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2022年-2023年初中化学第9单元课题2溶解度课时练习
1．（2022春·九年级课时练习）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。
故选C。
2．（2022春·九年级课时练习）能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出。
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【详解】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明氯化钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入氯化钾晶体，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。故选D。
3．（2022春·九年级课时练习）下列说法正确的是( )
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．溶液中各部分密度相同
【答案】D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下，氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
C、汽油洗涤油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
D、溶液具有均一性，溶液中各部分密度相同，符合题意。
故选D。
4．（2023春·九年级课时练习）下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：C。
【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。
5．（2022春·九年级课时练习）下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C错误；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故正确。
故选D。
6．（2021·湖南·统考模拟预测）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．所有溶液都是无色的，且溶剂都是水
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转变为饱和溶液
【答案】D
【分析】本题考查溶液的性质。
【详解】A、溶液是均一的，因此溶质质量分数不会随着溶液质量的平均分而减半，故A不符合题意；
B、有的溶液不是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故B不符合题意；
C、溶液的饱和度和溶液的浓度没有必然联系，没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C不符合题意；
D、不饱和溶液到饱和溶液，可以通过增加溶质蒸发溶剂的方法实现转化。故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，结合溶解的相关概念进行判断即可。
7．（2023秋·九年级课时练习）分别将盛满气体甲、乙、丙的相同试管倒插入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对于气体甲、乙、丙的分析正确的是( )
A．气体甲、乙、丙的密度依次增大 B．气体乙比气体甲更易溶于水
C．可以采用排水法收集气体甲 D．可以采用排水法收集气体丙
【答案】D
【分析】分别将盛满气体甲、乙、丙的相同试管倒插入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，若气体溶于水会使试管内气压减小，试管内液面上升，气体溶解性越强，试管内液面上升越高，则气体甲、乙、丙的溶解性依次减小，丙不溶于水且不与水发生反应：
【详解】A、由分析可知：无法判断气体甲、乙、丙的密度大小，分析错误，不符合题意；
B、由分析可知：气体甲比气体乙试管内上升液面更高，说明气体甲比气体乙更易溶于水，分析错误，不符合题意；
C、由分析可知：气体甲易溶于水，不可以采用排水法收集气体甲，分析错误，不符合题意；
D、由分析可知：气体丙中液面无上升，说明气体丙不溶于水且不与水反应，可以采用排水法收集气体丙，分析正确，符合题意。
故选D。
8．（2023春·九年级课时练习）已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是( )
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
【答案】C
【详解】A、没有指明温度，无法判断溶液是否饱和，故A错误；
B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故B错误；
C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故C正确；
D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，题干没有指明温度，故D错误；
故选：C。
9．（2023春·九年级课时练习）将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是( )
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。
【详解】A、降温过程中硝酸钾的溶解度逐渐减小，溶液由不饱和逐渐达到饱和状态，正确；
B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，会有硝酸钾晶体析出，正确；
C、形成晶体的过程叫作结晶；将热的硝酸钾溶液降温，硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作冷却结晶，正确；
D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能再继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液，错误。
故选D。
10．（2022春·九年级课时练习）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲的溶解度比乙大
【答案】A
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确；
B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误；
D、温度不同，甲乙的溶解度无法比较，该选项说法错误。
故选A。
11．（2021春·九年级课时练习）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是( )
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的精盐是纯净物
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】A
【分析】本题考查粗盐的提纯。
【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，故A符合题意；
B、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，故B不符合题意；
C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，故C不符合题意；
D、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌加速蒸发，所以玻璃棒的作用不一样，故D不符合题意；
故选A。
12．（2022·四川宜宾·统考模拟预测）以下溶解度曲线表示的含义说法错误的是( )
A．t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
B．t2℃，三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞c
C．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t2℃，将30克a物质加入50克水中，可形成80克溶液
【答案】D
【详解】A、根据溶解度曲线可知t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g，故选项正确；
B、根据溶解度曲线可知t2℃，三种物质溶解度大小a＞b＞c，所以此时三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞c，故选项正确；
C、b的溶解度随温度升高而增大，降低温度，该物质的饱和溶液将会有晶体析出，故选项正确；
D、t2℃时，物质a的溶解度是50g，此时50g水中最多溶解25g物质a，可形成50g+25g=75g饱和溶液，故选项错误。
故选D
13．（2022·湖北黄石·校考模拟预测）下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65 g KNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )
A．在t1℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
【答案】C
【分析】通过观察图像可以看出，M点对应状态下的65gKNO3溶液和t1℃时的KNO3饱和溶液的组成是相同的，即t2℃时M点对应状态下的65gKNO3溶液中含有水50g，硝酸钾15g，要想把此溶液恰好变成t2℃时的饱和溶液，应在温度不变的情况下，蒸发掉水或加入硝酸钾。
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，把溶液倒出去一部分，得到的仍是不饱和溶液，A错误；
B、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，可以蒸发掉水的质量为x
B错误;
C、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，可以加入硝酸钾的质量为y
C正确；
D、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，D错误。
故选C
14．（2023春·九年级课时练习）根据图示实验，部分记录和溶解度数值如下，判断下列说法正确的是( )
氯化钠的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
C．c中溶液为不饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】B
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以20g水中最多能溶解7.2g氯化钠，A中20g水中溶解5g氯化钠，是a的不饱和溶液，故A错误；
B、100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，所以100℃时20g水中最多溶解氯化钠7.96g，加热过程中b溶液中始终有固体剩余，所以b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，故B正确；
C、c中溶液是100℃时的氯化钠溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为39.8g，所以20g水中最多溶解氯化钠7.96g，题中共加入10g氯化钠，所以c中溶液为饱和溶液，故C错误；
D、氯化钠溶解度受温度影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。
故选：B。
15．（2023春·九年级课时练习）已知：20℃时，100g水中物质M和N达到饱和状态时溶解的质量分别为36g和88g。下列关于①～④所得溶液的说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
固体种类 M M N N
固体的质量/g 15 45 15 45
水的质量/g 50 50 50 50
A．属于不饱和溶液的是：①和③ B．溶质质量：①=②
C．溶质与溶剂的质量比：②=③ D．溶液质量：②=④
【答案】A
【详解】
A、已知20℃时，100g水中最多溶解M和N的质量为36g和88g，所以50g水中最多溶解M和N的质量为18g和44g，所以①③能完全溶解，且为不饱和溶液，②④不能完全溶解，有固体剩余，是饱和溶液，故正确；
B、溶液①中溶质的质量为15g，②中溶质的质量为18g，故错误；
C、溶液②是在50g水中溶解了18gM，所以②中溶质与溶剂的质量比为18g﹕50g=9﹕25，③是在50g水中溶解了15gN，所以③中溶质与溶剂的质量比为15g﹕50g=3﹕10，故错误；
D、溶液②中50g水中最多溶解M为18g，溶液质量为68g；④中50g水中最多溶解N为44g，溶液质量为94g，所以所得溶液质量不相等，故错误；
故选A。
16．（2022春·九年级课时练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙
【答案】B
【详解】A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确；
D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙=乙，该选项说法不正确。
故选B。
17．（2022·广东阳江·校考一模）20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是( )
A．图1中一定属于饱和溶液的是甲 B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等
C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是M D．图2中甲属于不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；正确；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线；错误；
D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在50℃时，则甲溶液不饱和；正确；
故选：C。
18．（2022春·九年级课时练习）盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶液度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
B．t1℃时，100gMgCl2饱和溶液中含有60gMgCl2
C．t1℃时，KCl和MgSO4饱和溶液所含的溶质质量相等
D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液依然饱和
【答案】D
【详解】A、KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度为60g，该温度下，160gMgCl2饱和溶液中含有60gMgCl2，100g水中最多溶解60g氯化镁，故选项错误；
C、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，但是饱和溶液所含的溶质质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
D、由溶解度曲线可知，将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，降温后，溶解度减小，有溶质析出，溶液依然饱和，故选项正确。
故选：D。
19．（2021·安徽·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
C．将乙物质的不饱和溶液由t2℃降温到t1℃，一定变为饱和溶液
D．t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
【答案】B
【详解】A、未指明甲、乙两种物质的溶液是否饱和，因此无法计算和比较甲、乙两种物质的溶质质量分数，A选项错误；
B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，因此可采用降温结晶的方法提纯，B选项正确：
C、由t2℃降温到t1℃，乙物质的溶解度减小，但乙物质的不饱和溶液仍然有可能为不饱和溶液，C选项错误；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为50g，150g的甲物质的饱和溶液中含有50g甲，D选项错误。
故选：B。
20．（2020春·九年级课时练习）分离混合物常用的方法有：①沉降，②过滤，③吸附，④蒸馏，⑤蒸发结晶，⑥降温结晶等。选择分离下列物质主要运用的方法。
(1)食盐和细沙______（填序号，下同）。
(2)有异味及颜色的水______。
(3)从海水中获取食盐______。
(4)用海水制蒸馏水______。
(5)硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾______。
【答案】(1)②(2)③(3)⑤(4)④(5)⑥
【详解】（1）食盐能溶于水而细沙不溶于水，所以可以用过滤的方法将它们分离。
（2）活性炭吸附可以除去异味及色素。
（3）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以可用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐。
（4）根据海水中各物质的沸点不同，利用蒸馏的方法用海水制蒸馏水。
（5）硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，应利用降温结晶提纯硝酸钾。
21．（2022·辽宁葫芦岛·校考模拟预测）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)P点含义是______。
(2)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(3)若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
(4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序_______。
【答案】(1)20℃时，A和B的溶解度相等
(2)C
(3)降温结晶##冷却热的饱和溶液
(4)C>B>A
【解析】(1)P点是A、B溶解度曲线的交点，所以P点含义是20℃时，A和B的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线图可知：10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
(3)A物质的溶解度受温度变化比较大，B物质的溶解度受温度变化比较小，所以A中含有少量B时，可用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯A；
(4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，但B的溶剂大于A的溶剂，故其饱和溶液中溶质质量B大于A，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C>B>A。
22．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①，升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
(1)上述溶液中是饱和溶液的是______（填序号）。
(2)①中加入的固体是______（填“a”、“b”）。
(3)③中溶质与溶剂的质量比为______。
(4)固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、______、过滤。
【答案】(1)①②③(2)a(3)2∶5(4)降温结晶
【解析】(1)①中固体不能全部溶解，是饱和溶液；升高温度，②中固体全部溶解，说明固体是a物质，a物质在t2℃时的溶解度是40g，恰好形成饱和溶液；t2℃时，向②中再加入5g固体，③中固体不能全部溶解，是饱和溶液，由上述分析可知①②③溶液均为饱和溶液；
(2)根据题目信息和溶解度曲线可知：固体物质a的溶解度随温度升高而明显增大，而固体物质b的溶解度随温度的升高而变化不大，t2℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，从t1℃到加t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出，t2℃时，a固体物质的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a；
(3)②烧杯中溶液恰好饱和，温度为t2℃时，向②烧杯中溶液中再加入5g固体物质a，固体不再溶解，且未溶解的固体质量为5g，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；
(4)根据题目信息和溶解度曲线可知，固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、降温结晶、过滤。
23．（2022·山东淄博·统考二模）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
(1)40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为____________。
(2)70℃，将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为______g。
(3)将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和溶液，可以采用一种方法是____________。
(4)如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中(无剩余晶体)，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为_____________________，关于烧杯中的氯化铵溶液不发生改变的量是_________(填数字序号)。
①溶液温度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶质的溶解度 ⑤溶质质量分数
【答案】(1)1:2(2)145(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂合理即可)(4)②③⑤
【分析】本题考查溶解度的概念。
(1)40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比是50g：100g=1:2；
(2)70℃，硫酸钠的溶解度是45g，因此65g硫酸钠加入到100g水中有20g不溶解，因此溶液质量是100g+45g=145g；
(3)不饱和的氯化铵溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂转变成饱和溶液；
(4)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气：；试管发烫，说明该反应放热，温度升高，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，没有晶体析出，所以溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数都不变，故选②③⑤。
【点睛】本题难度不大，结合溶解度概念进行分析即可。
24．（2023春·九年级课时练习）已知：20℃时，50g水中溶解了18g的氯化钠恰好成为饱和溶液。请回答下列问题：
(1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5g氯化钠，得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是_____g，溶液的质量是_____g。此时，向该溶液中加入少量氯化钾，____(填“是”或“否”)能继续溶解。
【答案】(1)不饱和
(2) 饱和 18 68 是
【详解】（1）20℃时，50g水中溶解了18g的氯化钠恰好成为饱和溶液，所以20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是不饱和溶液，故填：不饱和。
（2）因为20℃时，50g水中最多能溶解18g的氯化钠，向上述溶液中再加入5g氯化钠，得到的是饱和溶液，有2g氯化钠没有溶解，所以该溶液中，溶质的质量是18g，溶液的质量是：50g+18g=68g；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但能溶解其他物质，所以向氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钾，是能继续溶解的。故填：饱和；18；68；是。
25．（2022春·九年级课时练习）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。
【答案】(1)20(2)B(3) 饱和 37.5%
【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g；
（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；
（3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。
26．（2022·湖南益阳·校考模拟预测）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）：
(1)图A中试管口略向下倾斜的原因是________；图B操作中玻璃棒的作用是________。
(2)图C操作中的一处明显错误是________；图D操作中，当看到___________，即停止加热。
【答案】(1) 防止冷凝的水回流到热的试管底部，炸裂试管； 搅拌，加速溶解；
(2) 漏斗末端未紧靠烧杯内壁； 蒸发皿中出现较多量固体时。
【解析】（1）①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止加热过程中，冷凝的水回流到热的试管底部，炸裂试管；②图B操作是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）①过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图中明显错误是漏斗末端未紧靠烧杯内壁；②蒸发过程中当看到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，剩余的水分用蒸发皿的余热蒸干即可。
27．（2022春·九年级课时练习）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
【答案】(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放
(3) 20g 乙 蒸发结晶 加水
【详解】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：煮沸；
（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；
（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；
②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；
③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
④如图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。
28．（2022·青海西宁·统考一模）如图是a b c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______________________
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克
(3)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为___________
【答案】(1)t1℃时，a c的溶解度相同都为25克(2)140(3)c、b、a
【解析】（1）P点是a、c两物质的溶解度曲线交点，其含义是t1℃时，a c的溶解度相同都为25克；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中最多溶解a物质的质量为40g，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是=100g+40g=140g；
（3）根据溶解度曲线可知，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，根据溶解度和饱和溶液概念可知，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a（或c>b>a）。
29．（2023春·九年级课时练习）t1℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入a g硝酸钾和a g氯化钾，充分搅拌后，现象如图1所示。图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
(1)烧杯②中所得溶液的质量为_______g。
(2)烧杯①中加入的固体溶质是_______。
(3)图1中所得溶液不能确定是饱和溶液的是烧杯_______(填“①”或“②”)中的溶液。
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_______(填序号)
A．加入的硝酸钾的质量大于25g
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将烧杯①内溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】(1)125 (2)氯化钾 KCl (3)① (4)A
【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，则烧杯②中溶质为硝酸钾；t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，烧杯②中溶剂水的质量为100g，溶解溶质25g，溶液质量为125g；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，则烧杯②中溶质为硝酸钾；
（3）烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，烧杯②的底部有固体剩余，剩余溶液是饱和溶液；
（4）A、t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，烧杯②中有固体剩余，故加入的硝酸钾的质量大于25g。故对。
B、两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①不一定为饱和溶液，不一定有固体析出。故错。
C、将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，饱和溶液是对特定溶质饱和。故错。
故选A。
30．（2022春·九年级课时练习）如图所示，分析两种物质的溶解度：
（1）a、b物质溶解度曲线受温度的影响是___________？
（2）N点的意义_________？
（3）P点的意义_________？
（4）M点的意义__________？
（5）a、b物质的溶解度大小关系是__________？
（6）a物质采用__________方法结晶？
（7）b物质采用__________方法结晶？
（8）a中混有b，采用__________方法提纯a？
（9）b中混有a，采用__________方法提纯b？
（10）将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是__________（“饱和”或“不饱和”)溶液？
【答案】 a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大 在t1℃时，a物质的溶解度为S1g 在t3℃时，b物质的溶解度为S3g 在t2℃时，a和b的溶解度相等，为S2g 0℃< t t2℃时，a的溶解度大于b 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 蒸发结晶 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 蒸发结晶 不饱和
【详解】（1）根据图像，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大；
（2）N点在a的曲线上，其意义是在t1℃时，a物质的溶解度为S1g；
（3）P点在b的曲线上，其意义是在t3℃时，b物质的溶解度为S3g；
（4）根据溶解度曲线的交点所表示的意义可以知道：M点的意义是在t2℃时，a和b的溶解度相等，为S2g；
（5）根据图像，0℃< t< t2℃时，b的溶解度大于a， t> t2℃时，a的溶解度大于b；
（6）a的溶解度受温度变化影响大，a物质采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；
（7）b的溶解度受温度变化影响小，b物质采用蒸发结晶；
（8）a中混有b，a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响小，所以若除去除去a中混有少量的b，可以用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶的方法来提纯a；
（9）b中混有a，a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响小，所以若除去除去b中混有少量的a，采用蒸发结晶；
（10）a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响小，所以将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，ab的溶解度都增大，都得到的是不饱和溶液。
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2022年-2023年初中化学第9单元课题2溶解度课时练习
1．（2022春·九年级课时练习）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
2．（2022春·九年级课时练习）能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出。
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
3．（2022春·九年级课时练习）下列说法正确的是( )
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．溶液中各部分密度相同
4．（2023春·九年级课时练习）下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
5．（2022春·九年级课时练习）下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
6．（2021·湖南·统考模拟预测）下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．所有溶液都是无色的，且溶剂都是水
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转变为饱和溶液
7．（2023秋·九年级课时练习）分别将盛满气体甲、乙、丙的相同试管倒插入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对于气体甲、乙、丙的分析正确的是( )
A．气体甲、乙、丙的密度依次增大 B．气体乙比气体甲更易溶于水
C．可以采用排水法收集气体甲 D．可以采用排水法收集气体丙
8．（2023春·九年级课时练习）已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是( )
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
9．（2023春·九年级课时练习）将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是( )
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
10．（2022春·九年级课时练习）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲的溶解度比乙大
11．（2021春·九年级课时练习）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是( )
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的精盐是纯净物
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
12．（2022·四川宜宾·统考模拟预测）以下溶解度曲线表示的含义说法错误的是( )
A．t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
B．t2℃，三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞c
C．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t2℃，将30克a物质加入50克水中，可形成80克溶液
13．（2022·湖北黄石·校考模拟预测）下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65 g KNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )
A．在t1℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
14．（2023春·九年级课时练习）根据图示实验，部分记录和溶解度数值如下，判断下列说法正确的是( )
氯化钠的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氯化钠溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
C．c中溶液为不饱和溶液 D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
15．（2023春·九年级课时练习）已知：20℃时，100g水中物质M和N达到饱和状态时溶解的质量分别为36g和88g。下列关于①～④所得溶液的说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
固体种类 M M N N
固体的质量/g 15 45 15 45
水的质量/g 50 50 50 50
A．属于不饱和溶液的是：①和③ B．溶质质量：①=②
C．溶质与溶剂的质量比：②=③ D．溶液质量：②=④
16．（2022春·九年级课时练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙
17．（2022·广东阳江·校考一模）20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是( )
A．图1中一定属于饱和溶液的是甲 B．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等
C．图3中表示乙物质溶解度曲线的是M D．图2中甲属于不饱和溶液
18．（2022春·九年级课时练习）盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶液度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
B．t1℃时，100gMgCl2饱和溶液中含有60gMgCl2
C．t1℃时，KCl和MgSO4饱和溶液所含的溶质质量相等
D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液依然饱和
19．（2021·安徽·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
C．将乙物质的不饱和溶液由t2℃降温到t1℃，一定变为饱和溶液
D．t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
20．（2020春·九年级课时练习）分离混合物常用的方法有：①沉降，②过滤，③吸附，④蒸馏，⑤蒸发结晶，⑥降温结晶等。选择分离下列物质主要运用的方法。
(1)食盐和细沙______（填序号，下同）。
(2)有异味及颜色的水______。
(3)从海水中获取食盐______。
(4)用海水制蒸馏水______。
(5)硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾______。
21．（2022·辽宁葫芦岛·校考模拟预测）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)P点含义是______。
(2)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(3)若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。
(4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序_______。
22．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①，升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
(1)上述溶液中是饱和溶液的是______（填序号）。
(2)①中加入的固体是______（填“a”、“b”）。
(3)③中溶质与溶剂的质量比为______。
(4)固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、______、过滤。
23．（2022·山东淄博·统考二模）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：
(1)40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为____________。
(2)70℃，将65g硫酸钠加入到100g水中充分搅拌，形成硫酸钠溶液的质量为______g。
(3)将60℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和溶液，可以采用一种方法是____________。
(4)如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中(无剩余晶体)，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，发生反应的化学方程式为_____________________，关于烧杯中的氯化铵溶液不发生改变的量是_________(填数字序号)。
①溶液温度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶质的溶解度 ⑤溶质质量分数
24．（2023春·九年级课时练习）已知：20℃时，50g水中溶解了18g的氯化钠恰好成为饱和溶液。请回答下列问题：
(1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5g氯化钠，得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是_____g，溶液的质量是_____g。此时，向该溶液中加入少量氯化钾，____(填“是”或“否”)能继续溶解。
25．（2022春·九年级课时练习）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。
26．（2022·湖南益阳·校考模拟预测）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）：
(1)图A中试管口略向下倾斜的原因是________；图B操作中玻璃棒的作用是________。
(2)图C操作中的一处明显错误是________；图D操作中，当看到___________，即停止加热。
27．（2022春·九年级课时练习）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
28．（2022·青海西宁·统考一模）如图是a b c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______________________
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________克
(3)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为___________
29．（2023春·九年级课时练习）t1℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入a g硝酸钾和a g氯化钾，充分搅拌后，现象如图1所示。图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
(1)烧杯②中所得溶液的质量为_______g。
(2)烧杯①中加入的固体溶质是_______。
(3)图1中所得溶液不能确定是饱和溶液的是烧杯_______(填“①”或“②”)中的溶液。
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_______(填序号)
A．加入的硝酸钾的质量大于25g
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将烧杯①内溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
30．（2022春·九年级课时练习）如图所示，分析两种物质的溶解度：
（1）a、b物质溶解度曲线受温度的影响是___________？
（2）N点的意义_________？
（3）P点的意义_________？
（4）M点的意义__________？
（5）a、b物质的溶解度大小关系是__________？
（6）a物质采用__________方法结晶？
（7）b物质采用__________方法结晶？
（8）a中混有b，采用__________方法提纯a？
（9）b中混有a，采用__________方法提纯b？
（10）将t1℃时a、b的饱和溶液升温到t3℃，得到的是__________（“饱和”或“不饱和”)溶液？
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