专题6 化学反应与能量变化 复习 素养提升 教案
文档属性
| 名称 | 专题6 化学反应与能量变化 复习 素养提升 教案 |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 171.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 21:59:53 | ||
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文档简介
专题6 化学反应与能量变化 复习 素 养 提 升 |
1．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
2．学会关注化学反应中的能量变化，认识化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3．能辨识简单原电池的构成要素，并能分析原电池的工作原理。
提升一 常见的放热反应和吸热反应。
1．放热反应
(1) 活泼金属与水或酸的反应：如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2) 酸碱中和反应：如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(3) 燃烧反应：如2H2＋O22H2O。
(4) 铝热反应：如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
(5) 缓慢氧化：钢铁的腐蚀。
(6) 多数化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
2．吸热反应
(1) 铵盐与碱的反应：如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。
(2) 碳与水的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。
(3) 碳与二氧化碳的反应：C＋CO22CO。
(4) 多数分解反应：如CaCO3CaO＋CO2↑。
下列属于吸热反应的是( C )
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应
【解析】 大多数分解反应属于吸热反应。
【素养要求】 认识常见的放热反应与吸热反应。
提升二 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像。
例 T℃时，在恒容(VL)密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
根据图像可进行以下计算。
(1) 求达到化学平衡时，某物质的平均反应速率、转化率。
v(Y)＝mol·L－1·s－1, Y的转化率＝×100%。
(2) 确定化学方程式的化学计量数之比。
X、Y、Z的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的气体A和气体B发生反应，A和B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
(1) 此反应的化学方程式为__2A B__。
(2) 0～t1时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为__mol·L－1·min－1__。
(3) 下列能说明上述反应达到平衡状态的是__AD__(填字母)。
A．混合气体的压强保持不变
B．A与B的物质的量相等
C．相同时间内每消耗1mol A，同时消耗2mol B
D．混合气体中A的质量分数保持不变
【解析】 (1) 从开始反应至达到化学平衡状态，物质A减少了 6mol，物质B增加了3mol，所以A、B的化学计量数之比为2∶1，化学方程式为2A B。(2) 0～t1时刻，A的物质的量减少了2mol, A的浓度降低了1mol·L－1，所以0～t1时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。 (3) 2A B是气体分子数减少的反应，随着反应的进行，容器内气体压强减小，当气体压强不变时，说明该反应达到了化学平衡状态。从图像可知，平衡时A、B的物质的量不相等。相同时间内，若每消耗2mol A，同时消耗1mol B，则该反应达到化学平衡状态。当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度、质量分数都保持不变。
【素养要求】 能从化学反应的快慢和限度的角度解释简单的化学现象。
*选做强化题 将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是( D )
A．用物质A表示2s内的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示2s内的反应速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时v(C)＝0.3mol·L－1·s－1
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
【解析】 液态、固态物质的浓度视为常数，所以不能用固体表示化学反应速率，A项错误。化学反应速率指的是平均速率，C项错误。据题目条件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2 s＝0.3mol·L－1·s－1，所以v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，则2s时物质B的浓度为2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，因此B项错误，D项正确。
【素养要求】 能根据化学反应的快慢解释生活、生产中的简单化学现象。
1．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
2．学会关注化学反应中的能量变化，认识化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3．能辨识简单原电池的构成要素，并能分析原电池的工作原理。
提升一 常见的放热反应和吸热反应。
1．放热反应
(1) 活泼金属与水或酸的反应：如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2) 酸碱中和反应：如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(3) 燃烧反应：如2H2＋O22H2O。
(4) 铝热反应：如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
(5) 缓慢氧化：钢铁的腐蚀。
(6) 多数化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
2．吸热反应
(1) 铵盐与碱的反应：如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。
(2) 碳与水的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。
(3) 碳与二氧化碳的反应：C＋CO22CO。
(4) 多数分解反应：如CaCO3CaO＋CO2↑。
下列属于吸热反应的是( C )
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应
【解析】 大多数分解反应属于吸热反应。
【素养要求】 认识常见的放热反应与吸热反应。
提升二 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像。
例 T℃时，在恒容(VL)密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
根据图像可进行以下计算。
(1) 求达到化学平衡时，某物质的平均反应速率、转化率。
v(Y)＝mol·L－1·s－1, Y的转化率＝×100%。
(2) 确定化学方程式的化学计量数之比。
X、Y、Z的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的气体A和气体B发生反应，A和B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
(1) 此反应的化学方程式为__2A B__。
(2) 0～t1时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为__mol·L－1·min－1__。
(3) 下列能说明上述反应达到平衡状态的是__AD__(填字母)。
A．混合气体的压强保持不变
B．A与B的物质的量相等
C．相同时间内每消耗1mol A，同时消耗2mol B
D．混合气体中A的质量分数保持不变
【解析】 (1) 从开始反应至达到化学平衡状态，物质A减少了 6mol，物质B增加了3mol，所以A、B的化学计量数之比为2∶1，化学方程式为2A B。(2) 0～t1时刻，A的物质的量减少了2mol, A的浓度降低了1mol·L－1，所以0～t1时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。 (3) 2A B是气体分子数减少的反应，随着反应的进行，容器内气体压强减小，当气体压强不变时，说明该反应达到了化学平衡状态。从图像可知，平衡时A、B的物质的量不相等。相同时间内，若每消耗2mol A，同时消耗1mol B，则该反应达到化学平衡状态。当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度、质量分数都保持不变。
【素养要求】 能从化学反应的快慢和限度的角度解释简单的化学现象。
*选做强化题 将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是( D )
A．用物质A表示2s内的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示2s内的反应速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时v(C)＝0.3mol·L－1·s－1
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
【解析】 液态、固态物质的浓度视为常数，所以不能用固体表示化学反应速率，A项错误。化学反应速率指的是平均速率，C项错误。据题目条件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2 s＝0.3mol·L－1·s－1，所以v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，则2s时物质B的浓度为2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，因此B项错误，D项正确。
【素养要求】 能根据化学反应的快慢解释生活、生产中的简单化学现象。