四川省凉山州宁南县中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省凉山州宁南县中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 561.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 19:42:35 | ||
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文档简介
宁南县中2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、单选题（每 题2.5分，共50分，每题只有一个最佳答案）
1．新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约80～120nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒，下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒扩散到空气中可形成气溶胶
B．消毒剂中的ClO2属于氧化物
C．医院常用95%的酒精消毒
D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．HClO的结构式：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．的电子式：
3．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3加热容易分解放出CO2
C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性
D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的共价键数为
B．在常温常压下，含有的原子数为
C．溶液中，的数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
5．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C.氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该流程将太阳能转化为化学能，该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
7．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl-⑤HClO4的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
8．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．装置B可以起到防止倒吸的作用
B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出
C．ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
9．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
10．下列物质分类正确的是（ ）
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸
11.下列离子能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
12．标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．电子数之比为32：15 B．氧原子数之比为1：2
C．分子数之比为2：3 D．摩尔质量之比为32：15
X Y Z
W
13．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是( )
A．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
C．Fe2O3(Al2O3)，HCl溶液，过滤
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性:H2S＞H2Se
B．碱性强弱：
C．还原性：H2S>HI>HCl
D．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
16.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
17.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 088 0.99 0.75 0.74
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O),设计了如下流程：
已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
B．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O
C．从溶液得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．固体中一定有SiO2，加NaOH溶液控制是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体
20．将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol
B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol
D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L
第II卷（非选择题共50分）
（每空2分，共18分）根据所学知识回答下列问题：
（1）①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_______
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（2）高铁酸钠()是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
________NaOH+______________NaCl +
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。
②该反应中是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。
④黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_____。
22．（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素⑨在周期表中所处位置 。
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。
（3）④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（4）④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为______。
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________。
（6）写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。
（7）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________。
（8）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程 。
23．（每空2分，共16分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为 ；浓盐酸表现出的性质为_______。
(2)B中所盛放的试剂为
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是： ，D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该产物中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
实验结束后某同学想探究、的性质。该同学取一定量氯化亚铁固体，配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
宁南县中2022-2023学年高一上学期期末考试
化学答案
一、选择题（2.5分一个）
1-5 CBCBD 6-10CAABC 11-15 ABCBD 16-20ACDBD
二、21.（每空2分，共18分）
（1） Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2） ① 216NaOH＋3266NaCl＋8 双线桥略（配平2分，双线桥2分）
② 氧化产物 ③3.36 ④ 2：5 （3)7
22. （每空2分，共16分）
（1）第三周期第VI A族 （2） （3） 离子键、共价键
（4））Al3+< O2-（6）OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O （7） H2O （8） 形成过程略
23.（每空2分，共16分）
(1) 分液漏斗 MnO2+ 4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、还原性
（2）饱和食盐水
(3) 取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中（一点一分）
(4)36.52 （5）防止亚铁离子被氧化试卷第1页，共3页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、单选题（每 题2.5分，共50分，每题只有一个最佳答案）
1．新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约80～120nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒，下列有关说法不正确的是（ ）
A．新冠病毒扩散到空气中可形成气溶胶
B．消毒剂中的ClO2属于氧化物
C．医院常用95%的酒精消毒
D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．HClO的结构式：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．的电子式：
3．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3加热容易分解放出CO2
C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性
D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的共价键数为
B．在常温常压下，含有的原子数为
C．溶液中，的数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
5．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
C.氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该流程将太阳能转化为化学能，该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
7．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl-
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
8．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A．装置B可以起到防止倒吸的作用
B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出
C．ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
9．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
10．下列物质分类正确的是（ ）
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水
B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯
D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸
11.下列离子能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
12．标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．电子数之比为32：15 B．氧原子数之比为1：2
C．分子数之比为2：3 D．摩尔质量之比为32：15
X Y Z
W
13．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是( )
A．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
C．Fe2O3(Al2O3)，HCl溶液，过滤
D．CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性:H2S＞H2Se
B．碱性强弱：
C．还原性：H2S>HI>HCl
D．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
16.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
17.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于观察钾元素的焰色
B．图②用于实验室制备
C．图③用于验证和水反应是否放热
D．图④用于比较和热稳定性
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 088 0.99 0.75 0.74
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O),设计了如下流程：
已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
B．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O
C．从溶液得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．固体中一定有SiO2，加NaOH溶液控制是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体
20．将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol
B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol
D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L
第II卷（非选择题共50分）
（每空2分，共18分）根据所学知识回答下列问题：
（1）①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_______
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（2）高铁酸钠()是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
________NaOH+______________NaCl +
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。
②该反应中是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。
④黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_____。
22．（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请用规范的化学用语回答有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素⑨在周期表中所处位置 。
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。
（3）④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（4）④、⑧、⑨三种元素的常见离子的半径由小到大的顺序为______。
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________。
（6）写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。
（7）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________。
（8）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程 。
23．（每空2分，共16分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为 ；浓盐酸表现出的性质为_______。
(2)B中所盛放的试剂为
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是： ，D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该产物中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
实验结束后某同学想探究、的性质。该同学取一定量氯化亚铁固体，配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
宁南县中2022-2023学年高一上学期期末考试
化学答案
一、选择题（2.5分一个）
1-5 CBCBD 6-10CAABC 11-15 ABCBD 16-20ACDBD
二、21.（每空2分，共18分）
（1） Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2） ① 216NaOH＋3266NaCl＋8 双线桥略（配平2分，双线桥2分）
② 氧化产物 ③3.36 ④ 2：5 （3)7
22. （每空2分，共16分）
（1）第三周期第VI A族 （2） （3） 离子键、共价键
（4））Al3+< O2-
23.（每空2分，共16分）
(1) 分液漏斗 MnO2+ 4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、还原性
（2）饱和食盐水
(3) 取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中（一点一分）
(4)36.52 （5）防止亚铁离子被氧化试卷第1页，共3页
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