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2022年-2023年初中化学第9单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制课时练习
1．（2022春·九年级课时练习）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
2．（2021·湖南长沙·校联考模拟预测）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出，溶质减少，质量分数减小；
②用量筒量取水时，仰视读数，导致读数偏小，质量分数偏小；
③使用的是不纯的氯化钠固体，溶质减少，质量分数减小；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥，水的质量偏大，质量分数偏小。
故选D。
3．（2023春·九年级课时练习）实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )
A． B． C． D．
【答案】A
4．（2021·河南新乡·河南师大附中校考一模）欲配制500g溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液，下列操作将导致结果偏大的是( )
①称量NaC1固体时物码倒反且动用了游码
②用量筒量取水时俯视读数
③将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【详解】①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故②③将导致结果偏大。
故选B。
5．（2022·北京·九年级专题练习）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
【答案】D
【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，正确，不符合题意；
B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，正确，不符合题意；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，故水体积约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，正确，不符合题意；
D、步骤③的操作可以加快溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，错误，符合题意。
故选D。
【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
6．（2021春·九年级课时练习）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量为
C．用量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
【答案】C
【详解】A.实验中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙和胶头滴管，但天平和药匙不是玻璃仪器，不符合题意；
B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3.0g，不符合题意；
C.选择量筒要选择合适量程的量筒，通过计算需要水的质量=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，47g水也就是47毫升，需要选择50毫升的量筒，符合题意；
D.实验步骤分为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签几个步骤，不符合题意。
故选C。
7．（2019·河南信阳·河南省淮滨县第一中学校考一模）某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是( )
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
【答案】A
【详解】A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
8．（2022春·九年级课时练习）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
9．（2022春·全国·九年级周测）某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B．量取水时，可用规格为50mL的量筒
C．量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
【答案】B
【详解】A、称量时，若天平指针向左偏转，此时应减少药品，直到天平平衡，不可向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡，说法错误；
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量=50g×（1-15%）=42.5g，合42.5mL，根据选取量筒“一次接近"的原则，可用规格为50mL的量筒，说法正确；
C、量取水时，若俯视读数，读数偏大，所取的水体积偏小 则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，说法错误；
D、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，不需要漏斗，说法错误。
故选：B.
10．（2023春·九年级课时练习）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
【答案】D
【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；
B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；
C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；
D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；
故选D。
11．（2021·山东泰安·统考二模）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，其中不正确的是( )
A．操作③是过滤
B．操作④中用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅。
C．用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时俯视读数
D．将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g
【答案】C
【详解】A、操作③是分离固体和液体的操作，故为过滤，A正确；
B、操作④是蒸发，此操作用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅，B正确；
C、量取水时俯视读数，会使量取水的体积偏小，导致配置的溶液溶质质量分数偏大，C错误；
D、将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，设需要水的质量为，，D正确。
故选C。
12．（2019·九年级课时练习）配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动 到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【答案】A
【分析】根据溶质质量分数=来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质量偏大。
【详解】①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所 量水的实际体积偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故①正确；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶
液时水的量偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故②正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码 移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质 量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小， 故④正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏 小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。
综上所述，①②③④⑤正确， 故选A。
【点睛】本题考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断。
13．（2021春·九年级课时练习）配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液________g（体积______mL）；水_____g（体积________mL）。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
【答案】 25 24 25 25
【详解】溶液稀释前后溶质质量不变；配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：50g×3%÷6%=25g（体积25g÷1.04g/cm3≈24 cm3=24mL）；水50-25=25g（体积25g÷1.0g/cm3=25 cm3=25mL）。
14．（2022春·九年级课时练习）某同学配制质量分数为的溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用是______。
【答案】 ②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
【解析】略
15．（2021·天津·九年级专题练习）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。这种物质是______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
（2）在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：
①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
②认真观察，改正图中的错误操作______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数______（“大于“小于”或“等于”）10%。
③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，向其中加入______g氯化钠。
【答案】 B ④②③⑤① 左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 3.2g
【分析】本题考查溶液的配置。
【详解】（1）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，浓硫酸和氢氧化钠溶于水，温度升高，氯化钠溶于水温度不变，故选B。
（2）①溶液配置的顺序：计算溶质的质量——称量溶质的质量——量取水的体积——溶解溶质——将溶液装瓶，所以顺序为④②③⑤①；
②称量氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；这样操作会使称量的氯化钠质量少偏小，最后导致溶质质量分数变小；
③设加入氯化钠的质量为，列式：，求得=3.2g。
【点睛】本题难度不大，结合溶质质量分数的配置实验进行分析即可。
16．（2022秋·山东烟台·九年级统考期中）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
(3)改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(4)20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
(5)80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
(6)50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________g NaNO3固体。
【答案】(1)④②①⑤③(2) 药品和砝码位置颠倒 小于(3)A(4) 187.6 9：10(5)60(6)13
【详解】（1）配制12%的溶质质量分数的溶液60g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②①⑤③；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若不进行改正，其他操作步骤正确，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
（3）A、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
（4）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g=187.6g；给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9：10；
（5）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80℃时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g-100g=124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g；
（6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%=100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g-100g=13g硝酸钠固体。
17．（2018·陕西西安·校考三模）如图所示，a、b、c为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中可能为气体的是_____________。
(2)欲使a、c饱和溶液同时析出晶体，可采用的方法是_____________。
(3)t1℃时，在盛有50g水的三个烧杯中分别加入25g的a、b、c，然后将温度升温至t2℃（忽略水分的蒸发），下列关于a、b、c三种溶液说法正确的是_________（填字母）。
A．a溶液中溶质质量不变 B．c溶液中一定有固体析出
C．b溶液为饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数大小关系：a=b＞c
(4)若t1℃为室温，为配制该温度下100g b的饱和溶液，下列实验操作正确的是_____（填字母）。
A．应选择100mL的量筒
B．需要称量b固体的质量为50g
C．溶液配制过程中只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
D．天平称量固体时，若砝码破损会导致配制溶液的浓度偏低
【答案】(1)c(2)恒温蒸发溶剂(3)BD(4)AD
【分析】(1)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a、b、c三种物质中可能为气体的是c，故填：c；
(2)a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲使a、c饱和溶液同时析出晶体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂，故填：恒温蒸发溶剂；
(3)t1℃时，b物质的溶解度是50g，a、c物质的溶解度是40g，在盛有50g水的三个烧杯中分别加入25g的a、b、c，b物质全部溶解，a、c物质有固体剩余，然后将温度升温至t2℃，a、b物质的溶解度逐渐增大，c物质的溶解度逐渐减小，所以：
A、由分析可知，a溶液中溶质质量先增大，然后不变，故A错误；
B、温度升温至t2℃，c物质的溶解度逐渐减小，溶液中一定有固体析出，故B正确；
C、温度升温至t2℃，溶解度变成100g，所以b溶液为不饱和溶液，故C错误；
D、a、b固体全部溶解，c固体不能全部溶解，溶剂质量相等，所以溶液的溶质质量分数大小关系：a=b>c，故D正确；
故选BD；
(4)t1℃为室温，为配制该温度下100gb的饱和溶液，b物质的溶解度是50g，所以：
A、需要溶剂的质量为100g××100%≈ 67.7g，合67.7mL，所以应选择100mL的量筒，故正确；
B、需要称量b固体的质量为100g××100%≈ 33.3g，故错误；
C、溶液配制过程中需要玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管四种玻璃仪器，故错误；
D、天平称量固体时，若砝码破损，溶质的质量偏小，会导致配制溶液的浓度偏低，故正确。
故选AD。
18．（2021·湖北武汉·统考模拟预测）在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲________乙(填“＜”“＞”或“等于”)。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是__________。
(4)下列说法不正确的是： 。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
【答案】(1)饱和(2)＜(3)50%(4)ABCD
【分析】(1)由图可知，随着水分的蒸发，甲一开始就析出晶体，说明蒸发水之前，甲形成的溶液是饱和溶液；
(2)由图可知，t℃时，甲和乙的饱和溶液，析出相同质量的晶体时，甲需要蒸发50g水，乙需要蒸发10g水，即t℃时，溶解度：甲＜乙；
(3)P点时，乙为饱和溶液，t℃时，乙蒸发10g水，析出10g晶体，说明该温度下，乙的溶解度为100g，故P点时，乙溶液的溶质质量分数是：；
(4)A、由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，故无法得出，甲中含有少量乙时，是否可用降温结晶的方法提纯乙，符合题意；
B、由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，无法得出是否析出晶体，及析出晶体的质量关系，符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意；
D、P点时，甲和乙析出晶体的质量相等，但是该温度下，50g水中最多溶解10g甲，即甲的溶解度为20g，由以上分析可知，乙的溶解度为100g，故甲和乙的溶解度不相等，符合题意。
故选ABCD。
19．（2020秋·九年级课时练习）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体_______，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确；
故填：过滤；AC
（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
故填：硬
（3）①计算：需要氯化钠固体50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为；
故填：5g；45
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
故填：50
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；
故填：加速（氯化钠的）溶解
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
故填：胶头滴管；偏小
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2022年-2023年初中化学第9单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制课时练习
1．（2022春·九年级课时练习）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是( )
A． B． C． D．
2．（2021·湖南长沙·校联考模拟预测）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
3．（2023春·九年级课时练习）实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )
A． B． C． D．
4．（2021·河南新乡·河南师大附中校考一模）欲配制500g溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液，下列操作将导致结果偏大的是( )
①称量NaC1固体时物码倒反且动用了游码
②用量筒量取水时俯视读数
③将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5．（2022·北京·九年级专题练习）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
6．（2021春·九年级课时练习）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量为
C．用量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
7．（2019·河南信阳·河南省淮滨县第一中学校考一模）某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是( )
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
8．（2022春·九年级课时练习）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
9．（2022春·全国·九年级周测）某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B．量取水时，可用规格为50mL的量筒
C．量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
10．（2023春·九年级课时练习）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
11．（2021·山东泰安·统考二模）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，其中不正确的是( )
A．操作③是过滤
B．操作④中用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅。
C．用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时俯视读数
D．将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g
12．（2019·九年级课时练习）配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动 到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
13．（2021春·九年级课时练习）配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液________g（体积______mL）；水_____g（体积________mL）。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
14．（2022春·九年级课时练习）某同学配制质量分数为的溶液，操作过程如图所示：
配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用是______。
15．（2021·天津·九年级专题练习）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。这种物质是______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
（2）在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：
①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
②认真观察，改正图中的错误操作______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数______（“大于“小于”或“等于”）10%。
③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，向其中加入______g氯化钠。
16．（2022秋·山东烟台·九年级统考期中）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
(3)改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(4)20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
(5)80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
(6)50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________g NaNO3固体。
17．（2018·陕西西安·校考三模）如图所示，a、b、c为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中可能为气体的是_____________。
(2)欲使a、c饱和溶液同时析出晶体，可采用的方法是_____________。
(3)t1℃时，在盛有50g水的三个烧杯中分别加入25g的a、b、c，然后将温度升温至t2℃（忽略水分的蒸发），下列关于a、b、c三种溶液说法正确的是_________（填字母）。
A．a溶液中溶质质量不变 B．c溶液中一定有固体析出
C．b溶液为饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数大小关系：a=b＞c
(4)若t1℃为室温，为配制该温度下100g b的饱和溶液，下列实验操作正确的是_____（填字母）。
A．应选择100mL的量筒
B．需要称量b固体的质量为50g
C．溶液配制过程中只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
D．天平称量固体时，若砝码破损会导致配制溶液的浓度偏低
18．（2021·湖北武汉·统考模拟预测）在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲________乙(填“＜”“＞”或“等于”)。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是__________。
(4)下列说法不正确的是： 。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
19．（2020秋·九年级课时练习）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体_______，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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