浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题（A卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题（A卷）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 10:07:25 | ||
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文档简介
机密★考试结束前
温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测
化学试题（A卷）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
2.钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸铜溶液
4.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A.盐酸 B.氯化钠固体 C.熔融氢氧化钠 D.铁丝
5.下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A.纯碱： B.磁性氧化铁：
C.硫黄： D.石膏：
6.反应中，氧化剂是（ ）
A. B. C. D.
7.下列说法不正确的是（ ）
A.钾离子的结构示意图：
B.的分子结构模型：
C.甲烷的结构式：
D.用电子式表示的形成过程：
8.航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是（ ）
A.是一种金属元素
B.、、互为同位素
C.、、的化学性质有很大不同
D.原子核内中子数与核外电子数之差为55
9.下列说法不正确的是（ ）
A.中存在离子键和非极性共价键
B.汽化时必须破坏分子间的氢键
C.溶于水的过程中破坏了离子键
D.中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
10.常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
11.下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂
B.过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C.氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”
D.二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂
12.下列相关说法正确的是（ ）
A.生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性
B.生活中常将“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，为了增强去污效果
C.工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度
D.实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸
13.下列说法正确的是（ ）
A.稀硝酸可用铝罐车运输
B.金属锂和钠保存在煤油中
C.氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处
D.硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
14.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
15.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（ ）
A.粉：氢氧化钠溶液，过滤
B.气体：饱和亚硫酸钠溶液
C.气体：蒸馏水
D.粉末：加热
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.某实验兴趣小组配制溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取固体
B.溶解后，立即将溶液转移至容量瓶
C.定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D.摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
17.下列离子方程式正确的是（ ）
A.与水反应：
B.与水溶液反应：
C.向稀硝酸中投入少量铁片：
D.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
18.下列“类比”合理的是（ ）
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.与反应生成，则与反应生成
C.常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
D.与反应生成和，则与反应生成和
19.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.d的原子半径比e的小
B.常温下，c单质不与b单质反应
C.与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
D.a与b元素形成的化合物仅含有极性键
20.化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是（ ）
A.科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
B.测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C.化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
D.水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
21.下列实验、描述与结论正确的是（ ）
A.图①，在电流作用下熔融氯化钠中和发生电离和定向移动，故使灯泡发亮
B.图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，证明钠与水是放热反应
C.图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应
D.图④，往与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
22.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.固体中含离子总数为
B.标况下，与混和气体中含有中子数为
C.与足量盐酸反应生成，转移的电子数为
D.（分子结构：）中的共价键数目为
23.下列物质间的转化（条件已省略），不能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
24.以高硫铝土矿（主要成分为、、和少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.步骤①，焙烧的目的是将转化为
B.步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率
C.步骤③，滤液中主要存在的阳离子有、
D.步骤④，焙烧的反应为：
25.下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含
B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为
C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含
D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）
（1）写出“钡餐”的化学式_____________。
（2）写出在水中的电离方程式___________。
（3）写出的电子式_____________.
（4）已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式__________。
27.（8分）为探究固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：
（1）组成固体X的两种元素为____________.
（2）固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_____________.
（3）白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为__________.
（4）气体C和按物质的量之比1:4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子________。
28.（8分）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
（1）元素Q在周期表中的位置为__________，元素Y的原子结构示意图：____________.
（2）下列说法不正确的是___________.
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.气态氢化物的稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
（3）X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质（其中一种是气体），相应的离子方程式为_______________.
29.（10分）某兴趣小组在实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备无水。
已知：易潮解，300℃左右时升华。
请回答：
（1）仪器Ⅰ的名称_________：为了更好地收集，装置E应采用________水浴（填“热”或“冷”）。
（2）本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→______→______→______→______→______。（按操作顺序选择序号）。
①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A处酒精灯
④点燃D处酒精灯 ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（3）将上图中装置组装完整，虚框F应选用___________.
（4）为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是__________.
（5）反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是______。
A.取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留
B.取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留
C.取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
D.取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留
30.（6分）为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）。加入样品的质量和产生的气体体积（，标准状况）的关系如下图：
试计算：
（1）_________g.
（2）_________.
（3）样品中和物质的量之比为_____________.
温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测
化学试题（A卷）参考答案及评分标准
一、选择题（本题1-15，每题2分；16-25，每题3分；共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A B C D A D C A B A C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A C D B C A B C D C B
二、非选择题（共5大题，40分）
26.（8分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
27.（8分）
（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取适量反应后的溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，则证明存在.静置，向上清液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，则证明存在.（2分，其他合理答案酌情给分）
28.（8分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
29.（10分）（1）分液漏斗（1分）冷（1分）
（2）②①③⑤④（1分）
（3）a（2分）
（4）打开分液漏斗的活塞或将分液漏斗改为恒压分液漏斗（2分）
（5）AD（2分）
30.（6分）（1）6.88（2分）（2）5.00（2分）（3）（2分）
温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测
化学试题（A卷）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
2.钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸铜溶液
4.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A.盐酸 B.氯化钠固体 C.熔融氢氧化钠 D.铁丝
5.下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A.纯碱： B.磁性氧化铁：
C.硫黄： D.石膏：
6.反应中，氧化剂是（ ）
A. B. C. D.
7.下列说法不正确的是（ ）
A.钾离子的结构示意图：
B.的分子结构模型：
C.甲烷的结构式：
D.用电子式表示的形成过程：
8.航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是（ ）
A.是一种金属元素
B.、、互为同位素
C.、、的化学性质有很大不同
D.原子核内中子数与核外电子数之差为55
9.下列说法不正确的是（ ）
A.中存在离子键和非极性共价键
B.汽化时必须破坏分子间的氢键
C.溶于水的过程中破坏了离子键
D.中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
10.常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
11.下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂
B.过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C.氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”
D.二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂
12.下列相关说法正确的是（ ）
A.生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性
B.生活中常将“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，为了增强去污效果
C.工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度
D.实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸
13.下列说法正确的是（ ）
A.稀硝酸可用铝罐车运输
B.金属锂和钠保存在煤油中
C.氯水保存在棕色广口瓶中，置于阴凉干燥处
D.硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
14.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
15.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（ ）
A.粉：氢氧化钠溶液，过滤
B.气体：饱和亚硫酸钠溶液
C.气体：蒸馏水
D.粉末：加热
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.某实验兴趣小组配制溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取固体
B.溶解后，立即将溶液转移至容量瓶
C.定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D.摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
17.下列离子方程式正确的是（ ）
A.与水反应：
B.与水溶液反应：
C.向稀硝酸中投入少量铁片：
D.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
18.下列“类比”合理的是（ ）
A.与反应生成和，则与反应生成和
B.与反应生成，则与反应生成
C.常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大
D.与反应生成和，则与反应生成和
19.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.d的原子半径比e的小
B.常温下，c单质不与b单质反应
C.与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
D.a与b元素形成的化合物仅含有极性键
20.化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是（ ）
A.科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
B.测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C.化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
D.水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的、放射性物质、微生物和有机物等进行检测
21.下列实验、描述与结论正确的是（ ）
A.图①，在电流作用下熔融氯化钠中和发生电离和定向移动，故使灯泡发亮
B.图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，证明钠与水是放热反应
C.图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应
D.图④，往与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
22.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.固体中含离子总数为
B.标况下，与混和气体中含有中子数为
C.与足量盐酸反应生成，转移的电子数为
D.（分子结构：）中的共价键数目为
23.下列物质间的转化（条件已省略），不能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
24.以高硫铝土矿（主要成分为、、和少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.步骤①，焙烧的目的是将转化为
B.步骤②，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铝、硅浸取率
C.步骤③，滤液中主要存在的阳离子有、
D.步骤④，焙烧的反应为：
25.下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含
B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为
C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含
D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）
（1）写出“钡餐”的化学式_____________。
（2）写出在水中的电离方程式___________。
（3）写出的电子式_____________.
（4）已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式__________。
27.（8分）为探究固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：
（1）组成固体X的两种元素为____________.
（2）固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_____________.
（3）白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为__________.
（4）气体C和按物质的量之比1:4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子________。
28.（8分）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
（1）元素Q在周期表中的位置为__________，元素Y的原子结构示意图：____________.
（2）下列说法不正确的是___________.
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.气态氢化物的稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
（3）X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质（其中一种是气体），相应的离子方程式为_______________.
29.（10分）某兴趣小组在实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备无水。
已知：易潮解，300℃左右时升华。
请回答：
（1）仪器Ⅰ的名称_________：为了更好地收集，装置E应采用________水浴（填“热”或“冷”）。
（2）本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→______→______→______→______→______。（按操作顺序选择序号）。
①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A处酒精灯
④点燃D处酒精灯 ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（3）将上图中装置组装完整，虚框F应选用___________.
（4）为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是__________.
（5）反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是______。
A.取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留
B.取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留
C.取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
D.取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留
30.（6分）为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）。加入样品的质量和产生的气体体积（，标准状况）的关系如下图：
试计算：
（1）_________g.
（2）_________.
（3）样品中和物质的量之比为_____________.
温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测
化学试题（A卷）参考答案及评分标准
一、选择题（本题1-15，每题2分；16-25，每题3分；共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A B C D A D C A B A C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A C D B C A B C D C B
二、非选择题（共5大题，40分）
26.（8分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）（2分） （4）（2分）
27.（8分）
（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取适量反应后的溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，则证明存在.静置，向上清液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，则证明存在.（2分，其他合理答案酌情给分）
28.（8分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
29.（10分）（1）分液漏斗（1分）冷（1分）
（2）②①③⑤④（1分）
（3）a（2分）
（4）打开分液漏斗的活塞或将分液漏斗改为恒压分液漏斗（2分）
（5）AD（2分）
30.（6分）（1）6.88（2分）（2）5.00（2分）（3）（2分）
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