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2022年-2023年初中化学第9单元课题3溶液的浓度 课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为( )
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
【答案】B
【详解】NH4NO3溶液的溶质质量分数为50%，其含义是每100份质量的硝酸铵溶液中含有50份质量的硝酸铵，此时溶液中含溶剂50份质量，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为50：50：100=1：1：2。故选B。
2．（2022秋·九年级课时练习）如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为( )
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的体积
【答案】A
【详解】溶液稀释前后溶质的质量不变。故选A。
3．（2022春·九年级课时练习）对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
【答案】A
【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。
【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；
B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
故选A。
4．（2022春·九年级课时练习）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A．95g B．90g C．20g D．5 g
【答案】D
【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
5．（2022·安徽·九年级专题练习）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
【答案】D
【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是：
，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相同，饱和溶液时溶质的质量分数相同，升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，但是溶质、溶剂的量不改变，溶质质量分数不变。乙物质的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数下降，故甲的溶质质量分数大于乙，故D正确。
故选：D。
6．（2022·安徽·九年级专题练习）下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出
B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%
C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液
D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃，会变为不饱和溶液，故A错误；
B、30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为≈31.4%，故B错误；
C、50°C时，分别将0.12g的两种物质溶解在100g水中就可以配制成溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，可采用降温结晶的方法提纯，故D正确。
故选：D。
7．（2022春·九年级课时练习）蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为( )
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
【答案】B
【详解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
8．（2022春·九年级课时练习）往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后( )
A．溶剂的质量不变 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变
【答案】C
【详解】往100g20%的食盐溶液中加入100g水，稀释后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，故溶液的质量增加，溶液中溶质的质量分数变小。
故选：C。
9．（2022·安徽合肥·合肥市第四十五中学校考一模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙在不同温度下的溶解度可能会相同
C．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲乙溶液均析出晶体
D．t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为 44.4%
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知：0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法正确；
B、由溶解度曲线可知：0～t1℃，乙的溶解度是随温度的升高而增大，t1～t2℃，乙的溶解度是随温度的升高而减小，乙在不同温度下的溶解度可能会相同，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知：将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，故说法错误；
D、t1℃时，甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液溶质质量分数为，故说法正确。
故选C。
10．（2022春·九年级课时练习）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是( )
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
【答案】D
【详解】溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，故选D。
11．（2023春·九年级课时练习）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
【答案】A
【分析】 利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题。40℃时的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是饱和溶液；由此可以判断降温过程中溶质、溶剂的质量变化情况。
【详解】A、40℃时的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A选项说法错误；
B、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故B选项说法正确；
C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C选项说法正确；
D、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，所以溶质的质量分数比40℃时小，故D选项说法正确。
故选A。
【点睛】本题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键。
12．（2023春·九年级课时练习）对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是( )
A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾
B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液
C．溶质和溶液的质量比是5：100
D．100g水中溶解了5g氯化钾
【答案】D
【详解】A、100g氯化钾溶液中氯化钾的质量是，选项正确；
B、将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液，则其溶质质量分数是，选项正确；
C、溶质质量分数为5%的氯化钾溶液，设溶液质量为100，则溶质质量是，因此溶质和溶液的质量比是5：100，选项正确；
D、100g水中溶解了5g氯化钾，则溶质质量分数是，选项错误；
故选：D。
13．（2022春·九年级单元测试）T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现
【答案】A
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大。
【详解】A、T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，所以甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
B、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g,硝酸钾的溶解度是25g,因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，故选项说法错误；
C、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态，故选项说法错误；
D、T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入水来实现，故选项说法错误。
故选A。
14．（2022·河南郑州·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钾溶液的浓度
C．把60℃时的硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出
D．60℃时，把50g上述物质分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小须确定温度，说法错误；
B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小，说法错误；
C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若饱和则一定析出硝酸钾晶体，说法错误；
D、60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是110g、40g，即100g水中最多溶解溶质的质量分别是110g、40g，所以把50 g上述物质分别加入到50 g水中，硝酸钾可全部溶解，氯化钾最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，说法正确。
故选：D。
15．（2023春·九年级课时练习）20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是( )
A．①③中溶液的溶质质量分数不一定相等
B．②中所得溶液一定不饱和溶液
C．④中所得溶液的溶质质量分数为36%
D．若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解
【答案】B
【详解】A、①、③中有固体出现，都是20℃时的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，且④中溶质全部溶解，故④可能是恰好溶解，④则可能饱和，②一定不饱和，符合题意；
C、④中所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，混合后，溶液中溶质质量为27g+9g=36g，溶剂质量为：50g+50g=100g，烧杯④中溶质质量为18g，溶剂质量为50g，烧杯④中物质能全部溶解，故混合后，可观察到的现象是固体全部溶解，不符合题意。
故选B。
16．（2023春·九年级课时练习）用MgCl2溶液喷酒路面可融雪、防尘。20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液中，属于饱和溶液的是③④
B．①中溶质的质量分数约为23%
C．④中溶质与溶液的质量比为3:8
D．③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11:20
【答案】B
【详解】A、20℃时MgCl2的溶解度为54.6g，①②③的100g水中溶解的氯化镁的质量均小于54.6g，均为不饱和溶液，④的100g水中溶解的氯化镁的质量大于54.6g，为饱和溶液，故A错误；
B、①中溶质的质量分数为，故B正确；
C、20℃时MgCl2的溶解度为54.6g，④为饱和溶液，溶解的氯化镁的质量为54.6g，④中溶质与溶液的质量比为，故C错误；
D、③④混合，溶剂总质量为200g，溶质总质量为，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D错误。故选B。
17．（2022·山东淄博·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。
B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。
故选D。
18．（2020·江苏徐州·校联考模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( )
A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g
C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
【答案】D
【详解】A、20℃时，A、C两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA物质，所以150g A的饱和溶液中含A的质量为50g，故B错误；
C、降低温度，A的溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故C错误；
D、由图可知，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式是，可知饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D正确；
故选D。
19．（2022春·九年级单元测试）室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是( )
A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液
B．加水前可能是室温下的饱和溶液
C．加水后可能是室温下的饱和溶液
D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大
【答案】B
【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；
B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确；
C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；
D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确；
故选B。
20．（2023·全国·九年级假期作业）右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，溶液溶质质量分数相同
C．从a→b：先将a降温到t1℃，再升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【答案】C
【详解】A、溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为该温度下的不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液为该温度下的饱和溶液，故A不符合题意；
B、a溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，到t1℃时仍为饱和溶液且有晶体析出；b溶液温度降到t1℃时，b点水平向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，则将两份溶液温度降到t1℃时，都是t1℃时的饱和溶液，所以两溶液溶质质量分数相同，故B不符合题意；
C、从a→b：即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，也可采取降温结晶后，滤出晶体再升温实现，即先将a降温到t1℃，a点沿曲线下移到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤出晶体后升温，点会水平向右移动，温度至t2℃到达b点，若不过滤就升温，升温度至t2℃时仍为a溶液，故C符合题意；
D、从b→a：即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，故D不符合题意。
故选C。
21．（2022·河南新乡·校考二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答相关问题。
(1)将t3℃A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量大小关系为______（“AB”，“无法判断”）。A中含有少量B杂质时应用______法除杂。
(2)用t3℃90gA的饱和溶液配制该温度下浓度为40%的溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】(1) 无法判断 冷却热的饱和溶液（或降温结晶或冷却结晶）
(2)10
【解析】(1)题中没有给出饱和溶液的质量，故将t3℃A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量大小关系无法判断；
A的溶解度随着温度的升高溶解增大，B随着温度的变化其溶解度变化不大，故A中含有少量B杂质时应用冷却热的饱和溶液（或降温结晶或冷却结晶）法除杂；
(2)t3℃A的溶解度为80g，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则90g×=(90g+x)×40%，解得x=10g，故需要加水的质量为10g。
22．（2022·湖北随州·统考模拟预测）如图是三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答：
(1)t2℃时，180gA物质的饱和溶液中含有溶质的质量为___________g。
(2)t2℃时，将等质量的B、C两种固体刚好完全溶解，需要水的质量关系是B___________C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
【答案】(1)80(2)小于(3)B>A>C
【解析】(1)t2℃时，A的溶解度为80g，即在t2℃时，100g溶剂中溶解80gA就达到了饱和状态，故180gA物质的饱和溶液中溶质的质量为80g；
(2)t2℃时，B的溶解度大于C，等质量的B、C两种固体刚好完全溶解，C需要的水更多，故需要水的质量关系是B小于C；
(3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，溶质质量B＞A，C的溶解度增大，溶质质量仍为t2℃时的溶解度，故溶质质量B＞A＞C，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
23．（2022·湖南邵阳·校考一模）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液溶质质量分数______。
(3)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】(1)t1(2)20%(3)乙＞甲＞丙
【分析】根据固体物质的溶解度曲线进行分析。
(1)由溶解度曲线图可知：甲、丙两种物质的溶解度相等时为t1℃；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度为25g，故向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，只有12.5g甲溶解，所得溶液溶质质量分数为：×100%=20%；
(3)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，甲、乙部分析出，溶质质量减少，溶液中溶质质量乙大于甲，丙的溶解度增大，但溶质质量仍为t2℃时的溶质质量，则溶质质量大小顺序：乙﹥甲﹥丙，故溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙﹥甲﹥丙。
24．（2022·海南省直辖县级单位·一模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________（填写序号）。
(2)M点表示的意义是___________。
(3)t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是___________g。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是___________（填写序号）
(5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：___________。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(6)如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
【答案】(1)B>C>A(2)t2℃时，A、B的溶解度相等(3)65(4)B>C>A(5)降温结晶(6)CD
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A，故填：B>C>A；
（2）t2℃时，A、B交于M点，M点表示的意义是t2℃时，A、B的溶解度相等，故填：t2℃时，A、B的溶解度相等；
（3）t1℃时，A物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质，t1℃时，30gA物质加入到50g水中，只能溶解15gA物质，所得溶液的质量为50g+15g=65g，故填：65；
（4）在t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小为B>C>A，其饱和溶液的溶质质量分数大小为B>C>A；升温后A和B的溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变；C物质升温后溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数变小，由图可知，t1℃时，A物质的溶解度小于t2℃时C物质的溶解度，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B>C>A，故填：B>C>A；
（5）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（6）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液温度降低；
A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，故选项不符合题意；
C、冰块溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项符合题意；
E、浓硫酸稀释时放热，溶液温度升高，故选项不符合题意。
故选CD。
25．（2023春·九年级课时练习）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
【答案】(1)饱和(2)2：5(3)d=c＞b
【详解】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液；
（2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5；
（3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为d=c＞b。
26．（2022·陕西西安·统考一模）生产生活中，一种或几种物质分散到其他物质中的现象十分常见。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填化学式）；碘酒是固体碘分散于酒精中形成的溶液，一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，_________（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
(2)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
①乙中溶液_________（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
【答案】(1) NaCl 不会(2) 不是 23.8%
【详解】（1）生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液，所以其溶质为氯化钠，其化学式为NaCl。溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离，故一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）①甲烧杯中是饱和溶液，升高温度后没有溶质析出，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，则乙中溶液不是饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.8%。
27．（2023春·九年级课时练习）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。
（1）10℃时硝酸钾的溶解度为_______。
（2）10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中充分搅拌，得到的溶液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）将30℃时硝酸钾的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质的质量分数将_______(填“增大”、“减小”或“不变)。
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用_______方法提纯硝酸钾。
【答案】 20g 饱和 16.7% 减小 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
【详解】（1）由溶解度曲线图可知：当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是20g。
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是 20g，即在该温度下，100g水中最多能溶解20g硝酸钾，则50g水中最多能溶解10g硝酸钾，所以10℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，得到的溶液属于饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%。
（3）30℃的饱和硝酸钾溶液在降温至10℃时，硝酸钾的溶解度会减小，有晶体析出，这样溶液中溶剂质量不变，但溶质质量减小，故其质量分数会减小。
（4）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。
28．（2023春·九年级课时练习）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是___________（只列计算式）。
(3)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。
【答案】(1)饱和(2)(3)加溶剂
【详解】（1）a点在硝酸钾的溶解度曲线上，对应的溶液是饱和溶液；
（2）a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，对应溶液的溶质质量分数是：；
（3）c点在硝酸钾溶解度曲线的下方，为KNO3的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂。
29．（2020·内蒙古赤峰·校考三模）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)在40℃时，A、B的溶解度大小关系是___________；
(2)a点是A、B两条曲线的交点，其含义是___________；
(3)20℃时，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是___________。
【答案】(1)A＞B##B＜A(2)20℃时，AB两物质的溶解度相等(3)23.1%(4)降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）从图示看：在40℃时A、B的溶解度大小关系是A>B，因为该温度下对应的溶解度曲线A高于B，故填A＞B或B＜A；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其义是20℃时，AB两物质的溶解度相等。故填20℃时，AB两物质的溶解度相等；
（3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，因为此时的溶解度只有30克，50克水中只能溶解15克A，所以所得溶液的质量是65克，则其溶质质量分数为 ，故填23.1%；
（4）因为A、B溶解度均随温度的升高而升高，但A随温度变化较大，所以若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，故填降温结晶或冷却热饱和溶液。
30．（2020·内蒙古赤峰·统考二模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入30g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g。
(3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
(5)若要从溶液中提取B物质，最好采用的方法是_______。
【答案】(1)B(2)130(3)20%(4)B＞A＞C(5)蒸发结晶
【详解】（1）由图可知，t1℃时，三种物质中溶解度最大的是B，故该温度下，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
（2）t1℃时，B的溶解度为40g，该温度下，在盛有100g水的烧杯中，加入30g B物质，能全部溶解，充分溶解后，得到溶液的质量为：30g+100g=130g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g，该温度下，C的饱和溶液的溶质质量分数为：；
（4）将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
（5）由图可知，B的溶解度受温度影响不大，故若要从溶液中提取B物质，最好采用的方法是蒸发结晶。
31．（2023春·九年级课时练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)三种物质中_______(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_______(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)当甲中混有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)丙(2)>(3)降温结晶(4)乙>甲>丙
【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填丙；
（2）在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填>；
（3）当甲中混有少量乙时，若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填降温结晶；
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙；
降温至t1 ℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；
甲和丙的溶解度相等，但降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于t2℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。
32．（2022·陕西西安·西安市铁一中学校考三模）如图是KCI和KNO3的溶解度表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)硝酸钾中含有少量的氯化钾，要想提纯硝酸钾，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
(2)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如下图所示的操作。下列说法正确的是______（填序号）。
①A烧杯中溶液为不饱和溶液，B烧杯中溶液为饱和溶液
②B烧杯中溶剂的质量是100g
③四个烧杯中溶质质量分数最大的是B烧杯中的溶液
④由上述数据无法确定烧杯A中m的质量
在实验室用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需用到的仪器除了托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管，还可以选择下列仪器______（填字母）。
A．玻璃棒
B．漏斗
C．酒精灯
D．量筒
E．广口瓶
(4)配制溶液时溶剂除了使用水以外，其他物质也可以作为溶剂。例如碘酒的溶剂是______。
【答案】(1)降温结晶
(2)②③
(3)AD
(4)酒精 乙醇 C2H5OH C2H6O
【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法；
（2）①A烧杯中溶液蒸发未析出晶体，所以A烧杯中溶液为不饱和溶液，无法确定B烧杯中溶液是否为饱和溶液，错误；
②40℃降温到30℃时，析出晶体的质量为：38.1g-20.0g=18.1g，40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，63.9g-45.8g=18.1g，所以B烧杯中溶剂的质量是100g，正确；
③A、B中溶质质量相等，B中水的质量少，B中溶质质量分数大于A；B、C、D中水的质量相等，B中溶质的质量最大，所以四个烧杯中溶质质量分数最大的是B烧杯中的溶液，正确；
④40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，B中水的质量为100g，烧杯A中m的质量为：100g+20g+63.9g+20.0g=203.9g，错误；
故选：②③。
（3）实验室用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒，故选AD；
（4）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精。
33．（2023春·九年级课时练习）甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(1)由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质。
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________的方法提纯甲。
(3)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___________（填字母）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
(4)如图三所示，20℃时，把试管放入盛有氢氧化钙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时烧杯中___________，产生此现象的原因是___________。
【答案】(1)甲(2)降温结晶##冷却热饱和溶液(3)B(4) 溶液变浑浊（或有固体析出） 镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出
【详解】（1）由图二可知，在t2℃时100g水中可以溶解60g硝酸钾，则该温度硝酸钾溶解度大于60g，结合图一可知硝酸钾是甲物质；
（2）甲的溶解度随温度升高明显增大，故可用降温结晶的方法来提纯甲；
（3）②中溶液是t2℃时硝酸钾的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成③中的饱和溶液且溶液质量不变，对应图中的a点，故选B；
（4）镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
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2022年-2023年初中化学第9单元课题3溶液的浓度 课时练习
1．（2023春·九年级课时练习）某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为( )
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
2．（2022秋·九年级课时练习）如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为( )
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的体积
3．（2022春·九年级课时练习）对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
4．（2022春·九年级课时练习）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A．95g B．90g C．20g D．5 g
5．（2022·安徽·九年级专题练习）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙
6．（2022·安徽·九年级专题练习）下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出
B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%
C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液
D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯
7．（2022春·九年级课时练习）蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为( )
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
8．（2022春·九年级课时练习）往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后( )
A．溶剂的质量不变 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变
9．（2022·安徽合肥·合肥市第四十五中学校考一模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．0℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙在不同温度下的溶解度可能会相同
C．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，甲乙溶液均析出晶体
D．t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为 44.4%
10．（2022春·九年级课时练习）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是( )
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
11．（2023春·九年级课时练习）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
12．（2023春·九年级课时练习）对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是( )
A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾
B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液
C．溶质和溶液的质量比是5：100
D．100g水中溶解了5g氯化钾
13．（2022春·九年级单元测试）T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现
14．（2022·河南郑州·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钾溶液的浓度
C．把60℃时的硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出
D．60℃时，把50g上述物质分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量
15．（2023春·九年级课时练习）20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是( )
A．①③中溶液的溶质质量分数不一定相等
B．②中所得溶液一定不饱和溶液
C．④中所得溶液的溶质质量分数为36%
D．若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解
16．（2023春·九年级课时练习）用MgCl2溶液喷酒路面可融雪、防尘。20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液中，属于饱和溶液的是③④
B．①中溶质的质量分数约为23%
C．④中溶质与溶液的质量比为3:8
D．③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11:20
17．（2022·山东淄博·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
18．（2020·江苏徐州·校联考模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是( )
A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g
C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
19．（2022春·九年级单元测试）室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是( )
A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液
B．加水前可能是室温下的饱和溶液
C．加水后可能是室温下的饱和溶液
D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大
20．（2023·全国·九年级假期作业）右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，溶液溶质质量分数相同
C．从a→b：先将a降温到t1℃，再升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
21．（2022·河南新乡·校考二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答相关问题。
(1)将t3℃A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量大小关系为______（“AB”，“无法判断”）。A中含有少量B杂质时应用______法除杂。
(2)用t3℃90gA的饱和溶液配制该温度下浓度为40%的溶液，需要加水的质量为______g。
22．（2022·湖北随州·统考模拟预测）如图是三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答：
(1)t2℃时，180gA物质的饱和溶液中含有溶质的质量为___________g。
(2)t2℃时，将等质量的B、C两种固体刚好完全溶解，需要水的质量关系是B___________C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
23．（2022·湖南邵阳·校考一模）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液溶质质量分数______。
(3)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
24．（2022·海南省直辖县级单位·一模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________（填写序号）。
(2)M点表示的意义是___________。
(3)t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是___________g。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是___________（填写序号）
(5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：___________。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(6)如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
25．（2023春·九年级课时练习）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
26．（2022·陕西西安·统考一模）生产生活中，一种或几种物质分散到其他物质中的现象十分常见。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填化学式）；碘酒是固体碘分散于酒精中形成的溶液，一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，_________（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
(2)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
①乙中溶液_________（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
②丙中溶液的溶质质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
27．（2023春·九年级课时练习）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。
（1）10℃时硝酸钾的溶解度为_______。
（2）10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中充分搅拌，得到的溶液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（3）将30℃时硝酸钾的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质的质量分数将_______(填“增大”、“减小”或“不变)。
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用_______方法提纯硝酸钾。
28．（2023春·九年级课时练习）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是___________（只列计算式）。
(3)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___________。
29．（2020·内蒙古赤峰·校考三模）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)在40℃时，A、B的溶解度大小关系是___________；
(2)a点是A、B两条曲线的交点，其含义是___________；
(3)20℃时，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是___________。
30．（2020·内蒙古赤峰·统考二模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入30g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_____g。
(3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(4)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
(5)若要从溶液中提取B物质，最好采用的方法是_______。
31．（2023春·九年级课时练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)三种物质中_______(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_______(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)当甲中混有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
32．（2022·陕西西安·西安市铁一中学校考三模）如图是KCI和KNO3的溶解度表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)硝酸钾中含有少量的氯化钾，要想提纯硝酸钾，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
(2)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如下图所示的操作。下列说法正确的是______（填序号）。
①A烧杯中溶液为不饱和溶液，B烧杯中溶液为饱和溶液
②B烧杯中溶剂的质量是100g
③四个烧杯中溶质质量分数最大的是B烧杯中的溶液
④由上述数据无法确定烧杯A中m的质量
在实验室用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需用到的仪器除了托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管，还可以选择下列仪器______（填字母）。
A．玻璃棒
B．漏斗
C．酒精灯
D．量筒
E．广口瓶
(4)配制溶液时溶剂除了使用水以外，其他物质也可以作为溶剂。例如碘酒的溶剂是______。
33．（2023春·九年级课时练习）甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(1)由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质。
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________的方法提纯甲。
(3)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___________（填字母）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
(4)如图三所示，20℃时，把试管放入盛有氢氧化钙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时烧杯中___________，产生此现象的原因是___________。
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