河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版含答案）

2022 级 2022——2023 学年化学学科第一学期
期 末 考 试 试 卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3 价的是
A．氯化铁溶液 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
2．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀盐酸反应： +＝ 3+2Fe + 6H 2Fe +3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
3+ 2+
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe + Fe＝2Fe
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 3+ —Fe +3OH ＝Fe(OH)3↓
3．下列关于合金的说法，正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为 0.03~2% D．稀土金属可以用于生产合金
4．下列关于铝的说法，正确的是
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
5．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比是
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
6．检验某溶液中是否含有 3+Fe ，下列操作正确的是
A．加入铁粉 B．滴加 KSCN 溶液 C．通入氯气 D．加入铜片
7．考古学上常用146C来测定文物的年代，
14
6C的原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
8．关于 F、Cl、Br、I 的比较，错误的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
10．下列关于化学键的说法中，错误的是
A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
11．2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts，Ts 的最外层电子数是 7，下列说法错误的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts，其核素符号是176117Ts
12．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
13．雷雨天闪电时空气中有 O3 生成，下列说法正确的是
A．O2和 O3互为同位素 B．O2和 O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的 O2 和 O3含有相同的分子数
D．等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数
14．下列关于物质性质的比较，错误的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
15．根据信息，判断以下叙述正确的是
表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. 氢化物的沸点为 H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q
2 2
C. M 与 T 形成的化合物具有两性 ＋与 － D. L R 的核外电子数相等
16．常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
17．下列化学用语错误的是
+
A. Na 的结构示意图： B. H2O 的分子结构模型：
+
C. NaCl 的电离方程式：NaCl＝Na +Cl D.用电子式表示 HCl 的形成过程：
18．下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
19．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 碳素钢 B. 陶瓷 C. 硬铝 D. 生铁
2 +
20．X、Y、Z、W 为短周期元素，X 和 Y 核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Y、Z、W 位于同一
周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和。下列说法错误的是
A. X、Y、Z、W 核电荷数逐渐增大 B. 对应单质的氧化性：X＞Z
2 +
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D. 离子半径 X ＜Y
三、填空题：本题共 4 小题，共 50 分。
21．（8 分）水是生命之源，通常水加热至 100℃时变为水蒸气，加热至 2000℃会缓慢分解为 H2和 O2，
从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
（1）水加热至 100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_________，加热至 2000℃分解为 H2
和 O2 时破坏的粒子间的相互作用是_________。
（2）以上三种作用力由大到小的顺序是_________。
+ —
（3）H、H 、H 半径由大到小的顺序是_________。
22.（14 分）联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含 118 种元素，下表代表元
素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_________。
（2）Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是_________。
A．酸性：HCl＞H2SO3 B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性 S 弱于 Cl 的原因_________。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。
①Se 在元素周期表中的位置是_________。
②Se 的气态氢化物的化学式为_________。
78Se 80③ 34 和 34Se互称为_________。
2+ 3+
23. （12 分）某班同学用如下实验探究 Fe 、Fe 性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成 100mL0.1mol/L 的溶液。在配制 FeSO4 溶液时需
加入少量铁屑，其目的是_________。
（2）甲组同学取 2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将
2+
Fe 氧化。FeSO4 溶液与氯水反应的离子方程式为_________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeSO4 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面
下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
（4）丁组同学为了探究 Fe2(SO4)3与 Cu 的反应，做了如图所示实验：
3+
①Fe 与 Cu 反应的离子方程式为_________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
— 2+ —
i.CuSCN 是难溶于水的白色固体； ii.SCN 的化学性质与 I 相似； iii.2Cu +4I =2CuI↓+I2
填写实验方案：
实验方案 现象
步骤 1：取 4mL0.2mol/L 的 FeSO4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。 无明显现象
步骤 2：取 4mL___mol/L 的 CuSO4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。 产生白色沉淀
2+ -
步骤 2 中的 CuSO4 溶液的浓度是_________mol/L，Cu 与 SCN 反应的离子方程式为_________。
24．（16 分）已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁（20~30%）、粘结树脂、电荷调节
剂、添加剂等。某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：
（1）四氧化三铁中铁元素的化合价是_________。
（2）某同学用最简便的方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是_________。
（3）另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤；
②将滤液分为两份，其中一份加入 KMnO4溶液，另一份加入 KSCN 溶液，这位同学观察到的现象
是_________。
（4）有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，_________（填“可以”或“不可以”）将墨粉溶于过量的稀
盐酸，理由是_________。
（5）有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取 a g 墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量
的_________，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的 KMnO4 溶液。
—
A.Fe B. Zn C . Cu D. I
（6）已知（5）中消耗 c mol/L KMnO4 溶液 V L，墨粉中四氧化三铁质量分数是_________。
（7）某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性 Fe3O4，将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比
例混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性
Fe3O4 粒子，该反应的离子方程式是_________。
参考答案
一、选择题(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)
1 B 2 D 3 D 4 D 5 A 6 B 7 B 8 C 9 C 10 D
二、选择题(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)
11 D 12 B 13 C 14 A 15 B 16 C 17 D 18 B 19 B 20 D
三、非选择题（共四大题，共 50 分）
21. （每空 2 分，共 8 分）
（1）范德华力和氢键 化学键
（2）化学键＞氢键＞范德华力
— +
（3）H ＞H＞H 、
22. （每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）HClO4
（3）B C
（4）S、Cl 位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力
逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性 S 弱于 Cl
（5） ①. 第四周期第ⅥA 族 ②. H2Se ③. 同位素
23. （每空 2 分，共 12 分）
2+
（1）防止 Fe 被氧化
2+ 3+ -
（2）2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2+
（3）隔绝空气(防止 O2将 Fe 氧化)
3+ 2+ 2+ 2+ -
（4）①. 2Fe +Cu=2Fe +Cu ②. 0.1 2Cu +4SCN =2CuSCN↓+(SCN)2
24.（每空 2 分，共 16 分）
8
（1）+2、+3（或+ ）
3
（2）用磁铁吸引墨粉，如磁铁上吸附有墨粉，证明有四氧化三铁的存在
（3）紫色 KMnO4 溶液褪色，KSCN 溶液变红
（4）不可以 2+ 氯离子可以与 KMnO4 溶液反应，从而使 KMnO4 溶液褪色，影响对 Fe 的判断
（5）C
1160c V
（6） ×100%
3a
（7） 2+ 3+ —Fe + 2Fe + 8OH = Fe3O4 + 4H2O