2022—2023 学年下期第一次联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共 17小题，每小题 3分，共 51分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．D
+ － － +
【解析】溶液中粒子浓度：c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(CH3COOH)>c(H )。
2．D
【解析】废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，A错误；能构成电池的反应一定是氧
－
化还原反应，B错误；通入气体的电极也可能是正极，C错误；转移 1 mol e 时，消耗Mg、
Al的质量分别为 12g、9g，D正确。
3．C
【解析】称量药品时托盘天平要左物右码，A错误；定容时视线要与容量瓶刻度线保持相平，
B错误；滴定管读数要从上往下读，准确读数为 25.58 mL，D错误。
4．B
【解析】铜板打上铁铆钉，铁、铜与潮湿的空气形成原电池，铁比较活泼，铁更易被腐蚀，
A 错误；由于 Zn 为负极，碳棒为正极，故电池工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳
－
棒，B 正确；石墨电极为阳极，Cl 在阳极区放电产生 Cl2，用淀粉 KI 溶液检验；铁棒为阴
+
极，H 在阴极放电产生 H2，用试管收集后检验，C 错误；铅酸蓄电池充电的反应式为
电解
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，硫酸的浓度逐渐增大，D错误。
5．B
【解析】该反应为气体分子数增大的反应， S>0，A错误；该反应为气体分子数增大的反应，
增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，C错误；该反应中 O2转化为 H2O，O化合价
降低 2，每消耗 1.5 mol O2，转移电子的物质的量为 6 mol，D错误。
6．A
【解析】1分子 CH3Cl中含有 3个碳氢键，故标准状况下 22.4 L(1 mol)CH3Cl所含 C—H键
的数目为 3NA，A正确；4.6g钠为 0.2 mol，由 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可知，其与足量水充
分反应生成 0.1 mol氢气和 NaOH，但 NaOH还可与 Al反应生成 H2，故生成氢气的分子数大
2－ －1
于 0.1NA，B错误；Cr2O7 在溶液中可发生水解，故 1 L 0.01 mol ·L K2Cr2O7溶液加水稀释
2－
时溶液中 Cr2O7 数小于 0.01NA，C 错误；氢氧化铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集
体，故胶粒数目小于 0.01NA，D错误。
7．B
【解析】 H=生成物的相对总能量－反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计
－ 1
算 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H=－566kJ·mol ，A 正确；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
－1
H=－41kJ·mol ，是放热反应，D正确；燃烧热指的是 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧
化物放出的热量，H对应的产物是 H2O(l)，B错误；物质的能量越低越稳定，C正确。
8．C
－ 2+ 2+
【解析】活泼金属铁做阳极，阳极反应式为 Fe－2e ==Fe ，①正确；电解过程中 Fe 可被
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3+
O2氧化生成 Fe ，且可与磷酸根离子生成沉淀，②正确；生成絮状 Fe(OH)3可吸附水中杂质，
有利于改善水质，③正确；根据图乙，初始 pH为 3时去除率接近 100%，④正确。
9．D
－1
【解析】该反应的 H=－162 kJ·mol <0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；
升温，CH4的生成速率和消耗速率均增大，B正确；0~8min内的平均反应速率：
－1 －1
v(H2)=4v(CH4)=4×0.4 mol/(1L×8min)=0.2 mol·L ·min ，C正确；应用三段式计算：
催化剂
CO 2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O
始态/mol 1 4 0 0
转化/mol 0.4 1.6 0.4 0.8
平衡/mol 0.6 2.4 0.4 0.8
则平衡体系中气体的总物质的量为 4.2 mol，CH4(g)的物质的量分数为 0.4 mol/4.2 mol=2/21，
D错误。
10．D
【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验
③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的 3倍，则曲线 I对应实验①，且 m=3p，A
错误；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的
平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的 Z一样多，
实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则 Z分解的反应是吸热反应，随反应的进行实验③
温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，B错误；根据 pV=nRT，c、d 两点的压强
相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比 d 点低，则 c 点的气体物质的量更多，故气体
的总物质的量：nc>nd，C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故 b 点平衡
常数小于 c 点，D正确。
11．C
【解析】A 项，平衡不移动；B 项，碳在反应中失去电子作还原剂而非氧化剂；D 项，高锰
酸钾过量，颜色不会褪去，颜色变化不明显。
12．C
【解析】相同物质的量浓度的①②③溶液，pH 的大小顺序应为③>①>②，A 错误；稀释相
－1
同倍数时，①②存在水解平衡，③中 pH 变化最大，B错误；与 25 mL 0.1mol·L 盐酸反应
后，①中为 NaHCO3和 NaCl溶液，②中为 CH3COOH和 NaCl溶液，③中为 NaCl溶液，pH
最大的是①，C正确；pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，D错误。
13．A
【解析】本题考查物质稳定性与能量的关系。由 H2 ≠ H3可知双键位置不同，物质所具有的
能量不同，加氢放出的热量不同，所以碳碳双键加氢放出的热量与双键数目及双键位置都有
关系，A错误；能量越低越稳定， H2< H3说明单双键交替的两个碳碳双键有利于物质稳定，
B正确；苯分子若存在 3个双键，则 H4< H3，由图知 H4> H3且 3 H1< H4说明苯分子中
不存在三个完全独立的碳碳双键，C 正确；由 H3－ H1<0 可知双键数目越多，加氢放出的
热量越多，由 H4－ H3>0 可知苯分子比单双键交替的两个碳碳双键的结构更稳定，存在特
殊稳定性，D正确。
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14．C
-1
【解析】戊烷和 2-甲基丁烷的分子式相同，均为 C5H12，戊烷燃烧热为-3506.1 kJ·mol ，
-1
2-甲基丁烷燃烧热为-3504.1 kJ·mol ，即戊烷比 2-甲基丁烷能量高 2.0 kJ/mol，A正确；
28~36℃时，2-甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物 2-甲基丁烷气化离开体系，
平衡正向移动，B正确；36~150℃时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数
减小，C错误；150℃时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊
烷的平衡转化率基本不变，D正确。
15．D
2+ 3+ 2+ - 3+
【解析】a极室应为 Fe 放电生成 Fe ，电极反应式为 Fe -e =Fe ；反应池中：
3+ 2+ +
2Fe +H2S=S↓+2Fe +2H ，故电极 a为阳极，A正确；进入电解池的溶质为 FeCl2和 HCl，B
+ - +
正确；b极室生成 H2，发生反应 2H +2e =H2↑，a极室 H 进入 b极室，C正确；由电子守恒
得，1 mol H2对应 1 mol S，所以生成 5.6 L H2（标准状况），理论上在反应池中生成 0.25 mol
S沉淀，D错误。
16．C
【解析】据题意分析，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到平衡时，HI的物质的量为
1 mol，则 H2、I2的物质的量均为 1.5 mol。设密闭的刚性容器的容积为 V L，
1 2
2 ( )c (HI) V 1K = = = ，则其逆反应 2HI（g） H2（g）+I2（g），K=2.25，A错
c(H ) c(I ) 1.5 1.5 2.25
2 2 ×
V V
误；气体压强始终不变，无法用来判断平衡，B错误；生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减
慢，C 正确；相当于多批次建立模型，保持等温等容，“多合一”，由于反应前后的气体计量
系数之和相等，平衡不移动，H2的百分含量不变，D错误。
17．D
【解析】向 NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液 pH 逐渐减小，向 NaHCO3溶液
中滴加 NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液 pH逐渐增大，因此 abc曲线为向 NaHCO3溶液中
滴加 NaOH溶液 ade曲线为向 NaHCO3溶液中滴加盐酸。a 点溶质为 NaHCO3此时溶液呈碱
- -
性，HCO3在溶液中电离使溶液呈酸性并抑制水的电离，HCO3在溶液中水解使溶液呈碱性并
-
促进水的电离，由此可知，NaHCO3溶液中 HCO3的水解程度大于电离程度，对水的电离产
-1
生促进作用，A 错误；由反应可知 c 点溶液为 0.025 mol·L 的 Na2CO3溶液，由质子守恒
- + -
有:c(HCO3 )+2c(H2CO3)+c(H )=c(OH )，B错误；由物料守恒可知，a 点溶液中
+ - 2-
c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)，向 NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有 CO2 逸出，因此
+ - 2-
a→d→e过程中 c(Na )>c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)，C错误；c 点溶液中
+ + -11.3 -1
c(H )+c(Na )=(0.05+10 )mol·L ，e 点溶液体积增大 1倍，此时溶液中
+ + -4.3 -1
c(H )+c(Na )=(0.025+10 )mol·L 因此 x>y，D正确。
二、非选择题(共 49 分)
18. 【答案】（8分）
（1）3.9 （2分）
- -
（2）10.5（2分） ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 （2分）
（3）2.7（2分）
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【解析】
+ -
（1）HClO H +ClO
0.4 mol/L 0 0
x x x
0.4 mol/L-x x x
2
x
= 4.0×10 8
0.4mol / L x
-4.5 + -4.5
x=4×10 mol/L pH= lgc(H )= lg4×10 =3.9
- -
（2）ClO +H2O HClO +OH
0.4 mol/L 0 0
x x x
0.4 mol/L-x x x
x2 k
= W
0.4mol / L x k(HClO)
-3.5 - -3.5
x=10 mol/L pOH= lgc(OH )= lg10 =3.5 pH=14 pOH=10.5
- -
由 k 值大小关系确定离子方程式为 ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3
2- 2-
（3）BaSO4(s)+ CO3 (aq) BaCO3(s)+ SO4
c(SO2 ) k BaSO 10
k = 4
sp 4 1.0×10
= = ，生成 BaCO3沉淀 0.1mol 需 Na2CO3 0.1mol，保持平衡
c(CO2 3 ) kspBaCO3 2.6×10
9
0.1mol/L 1.0×10 10 2-
= ，c(CO )=2.6 mol/L
c(CO2 ) 2.6×10 9
3
3
2-
n(CO3 )=2.6 mol/L×1.0 L=2.6 mol，共计需 Na2CO3 2.7 mol。
19. 【答案】（12分）
（1）①（1分） 中间产物（1分）
（2）①将盛有实验用的各种溶液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度（答水
浴加热亦给分，2 分）
②5.0（1分） 酸性强弱（1分） ＜5（1分）
（3）碱式（1分）
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30 s内不恢复（2 分）
16.8 mL（2 分）
【解析】
-
（1）决速步骤应由慢反应决定，IO是反应过程中生成又消耗的物质，应为中间产物。
（2）①因要控制并保证在 39℃下进行，为便于控温，受热均匀，要将盛有实验用的各种溶
液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度。
②依据“控制变量”的原理，利用实验 A、C 中的数据，可知溶液的总体积为 21.0 mL，所
以实验 B 中 V=5.0 mL。C 组与 A 组对比只增加了 H2SO4的量，即增大酸的浓度，所以是
-
探究酸性强弱对反应速率的影响。因 I在经酸化的溶液中易被空气氧化，所以酸性增强，反
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应速率应加快，时间应小于 A 组的 5 s。
（3）Na2S2O3溶液显碱性，应放在碱式滴定管中。吸收 O2后的溶液显蓝色，当滴定终点时
I2，被消耗完，蓝色褪去，所以滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且 30s 内
不恢复。
根据反应方程式：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
+ -
4H +4I +O2=2I2+2H2O
O2~2 I2~4Na2S2O3
1 4
-3
n(O2) 0.2 mol/L×15.00 mL×10
-4
n(O2)=7.5×10 mol
-4
V(O2)=7.5×10 mol×22.4 L/mol=16.8 mL
20. 【答案】（9分）
2 2 +
（1）阴（1分） SO3 -2e +H2O=SO4 +2H （2分）
（2）负极（1分）
+ 2+
（3）增大（1分） PbO2+4H +2e =Pb +2H2O（2分）
（4）151.5（2分）
【解析】
+
（1）a电极质量增加，电极反应式为 Ag +e =Ag，电池工作时，a电极为阴极，b电极为阳
2
极，Y电极为负极，X电极为正极，c电极为阴极，d电极为阳极，d电极上无气体放出，SO3
2 2 +
具有还原性，则 d电极上的电极反应式为 SO3 -2e +H2O=SO4 +2H 。
（2）充电时，Y电极接外电源的负极。
+ 2+ +
（3）放电时，X电极为正极，电极反应式为 PbO2+4H +2e =Pb +2H2O，消耗 H 生成 H2O，
pH增大。
2
（4）常规铅蓄电池的负极反应式为 Pb-2e +SO4 =PbSO4，题给新型铅蓄电池的负极反应式
2+
为 Pb-2e =Pb ，因此均通过 1 mol电子时，两极质量差等于(0.5×96+0.5×207) g=151.5 g。
21．【答案】（10分）
（1）AD （2分）
（2）①b （2分）
②33.3%（2分）
5 5
5×10 Pa、210℃或 9×10 Pa、250℃（2分，答对 1个给 1分，全对得 2分）
4
（3） （2分）
27 p2
【解析】
（1）A．初始投料为H2和CO2，所以平衡前CO2浓度减小，CH3OH浓度增大，所以当 c(CH3OH)
与 c(CO)比值不变时说明反应达到平衡，故 A 正确；B．根据质量守恒定律，反应前后气体
m(g)
的总质量 m(g)不变，恒容条件下，由 ρ = 知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是
V
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1
否达到平衡，故 B错误；C．3v (H2)=v (CH3OH)= v (H2)，则正逆反应速率不相等，说明正 逆 逆
3
该反应未达到平衡状态，故 C错误;D．该反应是反应前后气体物质的量 n(g)改变、质量 m(g)
m(g)
不变的反应，由M = 知混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡状态，故
n(g)
D正确；故答案为：AD；
（2）①由题意可知，该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，甲
醇的物质的量分数 x(CH3OH)减小，故图中对应等压过程的曲线是 b，故答案为 b；该反应为
放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小；②于恒容密闭容器中充入
n(H2 ) = 3，设 CO2的起始量为 a mol，变化量为 b mol，则 H2的起始量为 3a mol，列三段
n(CO )
2
式计算如下:
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始量/mol 3a a 0 0
变化量/mol 3b b b b
平衡量/mol 3a-3b a-b b b
b
当平衡时体系中甲醇的物质的量分数 x(CH3OH)=0.10，即 = 0.10，整理得
3a-3b+(a-b)+b+b
3b 5
a=3b，故 CO2的平衡转化率α = ×100% ≈ 33.3%，由曲线 b知，此时反应条件为 5×10 Pa、
b
5 5
210℃，由曲线 a知，此时反应条件为 9×10 Pa、250℃。故答案为:33.3%；5×10 Pa、210℃或
5
9×10 Pa、250℃；
（3）温度为 T时，向密闭恒容容器中充入 3 mol H2和 1 mol CO2的混合气体，此时容器内压
强为 4P，当 CO2的转化率为 50%时该反应达到平衡，即 CO2的变化量为 1 mol×50%=0.5 mol，
列三段式计算如下：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
起始量/mol 3 1 0 0
变化量/mol 1.5 0.5 0.5 0.5
平衡量/mol 1.5 0.5 0.5 0.5
平衡时气体总物质的量为（1.5+0.5+0.5+0.5）mol=3 mol，反应前气体总物质的量为（1+3）
3 1.5 1
mol=4 mol，则平衡压强为 4P× =3p，平衡时 H2的物质的量分数为 = ，CO2(g)、
4 3 2
0.5 1
CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分数均为 = ，则该温度下，此反应的平衡常数
3 6
1 1
(3p× )× (3p× )
p(CH OH) p(H O)
3 2 6 6 4 4Kp= = = ，故答案为 。
p(CO ) p3 (H ) 1 1
2
27p2 27 p
2 2 (3p× )× (3p× )3
6 2
高二化学参考答案 第 6 页 （共 7 页）
22. 【答案】（10分）
（1）提高浸取温度或搅拌（1分）
（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高 FePO4的纯度（2分）
3+ 2+
将 Fe 还原成 Fe （1分）
（3）pH 偏大时，会生成 Fe(OH)3，使制备的 FePO4·2H2O 质量较差（2分）
2+ +
2Fe +2H3PO4+2H2O+H2O2=2FePO4·2H2O↓+4H （2分）
（4）≤2.78（2分）
【解析】
（1）提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，
即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择提高浸取温度或搅拌。
（2）根据加入物质的物质的量比值可知磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高
FePO4的纯度；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入
3+ 2+
聚丙烯的作用是将 Fe 还原成 Fe 。
2+ 3+ 3+
（3）酸性条件下过氧化氢将 Fe 氧化成 Fe ， Fe 易水解，pH 过大时主要生成氢氧化铁沉
2+
淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液 2中加入磷酸、双氧水与 Fe 发生氧化还原反应
2+ +
生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为 2 Fe +2H3PO4+2H2O+H2O2=2FePO4·2H2O↓+4H
3+ 3+ -5
（4）Fe 完全沉淀且不生成 Fe(OH)3沉淀，即 Fe 浓度≤10 mol/L，同时满足 Fe(OH) 3的
- K Fe(OH)sp [ 3 ] 2.16×10 39
Ksp，所以 c(OH )= 3 = 3 = 0.6×10
11 mol 1iL
c(Fe3+ ) 10 5
14
+ K 1×10 +
c(H )= W = =1.67×10 3 pH=-lg c(H )=2.78，故 pH≤2.78。
c(OH ) 0.6×10 11
高二化学参考答案 第 7 页 （共 7 页）2022—2023学年下期第一次联考
高二化学试题
(考试时间：90分钟
试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24A1-27
S-32P%-207
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪
实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是
A.醋酸钠是强电解质
B.常温下，醋酸钠溶液的pH>7
C.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
D.溶液中粒子浓度：c(Na+)>c(CH,C00-)>c(CH,CO0H)>c(OH)>c(H+)
2.下列说法正确的是
A.废旧电池可进行深埋处理
B.能构成电池的反应不一定是氧化还原反应
C.燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极
D.镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多
3.配制一定物质的量浓度的KMnO溶液，并用其测定某未知浓度的H2C,04溶液。完成以上实
验所选择的装置正确的是
选项
A
B
D
称量一定质量的
配制一定物质的堂浓度
量取20mL未知
用KMnO溶液滴定草酸滴
实验
KMnO,固体
的KMnOa溶液定容操作
浓度的草酸
定终点读数为26.42mL
装置
视线
27
2
4.关于下列装置的叙述正确的是
直流电源
H,0(水膜)
碳棒
铁样
Mn02糊
NH4C1糊
锌简
2SOa(aq)
饱和食盐水淀粉KI溶液
Ph0,(正极)P(负极)
A.铜板打上铁铆钉
B.工作时，电子由锌
C.电解饱和食盐水并检
D.电池充电过程中，硫酸浓
后，铜板更易被腐蚀通过导线流向碳棒验气体
度不断降低
高二化学试题第1页（共8页）
5.丙烯腈(G,H,N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C,H。(g)+
NH,(g)+20,(g)C,H,N(g)+3H,0(g)△m=-515·ml-,下列说法正确的是
A.该反应的△S<0
B.该反应的平衡常数K=,c(C,H,N)·c(H,0)
c(CH6)·c(NH3)·c5(02)
C.其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率
D.该反应每消耗1.5mol02,转移电子的物质的量为3mol
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标推状况下，22.4 L CH CI中所含C-一H键的数目为3N
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1N
C.1L0.01mol·L-'K,Cr20,溶液加水稀释时溶液中Cr20号数始终为0.01NA
D.含0.01 mol FeCl的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NA
7.已知298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
100
C,H,(g)
-52
0
Hg或08_0
C.H(g)
-84
·-1002
-110
CO(g)
摇
-200
H,0(g)
--242
-300
H,0)
-286
C0,(g
400
-393
A.C0燃烧的热化学方程式为2C0(g）+02(g)=2C02(g)
△H=-566kJ·mol-1
B.且2的燃烧热为△H=-242kJ·mol-
C.C2H6比C2H稳定
D.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)是放热反应
8.已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是
中
100
80
每60
-pH=3
40
-DH=5
暮20
H=7
-pH=11
PO
0102030405060
OH
时间/min
初始H值对电解除磷效果的芝响
图甲
图乙
①阳极反应式为Fe-2e=Fe2+
②沉积磷的反应中可能有：Fe3++PO}==FcPO,↓
高二化学试题第2页（共8页）
