10.1课题1常见的酸和碱(3课时)课件(共72张PPT)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共72张PPT)
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱（第1课时）
柠檬中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
酸奶中含有乳酸
炉具清洁剂含NaOH
石灰水
石灰水含有Ca(OH)2
清凉油中含有氨水
酸和碱是两类不同的化合物，我们应该怎样区分酸和碱呢？
生活中有哪些酸味的食物？
果酸
醋酸
酸的组成中都含 ，
酸溶于水会解离出 和 。
盐酸（主要成分HCl ）
硫酸H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3
醋酸 CH3COOH
化学学习中学过哪些酸？
第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(P118)
你能解释这一现象吗？
酚酞溶液逐渐变红色，
浓氨水颜色无明显现象
现象
浓氨水
酚酞溶液
指示剂 盐酸 氢氧化钠 氯化钠
紫色石蕊 变___ 变___
无色酚酞 ________ 变___
结论 紫色石蕊遇酸变___，遇碱变___；
无色酚酞遇酸_____，遇碱变___。
红
红
不变色
蓝
不变色
红
红
蓝
一、酸、碱与指示剂的作用
不变色
不变色
1.某溶液滴入酚酞保持无色，该溶液显酸性，对吗？
可能显酸性，也可能显中性
2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用 。
A.紫色石蕊 B.无色酚酞
紫色石蕊
著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
自制酸碱指示剂
白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花汁液 红 蓝 红 蓝
月季花汁液 红 草绿 红 草绿
紫甘蓝汁液 红 黄绿 红 黄绿
牵牛花
月季花
紫甘蓝
二、几种常见的酸
物理性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态 无色液体 无色、油状液体
打开瓶盖后
气味
密度 浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
出现白雾(挥发性，物理性质)
无明显现象
剌激性气味
无味
均大于水
1.盐酸和硫酸的物理性质
1.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗 这现象说明浓盐酸具有什么性质
2.请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果
二、几种常见的酸
2.盐酸和硫酸的用途
用 途
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
1.金属除锈
2.制造药物
3._____成分，帮助消化
1.生产化肥、农药、火药、燃料
2.冶炼金属、精炼石油
3.金属除锈
4.浓硫酸具有吸水性，做干燥剂
物理性质
胃酸
1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？
石灰石
和
浓盐酸
不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。
2.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进，利用浓硫酸的________干燥气体。
A
吸水性
浓硫酸
A B
3.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡
B
敞口久置 溶液质量 浓度 原因
浓硫酸 变_____ 均变_____
浓盐酸 变_____
保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要________保存
大
溶质质量减少
小
溶剂质量增加
密封
小
除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，还有碳酸（H2CO3）硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
蓄电池含有硫酸
食醋中含有醋酸
酸的构成: H+ + 酸根
二、几种常见的酸
实验室用硝酸
实验对象 现 象
纸 纸上出现____色字迹
小木棍 小木棍触及浓硫酸的部位变____
布 滴有浓硫酸的的部位变____
黑
黑
黑
浓硫酸的吸水性属于_____性质；炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。
物理
化学
二、几种常见的酸
1.浓硫酸的腐蚀性
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。
浓硫酸的强氧化性
2.浓硫酸的稀释
添加顺序：_______
颠倒后果：____________________
玻璃棒作用：____________________
说明：浓硫酸溶于水_____热
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
搅拌,加快热量散失
酸液飞溅，造成危险
大量水冲洗
放
酸入水
二、几种常见的酸
水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，酸液飞溅，造成危险。
遇水放热
固体NaOH
浓硫酸
生石灰CaO
吸水性，物理变化
能与水反应，化学变化
几种干燥剂的干燥原理
无水CaCl2
一、酸、碱与指示剂的反应
紫色石蕊试剂遇酸变____，遇碱变______。
无色酚酞试剂遇酸______，遇碱变_____。
二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体
挥发性
气味
吸水性
化学性质 腐蚀性
有挥发性
无挥发性
有剌激性气味
无味
无吸水性
有吸水性
三、浓硫酸的稀释
顺序:酸入水
红色
蓝色
红色
不变色
都具有腐蚀性
第十单元 酸和碱（第2课时）
酸的化学性质
课题1 常见的酸和碱
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
石灰水
NaOH溶液
变红色
变蓝色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
不变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
三、酸的化学性质
1.使指示剂变色
酸能使 溶液变 ，
不能使无色酚酞溶液变色
能使紫色石蕊溶液
红
酸的化学性质
第七单元 课题2 燃料的合理利用与开发(P145)
第八单元 课题2 金属的化学性质(P10)
铝
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，
另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
2.与 反应，生成 和 。
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
金属
盐
氢气
酸的化学性质
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
3.与 反应，生成 和 。
金属 氧化物 现象 稀盐酸 稀硫酸
铁锈 （主要成分氧化铁）
氧化铜
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变为黄色
黑色固体消失，溶液变为蓝色
Fe2O3 + 6HCl
= 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4
=Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物
盐
水
酸的化学性质
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，
铁锈被除去后，酸会继续和铁反应，会造成铁的腐蚀。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
第五单元 课题1质量守恒定律
第七单元 课题1 燃烧和灭火
5.与一些 反应，如 、 。
实验室制取二氧化碳的原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
碳酸钠粉末与稀盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
盐
碳酸钙
碳酸钠
酸具有的一些相似的化学性质：
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（4）酸能与碱反应，生成盐和水（课题二再详细解读）
（5）酸能与某些盐反应，如碳酸钠、碳酸钙
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
常见的碱和碱的化学性质
第十单元 酸和碱（第3课时）
油污清洁剂含NaOH
石灰水含有Ca(OH)2
“尝起来涩涩的”
酸和碱是两类不同的化合物，我们应该怎样区分酸和碱呢？
常用的碱有：
氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水[NH3·H2O] 等。
一、常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
Ca(OH)2
NaOH
碱→ 金属离子 + OH-
KOH
NH3 H2O
NH3 H2O→NH4+ + OH-
氢氧化钠（NaOH）
苛性钠
火碱
烧碱
【俗称】
强腐蚀性
使用时要十分小心！
若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
白色块状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放出大量的热
1、氢氧化钠 NaOH
（1）白色固体、溶解时放出大量的热
有强烈的腐蚀性
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
不慎沾到皮肤上：
大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
1、氢氧化钠 NaOH
（2）氢氧化钠应_______保存。
①在空气中容易 ， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，因此可做某些气体的 ，
②氢氧化钠能与空气中的 反应
而变质，发生反应的方程式：
吸收水分
潮解
干燥剂
密闭
CO2
1、氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
油污清洁剂
制取肥皂
氢氧化钠与油脂反应，用于除油污
氢氧化钙（Ca(OH)2）
熟石灰
消石灰
【俗称】
腐蚀性
使用时要注意安全！
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
微溶于水
澄清的溶液变浑浊
溶解度随温度升高而降低
检验CO2
白色粉末状固体
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取：
CaO + H2O = Ca(OH)2
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
（1）白色粉末状固体，微溶于水
俗名：熟石灰、消石灰
（3）制备：
生石灰
CaO+H2O=Ca(OH) 2
——放热反应
熟石灰
生石灰CaO可以做食品干燥剂
（2）水溶液俗称石灰水，较多未溶解称石灰乳或石灰浆
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液
（4）用途
建筑
材料
改良酸性土壤
防止树木冻伤，
防止害虫生卵
笔记
2、氢氧化钙 Ca(OH)2
1.氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。
2.极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。
3.常用于电池工业。
氢氧化钾（KOH）
氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，
易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。
可用于制造化肥、炸药等。
氨水（NH3·H2O）
碱溶液 加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
三、碱的化学性质
1、使指示剂变色
注意：难溶性的碱不能使指示剂变色，如氢氧化铁、氢氧化铜
易与空气中的二氧化碳气体反应。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
交流讨论：氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？
氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体
碱石灰
混合气体
CaO NaOH混合物。
用于吸收
水蒸气和CO2
【干燥剂】
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓ +H2O
NaOH + CO2——
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
练习：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
练习：NaOH + SO2——
应用：为何NaOH固体不可干燥CO2气体？
为何久置的NaOH、 Ca(OH)2 等会变质
2、与部分非金属氧化物反应
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存。
生成盐和水
笔记
思考：将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那如何判断反应是否发生呢？
3、与酸发生中和反应，生成盐和水
三、碱的化学性质
4、与一些盐反应
如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
四、酸碱的通性
1、金属导电
2、溶液导电
自由移动的电子
自由移动的离子
讨论：电解水实验中向水中加入少量NaOH或稀硫酸，有何作用？
改为加入乙醇是否可行？
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？
而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
解 离
碱 OH- + 金属离子
在水溶液中
解 离
HCl H+ + Cl-
Ca(OH)2 Ca2+ + OH-
H2SO4 H+ + SO42-
NaOH Na+ + OH-
在不同的酸溶液中都含有H+
所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有OH-
所以，碱也有一些相似的性质。
由于溶液中存在自由移动的带电粒子，
在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
碱具有的一些相似的化学性质：
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
（3）碱能与酸反应，生成盐和水（课题二再详细解读）
（4）碱能与某些盐反应
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
巩固：1．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取样于试管中，
通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。
⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
巩固： (课本第4题)
3．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O