化学人教版（2019）选择性必修2 2.3.1共价键的极性（共28张ppt）

(共28张PPT)
共价键的极性
TITLE TITLE
选择性必修2 第二章 第三节
01
02
03
目录
极性分子和非极性分子
键的极性对化学性质的影响
共价键的极性
【新课引入】
微波炉的加热原理？
01
第一部分 共价键的极性
01
非极性共价键
02
极性共价键
1、键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
1.0
3.0
3.0
3.0
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
N


N





电荷分布均匀
﹕
H Cl
﹕
﹕
﹕
电荷分布不均匀
共用电子对
偏移程度越大
键的极性
越强
电负性
差值越大
δ-
δ+
δ+
1.0
3.5 1.0
【归纳】
不同原子A-B型
相同原子A-A型
偏移
不偏移
电负性较小原子呈正电性
电负性较大原子呈负电性
电中性
非极性共价键
极性共价键
实例
成键原子
电子对
成键原子的电性
Cl—Cl
δ+
H—Cl
δ-
一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。
如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I
【注意】O3为极性共价键
【练习】
1、指出下列物质中的共价键类型。
N2
CH4
CO2
CS2
H2O2
O22-
SiH4
OH-
非极性键
极性键
极性键
极性键和非极性键
非极性键
极性键
非极性键
非极性键
01
第二部分 极性分子和非极性分子
内容内容内容
【新课引入】
2、分子的极性
δ-
δ+
δ+
极性分子：
正、负电荷中心不重合的分子。
NH3
H2O
-
+
-
+
使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)
2、分子的极性
正、负电荷中心重合的分子。
非极性分子：
BF3
CH4
CH2=CH2
2、分子的极性
H2O分子存在带正电荷的正极、带负电荷的负极。
【结论】
CCl4分子中
无正极和负极之分
2、分子的极性
方向：
大小：
由正电中心指向负电中心
电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断
大小相等，方向相反，
向量和为0
非极性分子：
B
F
F
F
平面三角形
直线形
正四面体形
2、分子的极性
δ-
δ+
δ+
键的极性向量和不为0
极性分子：
NH3 三角锥形
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
HCN
V形
H2O、
HCN、
NH3 等
常见的非极性分子和极性分子
δ+
δ-
C60
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
极性
分子：
非极性
分子：
3、分子的极性
根据中心原子的化合价判断
中心原子的化合价绝对值 =
非极性分子：
其价电子数
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
中心原子的化合价绝对值 ≠
极性分子：
其价电子数
3、分子极性的判断方法
2)中心原子的孤电子对数
中心原子无孤电子对
一般非极性分子：
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子
化合价绝对值
孤电子对数
分子极性
3
0
4
0
5
0
6
0
2
2
3
1
4
1
非极
非极
非极
非极
极性
极性
极性
【趣味实验】
①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　
⑨H2O　⑩NH3　 BF3　 CH4　 SO3　 CH3Cl　 H2O2
属于非极性分子的是_______________________，
属于极性分子的是_____________。
①②④⑤⑥⑦
③⑧⑨⑩
【练习】
01
第二部分 键的极性对化学性质的
影响
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
钠和水的反应
钠和乙醇的反应
H
O
H
δ+
δ-
C2H5
O
H
δ+
δ-
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，
使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
羟基的极性：
水分子 ＞ 乙醇分子
3、键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
化学键的极性
物质的化学性质
分子结构
氢氧键的极性越大，O—H越容易断开，酸性越强。
(即共用电子对的偏移程度越大)
3、键的极性对化学性质的影响
分析表格中pKa数据的变化规律及原因
酸
性
增
强
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
C2H5
O
H
δ+
δ-
O
C
H
O
H
δ+
δ-
O
C
烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
3、键的极性对化学性质的影响
酸
性
增
强
CH2
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
CH
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
C
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
Cl
Cl
氯的电负性较大，吸引键合电子对
3、键的极性对化学性质的影响
Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
氯的电负性较大，氯原子越多，酸性越强
羧基的极性：
羧酸 氯乙酸 （CH2ClCOOH） 二氯乙酸 （CHCl2COOH） 三氯乙酸
（CCl3COOH）
pKa 2.86 1.29 0.65
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：
酸性增强
3、键的极性对化学性质的影响
三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子
电负性：
F ＞ Cl
羧基的极性：
F3C— ＞ Cl3C—
羧酸 三氯乙酸（CCl3COOH） 三氟乙酸（CF3COOH）
pKa 0.65 0.23
【练习】
3.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　
④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
THANKS
THANKS
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