山东省曹县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省曹县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 862.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 10:26:20 | ||
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文档简介
曹县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活因化学更美好。下列说法不正确的是
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体的性质有关
B. 自来水厂用氯气消毒，因为氯气有毒，能杀死病毒和细菌
C. 小苏打不稳定、受热易分解，面包师用小苏打作膨松剂烘焙面包
D. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
C. “静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
B. 常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
C. 常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
4. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2制取并收集少量的氨气
C. 图3制备
D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
5. 下列表述正确的数目为
①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
B. 向溶液中加入小块钠：
C. 向氯化钙溶液中通入少量：
D. 铜和硝酸银溶液反应：
8. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向Na2O2溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明Na2O2具有漂白性
9. 高锰酸钾，别名PP粉，实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是
A. 实验中既作氧化剂又作还原剂
B. G与H均为氧化产物
C. 含Mn物质参与的反应中，Mn元素均被还原
D. G和H在标准状况下所占的总体积可能为5.6L
10. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D. 滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有
二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
11. 已知 Cl-、Br-、I-、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2 +2H2O═2Fe2++SO+4H+ B. 6FeI2 +3Cl2═2FeCl3 +4FeI3
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D. 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
12. 相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 ω的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1 ，密度为ρg·cm－3 。则下列说法错误的是
A. 溶液的质量分数
B. 溶液密度
C. 相对分子质量
D. 物质的量浓度c=
13. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是
A. 原白色粉末中一定不含有、
B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH
C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D. 白色沉淀D化学式为
14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B. 该硝酸中的物质的量浓度是
C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30%
D. 无法计算该硝酸中的质量分数
15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
B. 若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 20.0 g NaOH 固体
C. 定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
16. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒极其关键。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用
（1）某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。
（2）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是______。
（3）配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：______。
17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。
（2）碱石灰的作用是_______。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。
18. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
（1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出⑤在水中的电离方程式_______。
（3）已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式___。
（4）向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
离子 Na+ Cl- H+
浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04
该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（5）请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
（6）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 还原性和酸性
19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。
（2）废液中加入过量金属A时发生置换反应的离子反应方程式为：_______。
（3）检验废液中是否含有Fe3+所需要试剂名称为_______；
试剂F宜选用下列试剂中的_______(填选项序号)，
A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.稀硝酸
若将上面所选试剂F换成H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂F为H2O2时反应的离子方程式：_______。
（4）若要检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4，可选用的最佳试剂为______(填选项序号)
A 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 稀硝酸
（5）若向滤液B中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。
20. 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______
曹县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D C C A D C D D B A CD AD BC
16.（1）0.04
（2） ①. 149.0g ②. CDE ③. 玻璃棒、胶头滴管
（3）BCAFED （4）ACD
（5）
17.（1）A
（2）吸收未反应完的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B中
（3）
（4） ①. ②. 分解产生氧化的可能
③. 将氧化成
18.（1）①②④⑤
（2）Na2CO3=2Na++
（3）SO2+OH-=
（4）0.12
（5）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O
（6）C
19.（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3） ①. 硫氰酸钾 ②. B ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）C
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20.（1）①
（2） ①. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O ②. a
（3） ①. 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，NO2有转化成NO没被吸收掉 ②. NaNO3
③. b ④. 根据图中信息可知，氮氧化物吸收率随NO2 的含量增大而增大
⑤. 当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活因化学更美好。下列说法不正确的是
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体的性质有关
B. 自来水厂用氯气消毒，因为氯气有毒，能杀死病毒和细菌
C. 小苏打不稳定、受热易分解，面包师用小苏打作膨松剂烘焙面包
D. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
C. “静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D. SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA
B. 常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
C. 常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
4. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2制取并收集少量的氨气
C. 图3制备
D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
5. 下列表述正确的数目为
①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
B. 向溶液中加入小块钠：
C. 向氯化钙溶液中通入少量：
D. 铜和硝酸银溶液反应：
8. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D. 向Na2O2溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明Na2O2具有漂白性
9. 高锰酸钾，别名PP粉，实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是
A. 实验中既作氧化剂又作还原剂
B. G与H均为氧化产物
C. 含Mn物质参与的反应中，Mn元素均被还原
D. G和H在标准状况下所占的总体积可能为5.6L
10. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C. 滴入溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
D. 滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有
二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
11. 已知 Cl-、Br-、I-、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2 +2H2O═2Fe2++SO+4H+ B. 6FeI2 +3Cl2═2FeCl3 +4FeI3
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D. 2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
12. 相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 ω的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1 ，密度为ρg·cm－3 。则下列说法错误的是
A. 溶液的质量分数
B. 溶液密度
C. 相对分子质量
D. 物质的量浓度c=
13. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
下列说法错误的是
A. 原白色粉末中一定不含有、
B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH
C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
D. 白色沉淀D化学式为
14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B. 该硝酸中的物质的量浓度是
C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30%
D. 无法计算该硝酸中的质量分数
15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
B. 若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 20.0 g NaOH 固体
C. 定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
16. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒极其关键。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用
（1）某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。
（2）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。
①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是______。
（3）配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：______。
17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。
（2）碱石灰的作用是_______。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。
18. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
（1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出⑤在水中的电离方程式_______。
（3）已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式___。
（4）向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
离子 Na+ Cl- H+
浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04
该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（5）请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。
______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。
（6）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 还原性和酸性
19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。
（2）废液中加入过量金属A时发生置换反应的离子反应方程式为：_______。
（3）检验废液中是否含有Fe3+所需要试剂名称为_______；
试剂F宜选用下列试剂中的_______(填选项序号)，
A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.稀硝酸
若将上面所选试剂F换成H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂F为H2O2时反应的离子方程式：_______。
（4）若要检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4，可选用的最佳试剂为______(填选项序号)
A 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 稀硝酸
（5）若向滤液B中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。
20. 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______
曹县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D C C A D C D D B A CD AD BC
16.（1）0.04
（2） ①. 149.0g ②. CDE ③. 玻璃棒、胶头滴管
（3）BCAFED （4）ACD
（5）
17.（1）A
（2）吸收未反应完的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B中
（3）
（4） ①. ②. 分解产生氧化的可能
③. 将氧化成
18.（1）①②④⑤
（2）Na2CO3=2Na++
（3）SO2+OH-=
（4）0.12
（5）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O
（6）C
19.（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3） ①. 硫氰酸钾 ②. B ③. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）C
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20.（1）①
（2） ①. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O ②. a
（3） ①. 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，NO2有转化成NO没被吸收掉 ②. NaNO3
③. b ④. 根据图中信息可知，氮氧化物吸收率随NO2 的含量增大而增大
⑤. 当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
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