专题6 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素 课后练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素 课后练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 273.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 22:59:33 | ||
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文档简介
第2课时 影响化学反应速率的因素 课后练习
1．水—碳催化制氢的反应为C＋H2OH2＋CO，可提高碳的资源化利用。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．增大压强能减小化学反应速率
B．合适的催化剂能增大化学反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减小化学反应速率
D．增加碳的用量能减小化学反应速率
2．下列各组反应(表中金属粉末均为 0.1mol)在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 6mol·L－1硝酸 10mL 30
B Mg 3mol·L－1盐酸 10mL 60
C Fe 3mol·L－1盐酸 10mL 60
D Mg 3mol·L－1硫酸 10mL 60
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．使用适当的催化剂不能改变反应速率
B．减小压强能增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
4．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸反应制取H2。下列措施不能增大反应速率的是( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol·L－1硫酸
C．改用热的2mol·L－1硫酸 D．向该硫酸中加入等体积的水
5．某密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。不改变其他条件，下列措施不能增大反应速率的是( )
A．升高温度 B．减小容器体积
C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂
6．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c－t变化曲线如下图所示。下列判断正确的是( )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(X)＝1.0mol·L－1·min－1
7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A．二氧化硫与氧气合成SO3时，适当增大压强
B．铁与硫酸铜溶液反应置换出Cu时，加入蒸馏水
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度
8．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
A．
B．
C．
D．
9．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是( )
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸的浓度/(mol·L－1) 0.5 3 0.5 y
实验温度/℃ 25 x 40 40
是否使用催化剂 否 否 是 否
A．若实验Ⅰ、Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，则x的值为25
B．若实验Ⅱ、Ⅳ研究温度对反应速率的影响，则y的值为3
C．实验Ⅰ、Ⅲ可研究温度对反应速率的影响
D．可通过实验Ⅲ、Ⅳ研究催化剂对反应速率的影响
10．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，并绘制曲线。在O～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到的气体最多的时间段为 ，反应速率最大的时间段为 ，反应速率最小的时间段为 。
11．向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p－CP。若p－CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下，p－CP的浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是( )
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率v(p－CP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于增大降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以增大降解反应速率
D．升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高时部分H2O2分解，使反应速率减小
12．某学习小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：
实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.01 3.0 25
② 0.20 2.0 0.01 3.0 25
③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50
(1) 实验时发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。为了顺利观察KMnO4溶液颜色的变化，起始时H2C2O4与KMnO4的物质的量关系需要满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ 。
(2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(3) 测得实验①中KMnO4溶液的褪色时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝ 。
(4) 实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是：a．该反应是放热反应，溶液温度逐渐升高，反应速率增大；b． 。
第2课时 影响化学反应速率的因素 课后练习
1．水—碳催化制氢的反应为C＋H2OH2＋CO，可提高碳的资源化利用。下列关于该反应的说法正确的是( B )
A．增大压强能减小化学反应速率
B．合适的催化剂能增大化学反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减小化学反应速率
D．增加碳的用量能减小化学反应速率
2．下列各组反应(表中金属粉末均为 0.1mol)在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( D )
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 6mol·L－1硝酸 10mL 30
B Mg 3mol·L－1盐酸 10mL 60
C Fe 3mol·L－1盐酸 10mL 60
D Mg 3mol·L－1硫酸 10mL 60
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于该反应的叙述正确的是( C )
A．使用适当的催化剂不能改变反应速率
B．减小压强能增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
【解析】 有气体参加的反应，减小压强，化学反应速率减小。
4．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸反应制取H2。下列措施不能增大反应速率的是( D )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol·L－1硫酸
C．改用热的2mol·L－1硫酸 D．向该硫酸中加入等体积的水
5．某密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。不改变其他条件，下列措施不能增大反应速率的是( C )
A．升高温度 B．减小容器体积
C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂
6．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c－t变化曲线如下图所示。下列判断正确的是( D )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(X)＝1.0mol·L－1·min－1
【解析】 由图知无催化剂反应也能发生，A项错误。单位时间内，使用催化剂Ⅰ的浓度变化量更大，因此催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ更高效，B项错误。a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2min内，X的浓度减少2.0mol·L－1，由X(g)2Y(g)可知，生成物Y的浓度应增加4.0mol·L－1，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，C项错误。使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(Y)＝＝2.0mol·L－1·min－1, v(X)＝v(Y)＝1.0mol·L－1·min－1, D项正确。
7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( B )
A．二氧化硫与氧气合成SO3时，适当增大压强
B．铁与硫酸铜溶液反应置换出Cu时，加入蒸馏水
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度
8．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( D )
A．
B．
C．
D．
【解析】 A项中缺少对比实验，错误。B、C项出现两个变量，无法比较，错误。D项中只有温度不同，其他条件都相同，只有一个变量，该方案可行。
9．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是( C )
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸的浓度/(mol·L－1) 0.5 3 0.5 y
实验温度/℃ 25 x 40 40
是否使用催化剂 否 否 是 否
A．若实验Ⅰ、Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，则x的值为25
B．若实验Ⅱ、Ⅳ研究温度对反应速率的影响，则y的值为3
C．实验Ⅰ、Ⅲ可研究温度对反应速率的影响
D．可通过实验Ⅲ、Ⅳ研究催化剂对反应速率的影响
10．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，并绘制曲线。在O～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到的气体最多的时间段为__t1～t2__，反应速率最大的时间段为__t1～t2__，反应速率最小的时间段为__t3～t4__。
11．向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p－CP。若p－CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下，p－CP的浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是( B )
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率v(p－CP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于增大降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以增大降解反应速率
D．升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高时部分H2O2分解，使反应速率减小
【解析】 由曲线①可得，降解反应在50～150s内的平均反应速率v(p－CP)＝＝8.0×10－6mol·L－1·s－1，A项正确。据图示，298K下，有机物p－CP的降解速率在pH＝3时比pH＝10时快，B项错误。由实验①②可知，pH相同，升高温度可以增大降解反应速率，C项正确。升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高导致部分过氧化氢分解，所以反应速率又会变小，D项正确。
12．某学习小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：
实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.01 3.0 25
② 0.20 2.0 0.01 3.0 25
③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50
(1) 实验时发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。为了顺利观察KMnO4溶液颜色的变化，起始时H2C2O4与KMnO4的物质的量关系需要满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__5∶2__。
(2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__①②__，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__②③__。
(3) 测得实验①中KMnO4溶液的褪色时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝__2×10－4mol·L－1·s－1__。
(4) 实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是：a．该反应是放热反应，溶液温度逐渐升高，反应速率增大；b．__该反应生成的Mn2+作催化剂__。
【解析】 (1) 根据化学方程式的化学计量数可知两者的物质的量之比应不小于5∶2。 (3) 实验①中KMnO4的起始浓度c(KMnO4)＝＝0.006mol·L－1, 30s内，v(KMnO4)＝＝＝2×10－4mol·L－1·s－1。 (4) 反应一段时间后，速率增大，可能与温度有关，也可能与生成的某物质起了催化作用有关。
1．水—碳催化制氢的反应为C＋H2OH2＋CO，可提高碳的资源化利用。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．增大压强能减小化学反应速率
B．合适的催化剂能增大化学反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减小化学反应速率
D．增加碳的用量能减小化学反应速率
2．下列各组反应(表中金属粉末均为 0.1mol)在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 6mol·L－1硝酸 10mL 30
B Mg 3mol·L－1盐酸 10mL 60
C Fe 3mol·L－1盐酸 10mL 60
D Mg 3mol·L－1硫酸 10mL 60
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．使用适当的催化剂不能改变反应速率
B．减小压强能增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
4．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸反应制取H2。下列措施不能增大反应速率的是( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol·L－1硫酸
C．改用热的2mol·L－1硫酸 D．向该硫酸中加入等体积的水
5．某密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。不改变其他条件，下列措施不能增大反应速率的是( )
A．升高温度 B．减小容器体积
C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂
6．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c－t变化曲线如下图所示。下列判断正确的是( )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(X)＝1.0mol·L－1·min－1
7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A．二氧化硫与氧气合成SO3时，适当增大压强
B．铁与硫酸铜溶液反应置换出Cu时，加入蒸馏水
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度
8．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
A．
B．
C．
D．
9．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是( )
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸的浓度/(mol·L－1) 0.5 3 0.5 y
实验温度/℃ 25 x 40 40
是否使用催化剂 否 否 是 否
A．若实验Ⅰ、Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，则x的值为25
B．若实验Ⅱ、Ⅳ研究温度对反应速率的影响，则y的值为3
C．实验Ⅰ、Ⅲ可研究温度对反应速率的影响
D．可通过实验Ⅲ、Ⅳ研究催化剂对反应速率的影响
10．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，并绘制曲线。在O～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到的气体最多的时间段为 ，反应速率最大的时间段为 ，反应速率最小的时间段为 。
11．向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p－CP。若p－CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下，p－CP的浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是( )
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率v(p－CP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于增大降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以增大降解反应速率
D．升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高时部分H2O2分解，使反应速率减小
12．某学习小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：
实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.01 3.0 25
② 0.20 2.0 0.01 3.0 25
③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50
(1) 实验时发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。为了顺利观察KMnO4溶液颜色的变化，起始时H2C2O4与KMnO4的物质的量关系需要满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ 。
(2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(3) 测得实验①中KMnO4溶液的褪色时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝ 。
(4) 实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是：a．该反应是放热反应，溶液温度逐渐升高，反应速率增大；b． 。
第2课时 影响化学反应速率的因素 课后练习
1．水—碳催化制氢的反应为C＋H2OH2＋CO，可提高碳的资源化利用。下列关于该反应的说法正确的是( B )
A．增大压强能减小化学反应速率
B．合适的催化剂能增大化学反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减小化学反应速率
D．增加碳的用量能减小化学反应速率
2．下列各组反应(表中金属粉末均为 0.1mol)在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( D )
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 6mol·L－1硝酸 10mL 30
B Mg 3mol·L－1盐酸 10mL 60
C Fe 3mol·L－1盐酸 10mL 60
D Mg 3mol·L－1硫酸 10mL 60
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2。下列关于该反应的叙述正确的是( C )
A．使用适当的催化剂不能改变反应速率
B．减小压强能增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
【解析】 有气体参加的反应，减小压强，化学反应速率减小。
4．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸反应制取H2。下列措施不能增大反应速率的是( D )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol·L－1硫酸
C．改用热的2mol·L－1硫酸 D．向该硫酸中加入等体积的水
5．某密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。不改变其他条件，下列措施不能增大反应速率的是( C )
A．升高温度 B．减小容器体积
C．保持容积不变，通入He D．选用合适的催化剂
6．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c－t变化曲线如下图所示。下列判断正确的是( D )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(X)＝1.0mol·L－1·min－1
【解析】 由图知无催化剂反应也能发生，A项错误。单位时间内，使用催化剂Ⅰ的浓度变化量更大，因此催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ更高效，B项错误。a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2min内，X的浓度减少2.0mol·L－1，由X(g)2Y(g)可知，生成物Y的浓度应增加4.0mol·L－1，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，C项错误。使用催化剂Ⅰ， 0～2min内：v(Y)＝＝2.0mol·L－1·min－1, v(X)＝v(Y)＝1.0mol·L－1·min－1, D项正确。
7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( B )
A．二氧化硫与氧气合成SO3时，适当增大压强
B．铁与硫酸铜溶液反应置换出Cu时，加入蒸馏水
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度
8．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( D )
A．
B．
C．
D．
【解析】 A项中缺少对比实验，错误。B、C项出现两个变量，无法比较，错误。D项中只有温度不同，其他条件都相同，只有一个变量，该方案可行。
9．某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法错误的是( C )
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸的浓度/(mol·L－1) 0.5 3 0.5 y
实验温度/℃ 25 x 40 40
是否使用催化剂 否 否 是 否
A．若实验Ⅰ、Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，则x的值为25
B．若实验Ⅱ、Ⅳ研究温度对反应速率的影响，则y的值为3
C．实验Ⅰ、Ⅲ可研究温度对反应速率的影响
D．可通过实验Ⅲ、Ⅳ研究催化剂对反应速率的影响
10．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，并绘制曲线。在O～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到的气体最多的时间段为__t1～t2__，反应速率最大的时间段为__t1～t2__，反应速率最小的时间段为__t3～t4__。
11．向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p－CP。若p－CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下，p－CP的浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是( B )
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率v(p－CP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于增大降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以增大降解反应速率
D．升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高时部分H2O2分解，使反应速率减小
【解析】 由曲线①可得，降解反应在50～150s内的平均反应速率v(p－CP)＝＝8.0×10－6mol·L－1·s－1，A项正确。据图示，298K下，有机物p－CP的降解速率在pH＝3时比pH＝10时快，B项错误。由实验①②可知，pH相同，升高温度可以增大降解反应速率，C项正确。升高温度，有利于增大降解反应速率，但温度过高导致部分过氧化氢分解，所以反应速率又会变小，D项正确。
12．某学习小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：
实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.01 3.0 25
② 0.20 2.0 0.01 3.0 25
③ 0.20 2.0 0.01 3.0 50
(1) 实验时发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。为了顺利观察KMnO4溶液颜色的变化，起始时H2C2O4与KMnO4的物质的量关系需要满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__5∶2__。
(2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__①②__，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__②③__。
(3) 测得实验①中KMnO4溶液的褪色时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝__2×10－4mol·L－1·s－1__。
(4) 实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是：a．该反应是放热反应，溶液温度逐渐升高，反应速率增大；b．__该反应生成的Mn2+作催化剂__。
【解析】 (1) 根据化学方程式的化学计量数可知两者的物质的量之比应不小于5∶2。 (3) 实验①中KMnO4的起始浓度c(KMnO4)＝＝0.006mol·L－1, 30s内，v(KMnO4)＝＝＝2×10－4mol·L－1·s－1。 (4) 反应一段时间后，速率增大，可能与温度有关，也可能与生成的某物质起了催化作用有关。