2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(一）（含答案）

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(一）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分　选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是(　　)
A.屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖
B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D.拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　)
A.空气中的小水滴颗粒直径介于1～100 nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生丁达尔效应
3.下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D.C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A.工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉 B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒
C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒
5.下列离子在溶液中能大量共存的一组是(　　)
A.H＋、Na＋、Cl－ B.Ag＋、Cl－、NO
C.Fe3＋、Na＋、OH－ D.Ba2＋、NO、SO
6.下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 (　　)
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br－→Br2
7.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2是一种酸 B.CH4是一种无机物
C.N2O是由N2与O2组成的混合物 D.CO2属于非金属氧化物
8.下列说法中不正确的是(　　)
A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
9.下列物质存在同分异构体的是(　　)
A.CH3CH3 B.CH4
C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3
10.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗句隐含化学变化的是(　　)
A.荷风送香气，竹露滴清响 B.遥见寻沙岸，春风动草衣
C.绿蚁新醅酒，红泥小火炉 D.日落山水静，为君起松声
11.含离子键的氧化物是(　　)
A.Na2O B.HClO C.NO D.KOH
12.实验室对下列药品的保存方法错误的是(　　)
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中 D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
13.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——爆炸品
C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
14.下列物质分类的正确组合是(　　)
选项 碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
15.已知：CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－
16.不能利用如图所示装置进行气体制备的实验是(　　)
A.用生石灰和浓氨水制取氨气 B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
17.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是(　　)
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D.柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物
18.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C.反应中Cl2是氧化剂 D.生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
19.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
C.标准状况下，18 g水所含原子数为NA
D.常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
20.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A.在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B.在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH－
C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
第二部分　非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(14分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：
(1)元素a～m中金属性最强的是________(填元素符号)；原子最外层电子数与所处周期数相同的元素有________种。
(2)g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为________________________________________________________________(填化学式)。
(3)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”。由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为________，爆炸时可将_______________能转化为热能。
(4)由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供氧，该化合物中所含化学键类型有______键和________键。
(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学方程式为_______________________________
22.(12分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)原子符号为X的元素属于第________周期________族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第______________族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是________。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
23.(14分)下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。
(4)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。
(5)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
②加过量A的原因是__________________________________________。
③加过量B的原因是____________________________________________，
有关反应的化学方程式为_______________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.C　解析：门捷列夫发现的元素周期律。
2.A　解析：此景是因为形成了胶体，而胶体的本质特征是分散质微粒的直径在1～100 nm之间，故答案A正确。丁达尔效应是区别溶液和胶体的，而非胶体的本质。
3.C　 4.A
5.A　解析：B项中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；C项中Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀；D项中Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀。
6.D　解析：A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；B.CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；C.Fe2O3→Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D.Br－→Br2的过程中Br元素被氧化，且Br－无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意。
7.D
8.A　解析：摩尔是“物质的量”这一物理量的单位。
9.C
10.C
11.A　解析：A．Na2O只含离子键，且属于氧化物，A符合题意；B.HClO只含共价键，且不是氧化物，B不符合题意；C.NO虽为氧化物，但不含离子键，C不符合题意；D.KOH虽含离子键，但不是氧化物，D不符合题意。
12.D　解析：NaOH溶液为碱性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。
13.C　解析：酒精、汽油均为易燃品，浓硫酸、烧碱均为腐蚀品。
14.D　解析：纯碱不是碱，是Na2CO3，属于盐；烧碱是NaOH，属于碱；H2O、CO不是酸性氧化物。
15.D　
16.C　解析：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需加热。
17.B　解析：A．依据合金的定义：合金是由金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的材料，合金中可能含有非金属，正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，正确；D.柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，正确。
18.C　解析：由图可知该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，根据氧化还原价态变化规律可知Cl2由0价降为－1价，亚氯酸钠中氯元素由＋3价升为＋4价。A.该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，不是复分解反应，A错误、B错误；C.氯气由0价降为－1价，得电子，为氧化剂，C正确；D.根据反应方程式Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl可知生成2 mol ClO2时转移的电子为2 mol，D错误。
19.D　
20.D　解析：本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H＋或OH－；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
二、非选择题
21.答案:(1)K　3　(2)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3　(3)KNO3　化学　
(4)离子　共价　(5)2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
22.答案：(1)8O　(2)三　ⅦA　(3)Ⅷ　(4)Na　(5)①原子　②H2SO4
解析：(1)该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为O元素。
(2)17号元素为氯，属于第三周期ⅦA族。(3)元素周期表中第8、9、10三纵列为第Ⅷ族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。
(5)①当x－y＝10时，x＝y＋10，该微粒为原子。
②当y＝6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
23.答案：(1)D　 (2)B　萃取分液　
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开　(4)溶解　过滤
(5)①Ba(OH)2　K2CO3　HCl　②除净Mg2＋和SO
③除净过量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
解析：(4)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(5)当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2溶液中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的CO可用稀盐酸除去。