11.1生活中常见的盐（3课时）课件(共86张PPT内嵌视频)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共86张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题11.1 生活中常见的盐
（第一课时）
化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
我们日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。
碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。
盐
食盐
=
一、氯化钠
新知学习
一、氯化钠
氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）氯化钠对人体的主要作用：
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
　　① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
　　食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
（5）食盐的用途
① 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
生理盐水
新知学习
一、氯化钠
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
炒菜调味
腌渍食品
新知学习
一、氯化钠
④农业上用氯化钠溶液选种。
选种
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
雪后的公路上撒盐
新知学习
一、氯化钠
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿是氯化钠的主要来源。““茶卡盐湖底特律盐矿海水晒盐自贡盐井（6）氯化钠的主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。海水晒盐的原理是什么？
晾晒，海水蒸发，蒸发除去多余水分，得到粗盐。
粗盐：
可溶性杂质（CaCl2 MgCl2)
不溶性杂质（泥沙等）
实验步骤 实验仪器 实验注意事项
1.
*玻璃棒的作用：

*称取粗盐5g 剩余粗盐 g 溶解粗盐 g
粗盐中难溶性杂质的去除
搅拌,加速溶解
溶解
烧杯
玻璃棒
1.4
3.6
笔记
实验步骤 实验仪器 实验注意事项
2.
*玻璃棒的作用：

*如果滤液仍然浑浊，应
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤
引流
一贴、二低、三靠
烧杯
玻璃棒
漏斗
铁架台
重新过滤
笔记
实验步骤 实验仪器 实验注意事项
3.
*玻璃棒的作用：

*当蒸发皿中出现 时，
停止加热，利用蒸发皿的 使滤液蒸干。
蒸发
搅拌 防止局部温度过高，液滴飞溅
较多固体
铁架台
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
粗盐中难溶性杂质的去除
余热
笔记
实验步骤 实验仪器 实验注意事项
4.
*玻璃棒的作用：

*精盐属于
（填“纯净物”或“混合物”）

*溶解粗盐 g 精盐 g 精盐产率
计算产率
精盐产率 =
×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
转移固体
3.6
3.3
粗盐中难溶性杂质的去除
混合物
笔记
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤
溶解
蒸发
笔记
【误差分析】
①如果产率偏低，其可能原因是 （填字母）。
②如果产率偏高，其可能原因是 （填字母）。
a.溶解粗盐时中加入过量的水
b.食盐没有全部溶解即过滤
c.过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤
d.蒸发时液滴溅出
e.蒸发后，所得精盐很潮湿
f.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
b、c、d、f
e
笔记
【问题与交流】
制取粗盐时，
晒盐和煮盐的目的都是
通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩，
能否采用降低温度的方法来达到同一目的？
氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，
相同条件下，降温析出的晶体质量较少。
笔记
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
硝酸钾
氯化钠
39
36
36
第十一单元 盐 化肥
课题11.1 生活中常见的盐
（第二课时）
化学中的盐
是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）
碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）
碳酸钙（CaCO3，大理石、石灰石的主要成分）
一、常见的盐
一、常见的盐
1.碳酸钠
（1）化学式： Na2CO3；
（2）俗名：纯碱、苏打；
（3）性质：白色固体
易溶于水，水溶液显碱性。
【注意】纯碱不属于碱，属于盐。
碳酸钠
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
（4）用途：
一、常见的盐
1.碳酸钠
（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性质：白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，较易分解。
2.碳酸氢钠
一、常见的盐
（4）碳酸氢钠的主要用途：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.碳酸氢钠
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化学式： CaCO3；
（3）性质：白色固体；难溶于水。
碳酸钙
一、常见的盐
（4）主要用途：
①建筑材料；
②珍珠首饰；
③作补钙剂
一、常见的盐
3.碳酸钙
名称 化学式 俗名 物理性质 用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
Na2CO3
纯碱、苏打
易溶，
白色固体
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
NaHCO3
小苏打
易溶，
白色固体
发酵粉、治疗胃酸过多
CaCO3
难溶，
白色固体
建筑材料、补钙剂等
大理石、石灰石主要成分
一、常见的盐
呈碱性的盐溶液有： 、 、 。
Na2CO3
NaHCO3
K2CO3
化学中的盐
是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
笔记
1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱
2.在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是（　　）A．碳酸钙用作补钙剂 B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．盐酸用于配制药品 D．熟石灰用于配制波尔多液
3.下列物质，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（　　）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
一、常见的盐
D
B
A
二、盐的化学性质
K Ca Na Sn Pb Hg Pt Au
Zn
Fe
（H）
Cu
Ag
Mg
金属活动性由强逐渐减弱
Al
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其金属化合物的溶液里置换出来。
1.盐溶液与金属反应
盐溶液
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
“曾青得铁则化为铜” 湿法炼铜的原理
1.盐溶液与金属反应
实验 反应现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铝丝上有红色固体析出
铜丝上有银白色固体析出
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液由蓝色变为无色
溶液由无色变为蓝色
笔记
想一想：
你还记得实验室是如何制取二氧化碳的吗？
实验室用石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
CO2↑＋H2O
H2CO3
讨论：
比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，
推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
2.盐与酸反应
二、盐的化学性质
实验11-1
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
2.盐与酸反应
二、盐的化学性质
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象 分 析 固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
都能和盐酸反应生成CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2CO3
H2CO3
2.盐与酸反应
二、盐的化学性质
p74
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
2.盐与酸反应
二、盐的化学性质
笔记
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
2.盐与酸反应
二、盐的化学性质
碳酸根离子（ ）和碳酸氢根离子（ ）的检验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察。
生成气体使澄清石灰水变浑浊
该物质含有碳酸根或者碳酸氢根
CO32-
HCO3-
笔记
书本78页
1、解释下列现象
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉
书本78页
1、解释下列现象
（1）答：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳。气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大，鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积变小，鸡蛋受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉，然后又有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动
书本78页
1、解释下列现象
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有很多小孔，他们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接发面的事实，说明碳酸氢钠在其中的用途。
书本78页
1、解释下列现象
（2）答：利用了碳酸氢钠与酸反应的原理，和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时，气体受热，体积变大，使馒头面包疏松多孔。
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
3.盐溶液与碱溶液反应
二、盐的化学性质
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
产生白色沉淀
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水
化学方程式：
3.盐溶液与碱溶液反应
二、盐的化学性质
p74
二、盐的化学性质
检验：
碳酸根离子（ ）和碳酸氢根离子（ ）
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察。
生成气体使澄清石灰水变浑浊
该物质含有碳酸根或者碳酸氢根
CO32-
HCO3-
笔记
3、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：
各取少量样品于试管中，分别加入Ca(OH)2溶液，
有沉淀生成的是Na2CO3溶液。
CuSO4溶液+NaOH溶液
现象
方程式
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
产生蓝色絮状沉淀
3.盐溶液与碱溶液反应
二、盐的化学性质
3.盐溶液与碱溶液反应
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
笔记
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
CuSO4溶液加入NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
方程式
产生白色沉淀
4.盐溶液与盐溶液反应
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
二、盐的化学性质
尝试写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式
笔记
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列几个反应有什么共同特点？
上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
三、复分解反应
方程式的书写方法：
1、近近结合，远远结合
2、化学反应前后，各元素的化合价不变
各元素的化合价改变了吗？
四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
笔记
第十一单元 盐 化肥
复分解反应
回忆酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
金属氧化物
金属
非金属氧化物
盐
指示剂
酸 H+ + 酸根离子
碱 OH-+金属阳离子/NH4+
盐 金属阳离子/NH4+ + 酸根离子
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列几个反应有什么共同特点？
上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
三、复分解反应
方程式的书写方法：
1、近近结合，远远结合
2、化学反应前后，各元素的化合价不变
各元素的化合价改变了吗？
四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
笔记
判断下列反应的基本反应类型
① Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
⑥ HCl + NaOH NaCl + H2O
② CaO + H2O Ca(OH)2
④ CaCO3 CaO + CO2↑
⑤ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
③ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
高温
点燃
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
⑦ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
【练一练】下列化学反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2Na(OH)
B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
C
三、复分解反应
金属氧化物和酸的反应、中和反应也属于复分解反应。
非金属氧化物和碱的反应不属于复分解反应。
思考：
实验11-3
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
新知学习
三、复分解反应的发生条件
书P75
讨论：
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于；
都有沉淀生成。
新知学习
三、复分解反应的发生条件
书P75
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
讨论：
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
新知学习
三、复分解反应的发生条件
书P75
1.氢氧化钙和稀盐酸
2.氢氧化钠和稀硫酸
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
属于；
相同的生成物是水。
讨论：
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的现象是什么？
都有气体生成。
新知学习
三、复分解反应的发生条件
书P75
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
碳酸钙+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
碳酸钠+盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸碱盐的化学性质
酸
碱
盐
金属氧化物
金属
非金属氧化物
盐
指示剂
并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件之一
并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
三、复分解反应的发生条件
中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐：碳酸钙（CaCO3） 碳酸钡（BaCO3）
硫酸钡（BaSO4） 氯化银（AgCl）
2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2] 氢氧化铜[Cu(OH)2]
氢氧化铁[Fe(OH)3] 氢氧化铝[Al(OH)3]
新知学习
三、复分解反应的发生条件
探究
探究酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
有水生成
能
能
无气体、
无沉淀、
无水生成
有气体生成
有沉淀生成
能
不能
书P75
新知学习
三、复分解反应的发生条件
【练一练】
物质在组成上的差异决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，能发生反应的物质是　 　（填化学式），写出该反应的化学方程式　 　。
CuSO4
BaCl2+CuSO4＝CuCl2+BaSO4↓
新知学习
四、物质分类
讨论：
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了很多物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
物质
混合物
纯净物
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
两类。纯净物和混合物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类。单质和化合物。
单质
化合物
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
两类。金属单质和非金属单质。
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
四类。
5.试在各类物质下方列举具体的物质（写化学式）。
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2 CuO
O2 、 C
Fe 、 Al
空气
新知学习
三、复分解反应的发生条件
书本78页
写出下列化合物的化学式，并进行正确分类
（1）氢氧化钙 （2）碳酸
（3）烧碱 （4）氧化铁 （5）纯碱 （6）硝酸铵
（7）硫酸 （8）铜
（9）氯化钡 （10）二氧化碳
（11）铁 （12）氧化铜
氧化物： 酸：
碱： 盐： 单质：
书本78页
写出下列化合物的化学式，并进行正确分类
（1）氢氧化钙 （2）碳酸
（3）烧碱 （4）氧化铁 （5）纯碱 （6）硝酸铵
（7）硫酸 （8）铜
（9）氯化钡 （10）二氧化碳
（11）铁 （12）氧化铜
氧化物： 酸：
碱： 盐： 单质：
Ca(OH)2
H2CO3
NaOH
Fe2O3
Na2CO3
NH4NO3
H2SO4
BaCl2
CO2
Fe
CuO
(4)(10)(12)
(2)(7)
(1)(3)
(5)(6)(9)
(8)(11)
Cu
新知学习
三、复分解反应的发生条件
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
NaOH
H2SO4
H+
H+
SO42-
Na+
SO42-
Na+
OH-
OH-
H2O
H2O
Na+
Na+
有水生成的复分解反应:
实质：
OH- + H+ = H2O
复分解反应为什么能发生呢？它的实质是什么呢？
思考：
OH- 和 H+ 不共存
新知学习
三、复分解反应的发生条件
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
H2CO3
Cl-
Cl-
H2O
CO2↑
+
有气体生成的复分解反应:
实质：
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
CO32- 和 H+ 不共存
新知学习
三、复分解反应的发生条件
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
Na+
Na+
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
CaCO3↓
OH-
OH-
Na+
Na+
有沉淀生成的复分解反应:
实质：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ca2+ 和 CO32- 不共存
新知学习
三、复分解反应的发生条件
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
×
Na2SO4
KNO3
KNO3
Na+
Na+
SO42-
K+
K+
NO3-
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3-
SO42-
K+
K+
不能发生复分解反应的类型:
所有离子全部共存
共存=不反应
新知学习
三、复分解反应的发生条件
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
向硫酸铜溶液中滴氯化钡溶液
反应后烧杯内的溶液颜色怎么变化？为什么？
思考：
课本p114附录
课本p114附录
酸
碱
课本p114附录
酸
碱
盐
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐入水无影踪
硫酸盐不溶是铅钡
氯化物不溶银亚汞
碳酸盐大多不可溶
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2 蓝色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Ag2CO3
中学阶段常见的沉淀
（难溶性物质）：
1.四种盐：碳酸钙（CaCO3） 碳酸钡（BaCO3）
硫酸钡（BaSO4） 氯化银（AgCl）
2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2] 氢氧化铜[Cu(OH)2]
氢氧化铁[Fe(OH)3] 氢氧化铝[Al(OH)3]
常见的八大沉淀（难溶性物质）
不能共存的离子对
OH-
H+
CO32-
Ag+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mg2+
HCO3-
Ca2+
Ba2+
SO42-
Cl-
NH4+
新知学习
三、复分解反应的发生条件
【练一练】判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
（1）NaCl+Ca（OH）2　 　。
（2）K2CO3+CaCl2　 　。
（3）Na2SO4+BaCl2　 　。
（4）BaSO4+Na2CO3　 　。
（5） HCl + BaCO3　 　。
（6）AgNO3+KCl　 　。
不能反应
═CaCO3↓+2KCl
═BaSO4↓+2NaCl
不能反应
＝BaCl2+H2O+CO2↑
2
═NaNO3+AgCl↓
复分解反应的条件
1.当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
3.方程式书写原则：
近近结合 远远结合 化合价不变
2.若反应物没有酸，则反应物必须都可溶，
复分解反应才能进行。
复分解反应的条件
2.若反应物没有酸，则反应物必须都可溶， 复分解反应才能进行。
1、
3.方程式书写原则：
近近结合 远远结合
化合价不变
书P75
[问题与交流]
2、粗盐中难溶性杂质的去除采取的方法利用了氯化钠的哪些性质？
考虑到粗盐的来源，这样提纯的粗盐是否是纯净物，
设计实验验证你的判断。
书本88页
利用氯化钠易溶于水
初步提纯后含有可溶性杂质:CaCl2 MgCl2
先取少量提纯后的的固体于烧杯中溶于水配成溶液
再滴加Na2CO3 ( NaOH )溶液,有白色沉淀
所以粗盐不是纯净物
Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 ＝ Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
思考：
1、结合复分解反应的发生条件，碳酸钠能和哪些物质发生复分解反应？
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl
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三、复分解反应的发生条件
3、如何区分碳酸钠和氢氧化钠？
Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
2、呈碱性的盐溶液有：
Na2CO3 + Ba（OH）2 === BaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
H+
Ca2+
Ba2+
思考：
实验室用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。该溶液是否变质，提出假设并设计方案，请你补全空缺部分。
假设情况 所用试剂
1、该溶液没有变质 该溶液已经变质
2、该溶液部分变质 该溶液全部变质
变质的原因是 。
书78页
实验室用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。该溶液是否变质，提出假设并设计方案，请你补全空缺部分。
假设 实验步骤 实验现象 化学方程式
1、该溶液没有变质 溶质为 。 取少量该溶液于试管中， 加入 。
2、该溶液部分变质 溶质为 。 取少量该溶液于试管中， 加入足量 。 取上层清液于另一只试管中，加入少量 。
3、该溶液全部变质 溶质为 。 取少量该溶液于试管中， 加入足量 。 取上层清液于另一只试管中，加入少量 。
变质的原因是 。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
无气泡产生
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
产生白色沉淀；
上层清液变红
产生白色沉淀；
上层清液不变红
稀盐酸
BaCl2溶液
酚酞溶液
BaCl2溶液
酚酞溶液
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
知识视窗
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
侯德榜（1890-1974）
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三、复分解反应的发生条件
随堂检测
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
B
A
随堂检测
3．在烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液，向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图，以下说法正确的是（　　）
A．A点时加入石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．B点时，溶液中只含氯化钠
C．A、B、C三点中，溶质的种类分别是3、2、1
D．C点时，加入稀盐酸有气泡产生
D
随堂检测
4．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（　　）
A．CaCl2 KOH　 Na2CO3 B．Na2CO3 BaCl2 HCl
C．K2CO3 HCl　 NaOH D．CuSO4 HNO3 NaCl
5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）
A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
B
B
随堂检测
6．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和　 　（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，写出任一个反应的化学方程式　 　。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用　 　试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用　 处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质，写出该反应　 　
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
H+
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
石蕊试液
熟石灰
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4