生成，D装置前面的B装置有浓硫酸吸收生成的水蒸气，D装置的作用是防止空气进入C装置或防止空气中的二氧化碳和水等进入C装置；
（3）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的水和二氧化碳分别被B、C装置充分吸收；
（4）①装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有干燥性，可以吸收水蒸气，B装置增加的质量是样品分解产生的水的质量；装置C是碱石灰，碱石灰可以吸收二氧化碳，C装置增加的质量是样品分解产生的二氧化碳的质量；B装置和C装置不能颠倒，碱石灰可以吸收水和二氧化碳的质量；
②装置B浓硫酸吸收水的质量=201.8g-200.0g=1.8g, 样品中氢元素质量为=；装置C碱石灰吸收二氧化碳的质量=208.8g-200.0g=8.8g，样品中碳元素的质量=,装置A中减少质量=234.6g-224.0g=10.6g，氧化铜的质量=34.6g-10.6g=24g，样品中铜的质量=；
③碱式碳酸铜中铜、氢、碳原子个数比=。
21．（2020·江西赣州·统考一模）铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 ______ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 ______
三种金属在金属活动性顺序中猜想______正确。
【实验过程】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中（反应中Cr显+2价），
【分析拓展】
（1）不锈钢是一种______（填“纯净物”或“混合物”），三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是______。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______。
（3）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。
（4）第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
【共同归纳】比较金属活动性强弱的方法有①______，②______。
【答案】无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 三 混合物 除去金属表面氧化物（或污物） Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ 无法比较铬和铝的金属活动性强弱等 A1、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱等
【详解】实验一：铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色；
实验二：铜不能与稀硫酸反应，无明显现象；
实验三：铝片表面产生气泡较快；
实验结论：铝的活泼性最强，能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；
三种金属在金属活动性顺序中猜想三正确；
（1）不锈钢种含有铁和碳两种成分，是一种混合物，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是：除去金属表面氧化物（或污物）防止干扰实验；
（2）实验一：铬能与稀硫酸反应生硫酸亚铬和氢气的化学方程式是：；
（3）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是：铬和铝都能将硫酸铜中的铜离子置换出来，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱等；
（4）第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：Al、CrSO4溶液、Cu，铝单质可以将硫酸亚铬中的亚铬离子置换出来，但铜单质不能；
共同归纳：比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2022年-2023年初中化学第8单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课时练习
1．（2017·湖北黄石·校考模拟预测）常用于制作太空飞行器的是（ ）
A．氧气 B．食用盐 C．钛合金金属 D．葡萄糖
2．（2021春·九年级课时练习）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
3．（2019·江苏苏州·苏州市第十六中学校考二模）下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A．银有良好的导电性，常用于制作普通导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
4．（2021·山东日照·校考一模）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔点、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．活性炭有吸附性，可用来净水
5．（2022春·全国·九年级专题练习）金属和金属材料在生活中有着广泛的应用。下列针对相关物质的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人骨
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器材
D．锌的化学性质活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈
6．（2022秋·吉林·九年级校考期中）新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
7．（2022春·全国·九年级专题练习）下列物质的用途，主要利用相关物质的化学性质的是（ ）
A．铝制造成电缆 B．生铁铸造成铁锤
C．钨丝制造灯丝 D．氢气用来发射火箭
8．（2021秋·山西临汾·九年级校联考阶段练习）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质有导电性
B．铷原子有5个电子层，第一层有2个电子，最外层有1个电子
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
9．（2022·安徽·九年级专题练习）如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是（ ）
A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性
B．在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑
C．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，小船也会向左行驶
D．不用蜡烛加热将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船也会向左行驶
10．（2019·四川成都·成都外国语学校校考一模）某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（ ）
A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能
B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C．Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应
11．（2022春·九年级课时练习）向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
12．（2021·湖南长沙·长沙市湘郡培粹实验中学校考三模）汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线这是利用了金属铜的延展性和______性；
(2)推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
13．（2021春·九年级课时练习）金属的物理性质
(1)通过观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽可知：这四种金属都有____，镁、铝、铁是____色，铜是____色，黄铜片是_______色。
(2)将铜片和铝片相互刻划，可以观察到____、将铜片和黄铜片相互刻划，可以观察到___、由此得到的结论是_______。
14．（2022春·九年级课时练习）铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的_______（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。
(2)铝可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和_______性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______。
(4)铝与盐酸反应的化学方程式_______。
15．（2021春·九年级课时练习）金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），可以观察到的现象是装有镁、铝、锌、铁的试管中_______，装有铜片的试管中_____。产生的气体名称是______。镁、铝、锌、铁、铜金属活动性由强到弱的顺序为________。
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱
分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中，然后分别插入铜片，硫酸亚铁溶液中的铜片____；硝酸银溶液中的铜片表面_______生成，溶液变为_____。铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为_________。
16．（2021春·九年级课时练习）为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。
（1）能产生气泡的是_____（填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_____。
（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_____。
17．（2021春·九年级课时练习）金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。 _____
(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H ___________ (填“前”“后”)。
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为 __________ ；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _______________ 。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是 ____________ ；其化学方程式是 __________ 。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 __________ 或 ____________ (写两种物质)。
18．（2021春·九年级课时练习）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是______________。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填序号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）反复实验后发现铜片表面发黑，原因是_____________（用化学方程式解释）。
19．（2021春·九年级课时练习）用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性；II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
20．（2021·江苏泰州·统考二模）铜是使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
（1）玖玖同学到兴化博物馆参观，发现了一把如图所示的战国青铜剑。该文物能保存至今的原因可能是______（选填序号）。
a．铜的活泼性弱，不易生锈 b．深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，兴趣小组为探究其性质和组成，用如图装置控制一定温度使34.6g样品充分分解，观察到固体变成黑色。
（1）装配好实验装置，先要______，再加样品。
（2）D装置的作用是______。
（3）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如右表所示。
温度/°C 装置A 装置B 装置C
实验前/g 234.6 200.0 200.0
试验后/g 224.0 201.8 208.8
①B装置增加的质量是样品分解产生的______的质量；C装置增加的质量是样品分解产生的______的质量；B装置和C装置能否颠倒，为什么？______。（提示：碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物）
②分析数据，样品中氢元素质量为______；碳元素质量为______；铜元素质量为______。（写出计算过程）
③该碱式碳酸铜的化学式为______。
21．（2020·江西赣州·统考一模）铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 ______ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 ______
三种金属在金属活动性顺序中猜想______正确。
【实验过程】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中（反应中Cr显+2价），
【分析拓展】
（1）不锈钢是一种______（填“纯净物”或“混合物”），三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是______。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______。
（3）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。
（4）第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
【共同归纳】比较金属活动性强弱的方法有①______，②______。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
