专题6 第1单元 第1课时化学反应速率 课后练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 第1单元 第1课时化学反应速率 课后练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 133.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 22:57:28 | ||
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文档简介
第1课时 化学反应速率
1．化学反应速率(单位可用mol·L－1·s－1)表示单位时间内反应物或生成物( )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
2．下列说法中正确的是( )
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．一般不用固体或纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
3．在0.5L密闭容器中，反应物B(气体)的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( )
A．3mol·L－1 B．0.3mol·L－1·s－1
C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1
4．在反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)中，从反应开始至2s末，Z的浓度由0变为0.4mol·L－1，则以Y的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A．0.6mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1
C．0.3mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1
5．已知反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol·L－1减少到0.02mol·L－1(反应过程中忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是( )
A．v(MnO)＝0.04mol·L－1·s－1 B．v(Mn2+)＝0.02mol·L－1·min－1
C．v(H2C2O4)＝0.1mol·L－1·min－1 D．2min内产生CO2的体积为8.96L
6．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)( )
A．v(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g) Z(g)＋2W(g), 5min末生成0.2mol W，消耗Y 0.1mol，则n的值为( )
A．4 B．3
C．2 D．1
8．(2021宿迁高一期末)可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)＋Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(X)＝0.25mol·L－1·s－1
B．v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1
D．v(Y) ＝3.6mol·L－1·min－1
9．在恒温恒容的容器中，浓度为0.1mol·L－1的H2进行反应：H2 2H。若某段时间内H2的浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1所需的时间为( )
A．小于20s B．等于20s
C．大于20s D．等于24s
10．一定条件下，A能与B反应生成C(A、B、C均为气体)。反应过程中，A、B、C的浓度随时间的变化如下图所示。0～t1s内A的化学反应速率为___。
11．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol·L－1硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全(假设反应前后溶液的体积保持不变)，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1
B．v(SO)＝1mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1
12．某温度下，在2L密闭容器中，三种气体X、Y、Z发生反应时，物质的量随时间的变化如下图所示。
(1) 该反应的化学方程式为____。
(2) 5min内用Z表示的平均反应速率为____。
第1课时 化学反应速率
1．化学反应速率(单位可用mol·L－1·s－1)表示单位时间内反应物或生成物( D )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
2．下列说法中正确的是( D )
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．一般不用固体或纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
3．在0.5L密闭容器中，反应物B(气体)的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( C )
A．3mol·L－1 B．0.3mol·L－1·s－1
C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1
4．在反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)中，从反应开始至2s末，Z的浓度由0变为0.4mol·L－1，则以Y的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( C )
A．0.6mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1
C．0.3mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1
【解析】 v(Z)＝＝＝0.2mol·L－1·s－1, v(Z)∶v(Y)＝2∶3，则v(Y)＝0.3mol·L－1·s－1, C项正确。
5．已知反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol·L－1减少到0.02mol·L－1(反应过程中忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是( C )
A．v(MnO)＝0.04mol·L－1·s－1 B．v(Mn2+)＝0.02mol·L－1·min－1
C．v(H2C2O4)＝0.1mol·L－1·min－1 D．2min内产生CO2的体积为8.96L
6．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)( C )
A．v(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
【解析】 Δc(H2O)＝＝＝0.045mol·L－1, v(H2O)＝＝＝0.0015mol·L－1·s－1。则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1, v(O2)＝v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1。
7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g) Z(g)＋2W(g), 5min末生成0.2mol W，消耗Y 0.1mol，则n的值为( D )
A．4 B．3
C．2 D．1
【解析】 5min未生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据物质的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×＝0.1mol, n＝1。
8．(2021宿迁高一期末)可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)＋Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是( B )
A．v(X)＝0.25mol·L－1·s－1
B．v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1
D．v(Y) ＝3.6mol·L－1·min－1
【解析】 比较反应速率的大小时，应转化为同一种物质。B项v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1，则根据化学计量数之比得，同条件下，v(Y)＝0.45mol·L－1·s－1; C项v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1，则同条件下v(Y)＝0.3mol·L－1·s－1；D项v(Y)的单位换算为s，得v(Y)＝0.06mol·L－1·s－1。比较以上数据可知，B项中反应速率最大， B项正确。
9．在恒温恒容的容器中，浓度为0.1mol·L－1的H2进行反应：H2 2H。若某段时间内H2的浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1所需的时间为( A )
A．小于20s B．等于20s
C．大于20s D．等于24s
【解析】 由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，浓度变化0.024mol·L－1，共耗时12s。由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1，浓度变化0.04mol·L－1，由比例关系有＝， t＝20s。
但由于浓度逐渐变小，则反应速率变小，所以反应过程不是匀速，而是变慢，故反应所需时间小于20s。
10．一定条件下，A能与B反应生成C(A、B、C均为气体)。反应过程中，A、B、C的浓度随时间的变化如下图所示。0～t1s内A的化学反应速率为__mol·L－1·s－1__。
11．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol·L－1硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全(假设反应前后溶液的体积保持不变)，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为( D )
A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1
B．v(SO)＝1mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1
【解析】 铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。铁是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率，反应中生成的氢气会逸出溶液，无法计算氢气的浓度，故A、C项错误。反应中硫酸根离子浓度不变，故B项错误。D项中，5.6g铁完全反应生成硫酸亚铁的物质的量为＝0.1mol，则用硫酸亚铁表示的平均反应速率为＝0.5mol·L－1·min－1，正确。
12．某温度下，在2L密闭容器中，三种气体X、Y、Z发生反应时，物质的量随时间的变化如下图所示。
(1) 该反应的化学方程式为__3X＋Y 3Z__。
(2) 5min内用Z表示的平均反应速率为__0.06mol·L－1·min－1__。
【解析】 随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以判断X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量的变化值分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，因此X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶3，故该反应的化学方程式是3X＋Y 3Z。 5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。
1．化学反应速率(单位可用mol·L－1·s－1)表示单位时间内反应物或生成物( )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
2．下列说法中正确的是( )
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．一般不用固体或纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
3．在0.5L密闭容器中，反应物B(气体)的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( )
A．3mol·L－1 B．0.3mol·L－1·s－1
C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1
4．在反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)中，从反应开始至2s末，Z的浓度由0变为0.4mol·L－1，则以Y的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A．0.6mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1
C．0.3mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1
5．已知反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol·L－1减少到0.02mol·L－1(反应过程中忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是( )
A．v(MnO)＝0.04mol·L－1·s－1 B．v(Mn2+)＝0.02mol·L－1·min－1
C．v(H2C2O4)＝0.1mol·L－1·min－1 D．2min内产生CO2的体积为8.96L
6．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)( )
A．v(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g) Z(g)＋2W(g), 5min末生成0.2mol W，消耗Y 0.1mol，则n的值为( )
A．4 B．3
C．2 D．1
8．(2021宿迁高一期末)可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)＋Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(X)＝0.25mol·L－1·s－1
B．v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1
D．v(Y) ＝3.6mol·L－1·min－1
9．在恒温恒容的容器中，浓度为0.1mol·L－1的H2进行反应：H2 2H。若某段时间内H2的浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1所需的时间为( )
A．小于20s B．等于20s
C．大于20s D．等于24s
10．一定条件下，A能与B反应生成C(A、B、C均为气体)。反应过程中，A、B、C的浓度随时间的变化如下图所示。0～t1s内A的化学反应速率为___。
11．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol·L－1硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全(假设反应前后溶液的体积保持不变)，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1
B．v(SO)＝1mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1
12．某温度下，在2L密闭容器中，三种气体X、Y、Z发生反应时，物质的量随时间的变化如下图所示。
(1) 该反应的化学方程式为____。
(2) 5min内用Z表示的平均反应速率为____。
第1课时 化学反应速率
1．化学反应速率(单位可用mol·L－1·s－1)表示单位时间内反应物或生成物( D )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
2．下列说法中正确的是( D )
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．一般不用固体或纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
3．在0.5L密闭容器中，反应物B(气体)的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( C )
A．3mol·L－1 B．0.3mol·L－1·s－1
C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1
4．在反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)中，从反应开始至2s末，Z的浓度由0变为0.4mol·L－1，则以Y的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( C )
A．0.6mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1
C．0.3mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1
【解析】 v(Z)＝＝＝0.2mol·L－1·s－1, v(Z)∶v(Y)＝2∶3，则v(Y)＝0.3mol·L－1·s－1, C项正确。
5．已知反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol·L－1减少到0.02mol·L－1(反应过程中忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是( C )
A．v(MnO)＝0.04mol·L－1·s－1 B．v(Mn2+)＝0.02mol·L－1·min－1
C．v(H2C2O4)＝0.1mol·L－1·min－1 D．2min内产生CO2的体积为8.96L
6．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)( C )
A．v(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
【解析】 Δc(H2O)＝＝＝0.045mol·L－1, v(H2O)＝＝＝0.0015mol·L－1·s－1。则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1, v(O2)＝v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1。
7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g) Z(g)＋2W(g), 5min末生成0.2mol W，消耗Y 0.1mol，则n的值为( D )
A．4 B．3
C．2 D．1
【解析】 5min未生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据物质的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×＝0.1mol, n＝1。
8．(2021宿迁高一期末)可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)＋Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是( B )
A．v(X)＝0.25mol·L－1·s－1
B．v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1
D．v(Y) ＝3.6mol·L－1·min－1
【解析】 比较反应速率的大小时，应转化为同一种物质。B项v(Z)＝0.3mol·L－1·s－1，则根据化学计量数之比得，同条件下，v(Y)＝0.45mol·L－1·s－1; C项v(Q)＝0.1mol·L－1·s－1，则同条件下v(Y)＝0.3mol·L－1·s－1；D项v(Y)的单位换算为s，得v(Y)＝0.06mol·L－1·s－1。比较以上数据可知，B项中反应速率最大， B项正确。
9．在恒温恒容的容器中，浓度为0.1mol·L－1的H2进行反应：H2 2H。若某段时间内H2的浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1所需的时间为( A )
A．小于20s B．等于20s
C．大于20s D．等于24s
【解析】 由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，浓度变化0.024mol·L－1，共耗时12s。由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1，浓度变化0.04mol·L－1，由比例关系有＝， t＝20s。
但由于浓度逐渐变小，则反应速率变小，所以反应过程不是匀速，而是变慢，故反应所需时间小于20s。
10．一定条件下，A能与B反应生成C(A、B、C均为气体)。反应过程中，A、B、C的浓度随时间的变化如下图所示。0～t1s内A的化学反应速率为__mol·L－1·s－1__。
11．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol·L－1硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全(假设反应前后溶液的体积保持不变)，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为( D )
A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1
B．v(SO)＝1mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1
【解析】 铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。铁是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率，反应中生成的氢气会逸出溶液，无法计算氢气的浓度，故A、C项错误。反应中硫酸根离子浓度不变，故B项错误。D项中，5.6g铁完全反应生成硫酸亚铁的物质的量为＝0.1mol，则用硫酸亚铁表示的平均反应速率为＝0.5mol·L－1·min－1，正确。
12．某温度下，在2L密闭容器中，三种气体X、Y、Z发生反应时，物质的量随时间的变化如下图所示。
(1) 该反应的化学方程式为__3X＋Y 3Z__。
(2) 5min内用Z表示的平均反应速率为__0.06mol·L－1·min－1__。
【解析】 随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以判断X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量的变化值分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，因此X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶3，故该反应的化学方程式是3X＋Y 3Z。 5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。