2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 分层优选练习(含答案)

2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 分层优选练习含答案
人教版第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是（ ）
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈
D. 自行车整体都是由金属材料制成
2、取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
3、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的活动性比乙强 B．反应消耗等质量的金属
C．反应消耗等质量的硫酸 D．甲的相对原子质量比乙大
4、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
5、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ）
A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀
B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥
6、下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁
D．铁丝生锈是物理变化
7、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是(　　)
A．金箔　　B．铁丝　　C．木炭　　D．氢气
8、科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机
C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
9、化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
10、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
11、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
12、下表是一些金属熔点的数据：
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A. 300﹣320℃ B. 230﹣250℃ C. 60﹣80℃ D. 20﹣40℃
13、向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银
B．滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银
C．滤渣中一定不含锌，一定含铁和银
D．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银
14、电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（　　）
A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
*15、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
16、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(　　)
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液变为黑色
二、填空题。
17、化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请说明该变化过程中伴随有什么能量变化？___________ 写出其中可能发生的1个化学反应方程式_______
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
19、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
20、材料大致分为________、________、（有机）合成材料和________．陶瓷属于________材料，钢筋混凝土属于________材料，合成材料包括________、________、________等．
21、物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做________剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象___________ 。
【答案】干燥 石灰浆中含有Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬
22、铁、镁、铝是人类广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
(1)细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。该反应的化学方程式为　 　 ，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
(2)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯,该反应的化学方程式为　 　。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：
　 　（用化学方程式表示）。
23、高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的高速列车材料中，属于金属材料的是________(任写一种)；
（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)，不锈钢锅比纯铁的抗腐蚀性_______(填“强”或“弱”)。
（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了_______。
三、简答题。
24、生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）
四、实验题。
25、为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验,都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下:　
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中
(1)方案一中选择的金属是________,有关反应的化学方程式为：
__________________________________。
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是：__________________________。
(3)军军同学又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是__________，实验操作：_ _ 。
五、计算类综合题。
26、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 );
(2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 ),理论上可生产金属钛的质量。
2022—2023学年化学人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料 分层优选练习含答案
人教版第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是（ ）
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈
D. 自行车整体都是由金属材料制成
【答案】A
2、取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
【答案】B
3、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的活动性比乙强 B．反应消耗等质量的金属
C．反应消耗等质量的硫酸 D．甲的相对原子质量比乙大
【答案】B
4、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
【答案】C
5、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ）
A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀
B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥
【答案】B
6、下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁
D．铁丝生锈是物理变化
【答案】D
7、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是(　　)
A．金箔　　B．铁丝　　C．木炭　　D．氢气
【答案】A
8、科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机
C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
【答案】A
9、化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
【答案】C
10、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）
A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
【答案】B
11、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
12、下表是一些金属熔点的数据：
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A. 300﹣320℃ B. 230﹣250℃ C. 60﹣80℃ D. 20﹣40℃
【答案】C
13、向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银
B．滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银
C．滤渣中一定不含锌，一定含铁和银
D．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银
【答案】D
14、电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（　　）
A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
【答案】C
*15、如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【答案】A
16、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(　　)
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液变为黑色
【答案】D
二、填空题。
17、化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请说明该变化过程中伴随有什么能量变化？___________ 写出其中可能发生的1个化学反应方程式_______
【答案】放热反应 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
【答案】(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 置换
19、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
【答案】 CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Ag Fe(NO3)2
20、材料大致分为________、________、（有机）合成材料和________．陶瓷属于________材料，钢筋混凝土属于________材料，合成材料包括________、________、________等．
【答案】金属材料；无机非金属材料；复合材料；无机非金属；复合材料；塑料；合成纤维；合成橡胶复合材料
21、物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做________剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象___________ 。
【答案】干燥 石灰浆中含有Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬
22、铁、镁、铝是人类广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
(1)细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。该反应的化学方程式为　 　 ，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
(2)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯,该反应的化学方程式为　 　。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：
　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
化合反应
（2）2Mg+O22MgO （3）4Al+3O22Al2O3
23、高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的高速列车材料中，属于金属材料的是________(任写一种)；
（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”)，不锈钢锅比纯铁的抗腐蚀性_______(填“强”或“弱”)。
（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了_______。
【答案】铝合金（或钢） 大 强 防止外壳生锈
三、简答题。
24、生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）
【答案】硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观
四、实验题。
25、为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验,都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下:　
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中
(1)方案一中选择的金属是________,有关反应的化学方程式为：
__________________________________。
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是：__________________________。
(3)军军同学又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是__________，实验操作：_ _ 。
【答案】(1)铁　Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe
(3)稀盐酸(合理即可)　 将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸中
五、计算类综合题。
26、钛( Ti )被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数为 ( 结果保留一位小数 );
(2)现有50 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 ),理论上可生产金属钛的质量。
【答案】（1）74.7% （2）理论上可生产金属钛的质量为12 kg。