四川省成都市重点中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题（含答案）

成都市重点中学2022-2023学年高一上学期期末测试
化学试题
可能用到的原子量：H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第一卷（48分）
一、选择题（每题2分，共计48分）
某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是
A． B． C． D．
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
3.将一小块钠投入盛有10 mL CuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有红色金属生成C．有无色无味的气体生成 D．溶液中产生浑浊
4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体Cl2
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的CaCO3发生了分解
5．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下11.2 L氦气含有原子数为1NA B．相同质量的SO2与SO3所含氧原子个数比为4：6
C．不同温度和不同压强下，相同质量的O2和O3所含氧原子数不同
D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
7．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，需要用托盘天平称取的NaCl质量为
A．29.250g B．29.3g C．26.325g D．26.3g
8.为了除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3，下列方案可行的是
A．通入足量的CO2气体 B．滴加适量盐酸 C．滴加适量的NaOH溶液 D．加热溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA B．1.0 L 1.0 mol L 1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C.常温常压下，0.5 mol Fe和足量氯气反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4LO2与足量Na反应，转移的电子均为4NA
10．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液溶液 B． C． D．
11．下列操作配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称25.0g胆矾配制0.1mol·L-1CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
12．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为
A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
13．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2L。下列说法正确的是
A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B．Y充分加热，固体质量减少g
C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素
A．A B．B C．C D．D
15．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)
A．Na2CO3( NaHCO3)：加热 B．CO2( CO)：用酒精灯点燃
C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L含FeCl30.2mol.L-1完全反应可以得到胶体粒子数为0.2NA
B．0.5L8mol.L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可以得到标况下22.4LCl2
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D．标准状况下，11.2LD2气体中所含的中子数为2NA
17．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA B．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA
C．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
18．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是
A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol
19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
20．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
21．用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断不正确的是
A．可能为14：9 B．若反应中转移的电子的物质的量为，则
C．被吸收的氯气的物质的量为 D．可能为9：4：1
22.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ）
A．通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L
B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
D．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol L—1
23．.CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气体中CO2、H2和CO体积比为
A．22∶1∶14 B．29∶8∶13 C．26∶8∶57 D．13∶8∶29
24.将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ）
A．NaCl B．Fe2(SO4)3 C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)2
第二卷（52分）
25.（每空1分，共计6分）
探究氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是 ，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：含有的离子有 含有的分子有
(3)次氯酸①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为：
②强氧化性：在石蕊中滴入次氯酸的现象是
③弱酸性：写出能证明HClO的酸性比H2CO3弱的离子方程式为：_____ __。
26．（每空1分，共计11分）
Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 Zn 115.92 mol·L-l 66-120
2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82
3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
报告单中“mol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是 。步骤②反应的离子方程式为
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．称取敞放空气中的FeSO4·7H2O B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是
27．（每空2分，共计18分）
氯气是实验室和工业生产中的一种重要原料。
Ⅰ．氯气的制备及性质检验
(1)仪器F名称是 ，装置A中制备氯气的化学反应方程式为
(2)实验开始后，装置C中有色布条褪色的是_______(填“a”或“b”)。
(3)装置E的作用是
Ⅱ．甲烷和氯气反应
(4)与发生反应的条件是
(5)实验中可观察到的现象有 (填字母)。
A．试管内壁出现油状液滴 B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．试管内液面上升，最终充满试管 D．试管内气体颜色逐渐变深
(6)实验中生成的有机产物有_______种，
请写出生成其中一种有机物的化学方程式：
(7)用饱和食盐水而不用水的原因是
28．（每空1分，共计9分）
I.无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。
有关信息如下表所示：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/°C 232 247 -34
沸点/°C 2602 623 114
其他性质 银白色固体 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ 无色液体，易溶于水并能与水反应
(1)仪器A中发生反应的化学方程为
(2)将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作 ，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为 ，装置已的作用是
II.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)请你完成下表，验证假设
已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。
实验步骤、预期现象 结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色 假设2正确
（4）若假设2正确，向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应的离子方程式为 。
（5）乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充： ； 。
29.（每空2分，，最后一空3分，共计8分）
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________
（3）5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。
（4）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________ ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________试卷第1页，共3页
第一卷答案：
1-5 DBBDC 6-10 DBCAB 11-15 DDCAA 16-20 DDCAB 21-24 CADA
第二卷答案
25
Cl2+H2O HCl+HClO (2)H+ OH- Cl- ClO- H2O HClO Cl2
①2HClO=2HCl+O2↑ ②先变红红褪色 ③Ca(CllO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
26
I（1）铁 （2）浓度 （3）6.20-8.40
II（4）Fe3+ (5)将Fe2+完全氧化 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
0.7 还原性
500ml容量瓶 烧杯 量筒
B D
剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成
27
I（1）长颈漏斗 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O
（2）a
(3)吸收尾气，防止污染
II（4）光照 （5）AB (6)4 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
氯气与水反应，使得氯气与甲烷反应的减少
28
I（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
检查气密性 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 防止产物与空气中的水反应；吸收尾气
II（3)CCl4 KSCN
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
溴离子和二价铁离子均被氧化 四氯化碳未全部萃取溴单质
29
溶液先变红红褪色
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
NaK2
①OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3- ②NaOH、Na2CO3 ③0.15mol/L ④3:10
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