聿怀高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试
化学
(考试时间：75分钟 ，满分：100分)
第一卷 选择题（共54分）
相对原子质量：Cu 64 Zn 65 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题3分，共30分；第11~16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
2、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是非电解质 B．pH=6.8的纯水呈中性
C．降低温度，水的Kw增大 D．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性
3、已知反应2CO(g) = 2C(s) + O2(g)的△H>0，△S<0，下列正确的是（ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
4、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5 + SO2 → 2VO2 + SO3(快)；②4VO2 + O2 → 2V2O5(慢)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应速率主要由第①步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol
5、相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是（ ）
① 0.1mol/L HCl溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ 0.1mol/L CH3COONa溶液
A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．④③①②
6、某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是( )
A．充电时，Ni(OH)2为阳极
B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2 + 2e-＝Fe + 2OH-
7、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如
下，分析图像，以下结论错误的是（ ）
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
D．两溶液中负极反应均为Fe－2e— = Fe2+
8、常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( )
由水电离产生的c(H+ )=1×10—10 mol L—1的溶液中:NO3— 、Fe2+ 、Na+ 、SO42—
B .使甲基橙变红色的溶液中:NH4+ 、I— 、Cl— 、K+
C. 含有Al3+的溶液中:K+ 、Na+ 、Cl— 、HCO3—
D. 无色透明溶液中:Cr2O72— 、K+ 、Na+ 、S2—
9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3＋数目为0.5NA
C．向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH4+的总数为0.2NA
10、某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B.电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动
C.石墨Ⅱ电极上的反应式为CO -2e- + O2- = CO2
D.电路中每通过6mol电子，生成1mol N2
11、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
12、下列实验设计、操作都能达到实验目的的是（ ）
①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
B．②验证Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证牺牲阳极法
13、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铁电极的电极反应式为Fe - 2e- = Fe2＋
B．污水中的阴离子向石墨电极移动
C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32- - 8e- = 5CO2＋2H2O
D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业食盐
14、常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH的电离程度：c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，变大
C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
15、室温下，在1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，存在HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋ A2－
B．室温下，电离平衡HA－H＋ ＋ A2－的平衡常数Ka＝10－3
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D．在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
16、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是( )
A . Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
第二卷 非选择题（共46分）
二、非选择题：共3道题，共46分。
17、（16分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
反应O3(g)＋O(g)=2O2(g) H= 143kJ/mol
反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) H1= 200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为______________________________________________________。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________
混合气体的密度保持不变 B．v 正（NO）=2v 逆（N2）
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．O2 的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为_________。
②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g) N2(g)＋O2(g) H_______0(填“>”或“<”)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、II所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________________法提高脱氮的效率。
②图II中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为
_________________________________________________。
研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图III所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为______________________________________。
(5)电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应
8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，其工作原理如图所示：
阴极的电极反应式为：_________________________________________________
18、（18分）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______________________________________________(用离子方程式表示)，指示剂最好选用___________(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________。
粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用___________(填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液 pH可选用的物质是___________(填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 mol/L，此时溶液中c(H+)=___________。
19、（12分）I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1) 写出铜的基态原子的电子排布式：______________________________________
(2)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_________________________
(3)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区
II.(1)p电子的原子轨道呈___________形
(2) 基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。
(3)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为______________________________聿怀高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试
化学答案
1~5、DBCCB 6~10、BABCC 11~15、BDBDC 16、B
（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）NO2(g)＋O(g) = NO(g)＋O2(g) H2=＋57.2kJ/mol （3分，方程式1分，方程式没有标状态或者物质写错得0分； H 2分。方程式和 H分开给分）
（2）BD（写漏扣1分，多答1个扣1分） 60% ＜
（3）好氧硝化（1分） Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
（4）温度升高H2O2分解速率加快
（5）NO＋5e－＋6H＋=NH4+＋H2O（配平扣1分，物质写错得0分）
18、（18分，除标注外，其余每空2分）
（1）I （1分） ＜ 碱性 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
酚酞 c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)
B ABD（3分，写漏扣1分，多答1个扣1分）
5.0×10-4 mol/L（单位1分）
19（12分，除标注外，其余每空1分）
I.（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1 （2分）
（2） 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
（3）四 VⅢ d
II.（1） 哑铃 （2）10
（3） （2分）
