软州市2022年秋季学期教学质量监测
6,下列轨道表示式中能正确表示基态氟子的核外电子排布的是
12HA1S02(络名俊明联)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于绍烤食品中
高二化学
A.因t□
B.因利□
NA1(S0,在分析试剂、医利、电子工业中用途广泛，下列有关叙述不正确的是
1s24
20
1s 2s
A.NHA1(SO,可做净水剂，其理由是A水解生爱的A(O,胶体具有吸斯性
2p
(考试时间：75分钟，赋分：10分)
C.t切网41□
D.
B.相同条件下，0.mol-L NHA1SO中eNH,)小于.1m0l-L NH.HSO,中eNH2
请将容案填写到答题卡中
C,NH,ASO)2解凌中加入盐酸均制水解，密液酸性减南
可能用到的相对原子质量，H-1L7C120-16N23K39C心-6例
水的电离平衡山线如图所示，下列说法不正雍的是
D,20℃时0.1moL,NH4A1(S0:溶液的1为3，期客液中
一、湛译题〔每只有一个选听正州，1-10题每小题3分，11-14每小题4分，共46分)
A.图中五点K间的关系：B>C>A=D=E
(OH mol-L-
2c(SO)-e(NH)-3c(A10molL
1下列说法正确的是
B.若从A点到达C点，可采用的方法，盟度不变在水中
10
A.100℃水的离子积是1.0×104
13.将0.5mL的K1溶液和0.2mL的Fe,(S0溶液等体积混合无分反应后，取混
加少量NaC固体
100d
合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2补+2r=1+2Fe的是
B.中性水溶液中的c日)=c(O阳
C,向E点对应的酸钠溶液中滴加H 溶液至A点
C.纯水在100℃时，cH门>10mo·L,所以此时纯水中c日)>c(O)
此时cNa)c(CH.CoO
10 10*o(Hmol.L
实统编号
实验操件
实验现象
D.H<7的容液一定悬酸溶液
D.若处在B点时，将-2的硫酸溶液与pH-10的KOI溶液等体积混合后，膏液显中性
2.下列变化不符合图示的是
8.已知下列反应的平衡常数：①S(s+0,(g)=S0@),K②H(pS(a)=H,S(D,K
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
生成物的总能量高
A.KMn04分解制O
则反应Op+HSp=Hg+SD2g的平衡常数是
B.钠与水反应
化学反应
A.K1-K2
B.K2-K
C.Ka/K
D.Ku/K2
②
摘入AgNO,溶液
有黄色沉淀生成
C.二氧化震与灼热的木炭反应
9.25℃时，等物质的量浓度的下列三种溶液：①H溶液②FC,溶液③HSO:溶液
D.Bn(OHD2·8H:0和NHC1的反
反皮物的总能量低
其中水的电离程度按由大到小膜序排列的组是
滴入K,Fe(CN)]溶液
有蓝色沉淀生成
3.将用导战连接的电极X、Y入装有硫酸刚溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）
A,②>①>③
B.③>②>①C.①-国<②
D.②>③①
据此判斯下列说法正确的是
10.某短网期元煮R的冬级电离能数据（用、表示，单位为·mo)如表所示，关
滴入淀粉溶液
溶液变紫色
A.外电路中电流方向为X一Y
于元素R的判新中正确的是
A.①
B.②
C.④
D.①@
B:若电股村料分别为锌片和例片，则Y为辞背
电离能
14,己知1Xg)+3Y(包=22g》,-定条作下0,3m0X(gp与0,3moY(包在体积为1L的密
C,X极上发生还原反应
用容释中发生反应，则下列图示中背定合理的是
D.若电授材料都是金属，则金属话动性顺序：X>Y
硫酸阴溶液
R
740
1500
700
10500
4物质的量/ml
+依度/(molL)
4,下列描述中，不符合生产实际的是
0.15
A.电解棉腰的氧化铝制取金属部
B.在镀件上屯镀锌（健层），用锌作阳极
A,R元素辈态原子的价屯子拾布式为凶
B。R的最高正价为2价
A.
02
n((Z)
B.0.1o
C电解法精炼粗侧用纯酮作阳极D.电解物和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气
C.R元素可能属于非金属元素
D.R元素位于元素周期表中第以族
0.1
t2
5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤细气中硫的回收S0。-2C0g=2C0,(+50)
11,知图。拴上会属条的铁灯插在含有酚酞的NC 馨浪中，可以看到在贴近金属条边的溶
时间
有时间
△H<0若反应在恒容的密闭容墨中选行，下列有关说法正确的是
液出现粉红色，该金属条可能是
Fe
金年
A平衡前，铺看反应的进行，容器内压始终不变
A,别
:体积分数
反应速率
B平衡时，其他条件不变。分离出硫，正反应速率加快
B.铁
D.
X②
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可是高SO:的转化率
C.铝
NC(款)形落
4时
4时同
D.其他条件不变，使用不可他化剂，该反应的平衡常数不变
D.锌
高二化学第1页（共6页
高二化学第2页（共6面
二化学第3页《共6页)钦州市2022年秋季学期教学质量监测参考答案
高二 化 学
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D C D B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B A C B C
15. （10分，每空2分）
（1）＞
（2）相等 E3-E1
（3） △H= -286.0 kJ mol-1
（4）△H1＜△H2
16. （18分，每空2分）
（1）BD
（2）0.5mol/(L min) ＞ 75% 使用催化剂或增加反应物浓度（其它答案合理均可）
（3）负或Pt(a) 还原 阴极 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-
17.（14分，每空2分）
（1） Mn2+ H2C2O4的浓度
（2）5.2×10-3
（3）生成的Mn2+可作为反应的催化剂
（4） 黄 正 橙色逐渐变浅
18. （12分，每空2分）
（1） 或 O d
（2）①
②基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）D
N
↑
2s
2p
