2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二）（含答案）

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分　选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(　　)
A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A.Na＋、Fe3＋、SO、SCN－ B.K＋、Na＋、AlO、OH－
C.H＋、Na＋、Fe2＋、MnO D.Na＋、H＋、Fe2＋、NO
3.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
4.根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2＋
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH
D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2
5.下列反应中，硫元素被还原的是(　　)
A.S→Na2S B.SO2→SO3
C.SO2→Na2SO3 D.Na2SO3→Na2SO4
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol H2含有的质子数为NA
B.22 g CO2含有的原子数为NA
C.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NA
D.1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA
7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法正确的是(　　)
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是(　　)
A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiN
9.下列说法正确的是(　　)
A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B.所有反应都是放热反应
C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
10.在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，还原剂是(　　)
A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O
11.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为(　　)
A.－1 B.＋3 C.＋1 D.＋5
12.下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是(　　)
A.酚酞试剂 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.碳酸钠溶液
13.反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是(　　)
A.SiO2 B.C C.Si D.CO
14.下列反应中铁元素被还原的是(　　)
A.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O D.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)
A.13C与14C B.CH3CH2OH与CH3COOH
C.甲烷与丙烷 D.
16.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 (　　)
①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水
A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
17.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.盐酸与石灰石反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
18.已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)
A.原子序数：Y>X>Z>W B.离子半径：X＋>Y2＋>Z－>W2－
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X D.还原性：X>Y>W2－>Z－
19.根据反应
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu； ②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋ D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
20.只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是(　　)
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
第二部分　非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(14分)(1)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4　②Cl2＋H2O===HCl＋HClO　③2F2＋2H2O===4HF＋O2　
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有_____(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
(2)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾，反应的化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题(提示：KCN－3、H2O－12)。
①生成物A的化学式是________。
②该反应是否为氧化还原反应？________(填“是”或“否”)，其理由是________________________。若是，则被还原的元素是________。
22.(14分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
A　　　 B　　　C　　　D　　　 E
回答下列问题：
反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛有的试剂为________。
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？
_________________________________________________________________。
(5)装置E的作用是______________________________________________。
23．(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_______________。E在元素周期表中的位置是________。
(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是________________。
(3)B的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，理由是____________________________________________________。
B的简单氢化物溶于水的电离方程式为___________________________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.A　解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。
2.B　解析：A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误；B.四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；D.酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。
3.A
4.C　解析：A项中溶液变红证明含Fe3＋，而非Fe2＋；B项中无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag＋或SO；D项中很多还原性物质都能使酸性KMnO4溶液褪色，如SO、S2－等；C项中为NH的检验方法，故选C。
5.A　解析：A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至－2被还原，故A选；B.SO2→SO3过程中S元素化合价由＋4升高至＋6被氧化，故B不选；C.SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D.Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由＋4升高至＋6被氧化，故D不选。
6.D 7.D
8.B　解析：A．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不选；B.硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B可选；C.硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂，防火剂，故C不选；D.氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D不选。
9.C　解析：H原子形成化学键会放出能量；有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应；有些放热反应也需要加热才能发生。
10.A　解析：在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，氮元素由反应物NH3中的－3价升高到生成物NO中的＋2价，化合价升高，被氧化，故NH3是该反应中的还原剂，故答案是A。
11.C
12.B　解析：稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2气体，与BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀。
13.C　解析：氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所以SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；故答案为C。
14.D　解析：Fe被还原，化合价降低。
15.D　解析：A为同位素，B为两种不同的物质，C为同系物，D两者分子式相同，为C4H10，而结构式不同，互为同分异构体。
16.B　解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上、下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。
17.D　解析：A．碳酸钙难溶保留化学式，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，错误；B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：SO＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；C.氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶保留化学式，正确的离子方程式：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，错误；D.氯化铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，正确。
18.B　解析：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。
19.A　解析：在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
20.D　
二、非选择题
21.答案：(1)①⑥　③　④　②⑤
(2)①KHCO3　②是　有元素化合价的升降　氧元素
22.答案：(1)分液漏斗　浓盐酸　(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO　(3)蓝　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　
(4)能　(5)吸收多余的氯气，防止污染空气
解析：Cl2通过水和KI淀粉溶液后，会混有水蒸气，故Cl2气流持续通过D后，干燥的有色布条能褪色。Cl2尾气有毒，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。
23.答案：(1)O>N>C　第四周期第ⅡA族 (2)
(3)NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键　NH3＋H2O NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH＋OH－)
(4)4Mg＋10HNO3(稀)===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
解析：人体缺E元素会得软骨病，则E为Ca。化合物DC为离子化合物，D的正二价阳离子与C的负二价阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，且D与E位于同主族，则D为Mg，C为O。B、C的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，则B为N，又A、B、C是同一周期的非金属元素且核电荷数A