湖北省孝感市2022-2023学年高二下学期收心考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省孝感市2022-2023学年高二下学期收心考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 964.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 10:03:46 | ||
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文档简介
孝感市2022-2023学年高二下学期收心考试
化学试卷
考试时间：2023年1月31日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物（南方叫汤圆）。下列与“元宵”有关的说法错误的是（ ）
A.“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物
B.“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关
C.“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质
D.“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D.电负性大于1.8的一定为非金属元素
3.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A.已知 ，则其逆反应的一定大于0
B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C.常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D. ，则
4.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极）。下列有关叙述中错误的是（ ）
A.高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的
B.通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩
C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
5.下列有关化学反应速率说法错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢
B.向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快
C.降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢
D.一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快
6.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.灼热的木炭与的反应
B.过氧化氢分解的反应
C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
D.晶体与晶体的反应
7.下列说法中，正确的是（ ）
A.的反应均是非自发进行的反应
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.水在室温下自动蒸发是熵增的过程
D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
8.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）
A.酸性溶液中：、、、
B.酸性溶液中：、、、
C.碱性溶液中：、、、
D.中性溶液中：、、、
9.在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A. B. C. D.
10.下列说法中正确的是（ ）
A.时溶液呈酸性
B.在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9
C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13
D.将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
11.在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A.仅升高温度，的浓度增大，则该反应的
B.仅减小压强，的物质的量浓度减小
C.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡
D.该反应的化学方程式为
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为
B.溶液中与数之和大于
C.分子中氧原子形成的共用电子对数为
D.的溶液中含的数目为
13.一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.若，则
B.若时刻升高了温度，则该反应的
C.若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则
D.保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50%
14.“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极
B.电极附近发生的反应为
C.电极附近发生的反应为
D.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
15.室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液。溶液中与的变化关系如图所示（已知室温下：的、分别为、）。下列说法不正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，最大的是c点
B.b点溶液中存在：
C.对应的溶液中：的值始终不变
D.a点对应溶液中，的数量级为
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.（14分）根据所学的知识回答以下问题。
（1）在常温下，有下列4种溶液：
编号 A B C D
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
①取这四种溶液各稀释至，所得溶液的由大到小的顺序是______（用编号表示）
②恰好中和一定量的B溶液，消耗的C溶液和D溶液的体积的大小关系是C______D（填“”，“”或“”）
③将A溶液和D溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系是______；
④将溶液B与溶液D混合后，若所得溶液的，则______（忽略混合后溶液体积的变化）
（2）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。
A是宇宙中含量最多的元素；
B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；
C元素原子的价层电子排布是；
D元素是金属性最强的短周期元素；
E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；
F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
请根据以上信息回答以下问题。
①写出的电子式______
②写出元素F的核外电子排布式______
③B、C、D、E四种元素第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）
17.（14分）柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：
相关反应物及产物的参数如下表：
物质 相对分子质量 密度 沸点（℃） 溶解性
柠檬酸 192 1.54 175（分解） 易溶于水，易溶于醇等有机溶剂
正丁醇 74 0.81 118 微溶于水
柠檬酸三正丁酯 360 1.05 225 微溶于水，易溶于醇等有机溶剂
制备和提纯步骤如下：
①将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中；
②加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热；
③待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液；
④有机层通过______操作回收正丁醇；
⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，仪器B的进水口是______。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入______。
（2）步骤②中加热仪器A可采用______（填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”）
（3）步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是______。
（4）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是______；
（5）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为______。（保留三位有效数字）
18.（13分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：
①铬镍渣中含有、、、、等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
物质
③
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，发生的化学方程式______。
（2）“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是______，滤渣A主要是______（填化学式）。
（3）“调”时，若至少为______时，沉淀完全。（）
（4）“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为______。
（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①a接电源的______（填“正”或“负”）极。
②电极N上的电极反应式为______。
19.（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）若该反应的逆反应的活化能为，根据表格中的键能数据，计算该反应的正反应活化能为（______）；
化学键
键能 412 348 612
（2）在恒温恒容密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是______。
A.消耗同时消耗
B.容器内的物质的量不再变化
C.和的质量比保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中A、B两点的温度是A______B（填“”、“”或“”）
②B、C两点化学平衡常数______（填“”、”或“”）；
③B点时，的体积分数为______（用分数表示）
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（）。
①经过时间，丙酮分解20%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率______；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
孝感市2022-2023学年高二下学期收心考试
化学答案解析及评分细则
1.D 燃放鞭炮涉及燃烧反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应
2.C A项中，s区是非金属元素，p区元素是金属元素；B项中，同周期元素的第一电离能不是递变的，而元素的金属性是递变的；D项中，电负性大于1.8的也可能是金属，比如。
3.C 完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小。
4.B 这是电解池防护，电子流向钢制管桩。
5.B 若向反应体系中加入固体反应物，化学反应速率基本不变。
6.B A项和D项是吸热反应。C项是非氧化还原反应。
7.C A项和B项，晶体与晶体的反应是的自发进行的反应；D项，氢气和氧气的燃烧反应是熵减的自发反应。
8.D A项中高锰酸根离子和氯离子会发生反应；B项中碳酸根离子与氢离子会发生反应；C项中碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应。
9.A 由（A）知，A和B前的化学计量数之比为，由（A）知，A和B前的化学计量数之比为.
10.D A项，非常温下的溶液不一定显酸性。B项，在常温下，酸性溶液稀释后不可能为碱性。C项，在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13或1。D项，将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至后，两者浓度仍然相同，但醋酸是弱酸，电离出的氢离子的浓度小，略大。
11.D A项，升高温度，反应朝吸热反应方向进行，是反应物，升高温度，反应物的浓度增大。则正反应是放热反应；B项，减小压强，反应朝化学计量数增大的方向进行；C项，反应发生时，平均摩尔质量发生变化，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡。D.该反应的化学方程式为。
12.B A项，与在一定条件下可以反应产生，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；B项，水解时消耗的和生成的数目相同，水也会电离出。C项，每个氧原子形成两对共用电子对。D项，不知道溶液的体积，无法计算数目。
13.D D是固体，改变D量，对A的转化率没有影响。
14.C 酸性条件下，电极附近发生的反应为
15.D a点：，推出，此时的数量级为。
16.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）① ②
③（只写离子符号不给分）
④
（2）①
②或
③
17.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）圆底烧瓶 b 沸石（或碎瓷片）
（2）油浴加热
（3）（减压）蒸馏
（4）打开分水器下端的活塞（1分），待水层放出后，迅速关闭活塞（1分）
（5）75.0%
18.（13分，除标注外每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）
（2）加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率（仅答“提高”“酸浸”的“浸出率”也给满2分）
（或）
（3）3.3
（4）（1分）（加热也可）
（5）①负 ②（或）
19.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1） （2）BD
（3）① ② ③
（4）①2 ②
化学试卷
考试时间：2023年1月31日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1.“元宵”既可以指一种传统节日，也可指一种食物（南方叫汤圆）。下列与“元宵”有关的说法错误的是（ ）
A.“元宵”的原料之一糯米主要是碳水化合物
B.“元宵”放的焰火与原子核外电子跃迁有关
C.“元宵”的红豆馅中富含天然的蛋白质
D.“元宵”燃放鞭炮时不涉及氧化还原反应
2.下列说法正确的是（ ）
A.s区全部是金属元素，p区全是非金属元素
B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D.电负性大于1.8的一定为非金属元素
3.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A.已知 ，则其逆反应的一定大于0
B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C.常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D. ，则
4.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极）。下列有关叙述中错误的是（ ）
A.高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的
B.通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩
C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
5.下列有关化学反应速率说法错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢
B.向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快
C.降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢
D.一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快
6.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.灼热的木炭与的反应
B.过氧化氢分解的反应
C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
D.晶体与晶体的反应
7.下列说法中，正确的是（ ）
A.的反应均是非自发进行的反应
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.水在室温下自动蒸发是熵增的过程
D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
8.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）
A.酸性溶液中：、、、
B.酸性溶液中：、、、
C.碱性溶液中：、、、
D.中性溶液中：、、、
9.在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A. B. C. D.
10.下列说法中正确的是（ ）
A.时溶液呈酸性
B.在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9
C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13
D.将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
11.在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A.仅升高温度，的浓度增大，则该反应的
B.仅减小压强，的物质的量浓度减小
C.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡
D.该反应的化学方程式为
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为
B.溶液中与数之和大于
C.分子中氧原子形成的共用电子对数为
D.的溶液中含的数目为
13.一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.若，则
B.若时刻升高了温度，则该反应的
C.若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则
D.保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50%
14.“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极
B.电极附近发生的反应为
C.电极附近发生的反应为
D.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
15.室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液。溶液中与的变化关系如图所示（已知室温下：的、分别为、）。下列说法不正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，最大的是c点
B.b点溶液中存在：
C.对应的溶液中：的值始终不变
D.a点对应溶液中，的数量级为
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.（14分）根据所学的知识回答以下问题。
（1）在常温下，有下列4种溶液：
编号 A B C D
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
①取这四种溶液各稀释至，所得溶液的由大到小的顺序是______（用编号表示）
②恰好中和一定量的B溶液，消耗的C溶液和D溶液的体积的大小关系是C______D（填“”，“”或“”）
③将A溶液和D溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系是______；
④将溶液B与溶液D混合后，若所得溶液的，则______（忽略混合后溶液体积的变化）
（2）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。
A是宇宙中含量最多的元素；
B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；
C元素原子的价层电子排布是；
D元素是金属性最强的短周期元素；
E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；
F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
请根据以上信息回答以下问题。
①写出的电子式______
②写出元素F的核外电子排布式______
③B、C、D、E四种元素第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）
17.（14分）柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：
相关反应物及产物的参数如下表：
物质 相对分子质量 密度 沸点（℃） 溶解性
柠檬酸 192 1.54 175（分解） 易溶于水，易溶于醇等有机溶剂
正丁醇 74 0.81 118 微溶于水
柠檬酸三正丁酯 360 1.05 225 微溶于水，易溶于醇等有机溶剂
制备和提纯步骤如下：
①将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中；
②加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热；
③待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液；
④有机层通过______操作回收正丁醇；
⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，仪器B的进水口是______。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入______。
（2）步骤②中加热仪器A可采用______（填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”）
（3）步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是______。
（4）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是______；
（5）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为______。（保留三位有效数字）
18.（13分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：
①铬镍渣中含有、、、、等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
物质
③
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，发生的化学方程式______。
（2）“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是______，滤渣A主要是______（填化学式）。
（3）“调”时，若至少为______时，沉淀完全。（）
（4）“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为______。
（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①a接电源的______（填“正”或“负”）极。
②电极N上的电极反应式为______。
19.（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）若该反应的逆反应的活化能为，根据表格中的键能数据，计算该反应的正反应活化能为（______）；
化学键
键能 412 348 612
（2）在恒温恒容密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是______。
A.消耗同时消耗
B.容器内的物质的量不再变化
C.和的质量比保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中A、B两点的温度是A______B（填“”、“”或“”）
②B、C两点化学平衡常数______（填“”、”或“”）；
③B点时，的体积分数为______（用分数表示）
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（）。
①经过时间，丙酮分解20%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率______；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。
孝感市2022-2023学年高二下学期收心考试
化学答案解析及评分细则
1.D 燃放鞭炮涉及燃烧反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应
2.C A项中，s区是非金属元素，p区元素是金属元素；B项中，同周期元素的第一电离能不是递变的，而元素的金属性是递变的；D项中，电负性大于1.8的也可能是金属，比如。
3.C 完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小。
4.B 这是电解池防护，电子流向钢制管桩。
5.B 若向反应体系中加入固体反应物，化学反应速率基本不变。
6.B A项和D项是吸热反应。C项是非氧化还原反应。
7.C A项和B项，晶体与晶体的反应是的自发进行的反应；D项，氢气和氧气的燃烧反应是熵减的自发反应。
8.D A项中高锰酸根离子和氯离子会发生反应；B项中碳酸根离子与氢离子会发生反应；C项中碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应。
9.A 由（A）知，A和B前的化学计量数之比为，由（A）知，A和B前的化学计量数之比为.
10.D A项，非常温下的溶液不一定显酸性。B项，在常温下，酸性溶液稀释后不可能为碱性。C项，在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13或1。D项，将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至后，两者浓度仍然相同，但醋酸是弱酸，电离出的氢离子的浓度小，略大。
11.D A项，升高温度，反应朝吸热反应方向进行，是反应物，升高温度，反应物的浓度增大。则正反应是放热反应；B项，减小压强，反应朝化学计量数增大的方向进行；C项，反应发生时，平均摩尔质量发生变化，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡。D.该反应的化学方程式为。
12.B A项，与在一定条件下可以反应产生，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；B项，水解时消耗的和生成的数目相同，水也会电离出。C项，每个氧原子形成两对共用电子对。D项，不知道溶液的体积，无法计算数目。
13.D D是固体，改变D量，对A的转化率没有影响。
14.C 酸性条件下，电极附近发生的反应为
15.D a点：，推出，此时的数量级为。
16.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）① ②
③（只写离子符号不给分）
④
（2）①
②或
③
17.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）圆底烧瓶 b 沸石（或碎瓷片）
（2）油浴加热
（3）（减压）蒸馏
（4）打开分水器下端的活塞（1分），待水层放出后，迅速关闭活塞（1分）
（5）75.0%
18.（13分，除标注外每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1）
（2）加快反应速率，提高“酸浸”的浸出率（仅答“提高”“酸浸”的“浸出率”也给满2分）
（或）
（3）3.3
（4）（1分）（加热也可）
（5）①负 ②（或）
19.（14分，每空2分，未按题目要求作答不给分）
（1） （2）BD
（3）① ② ③
（4）①2 ②
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