专题6 第1单元 第3课时 化学反应的限度 课后练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 第1单元 第3课时 化学反应的限度 课后练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 175.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 23:04:33 | ||
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文档简介
第3课时 化学反应的限度
1．下列对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度一般不同
D．化学反应达到限度时，反应物不能全部转化为生成物
2．下列不属于可逆反应的是( )
A．N2＋3H22NH3 B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4 D．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
3．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．1mol CO2和1mol H2在一定条件下充分反应，CO2的转化率为18%
B．将SO3加入密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．1mol H2和1mol I2蒸汽(紫色)在一定条件下充分反应，最终颜色变浅
D．2mol H2在1mol O2中燃烧生成2mol H2O, 2mol H2O电解生成2mol H2和1mol O2
阅读下列材料，完成4～5题。
在汽车尾气系统中安装三元催化装置，能有效降低CO、NO等有害气体的排放。其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NO N2＋2CO2。
4．下列说法正确的是( )
A．催化剂能使CO完全转化为CO2
B．汽车排放管的高温有利于增大该反应的速率
C．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
D．反应过程中只有物质的转化没有能量的转化
5．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列关于该反应的说法，正确的是( )
A．升高温度能减小反应速率
B．减小CO的浓度能增大反应速率
C．使用恰当的催化剂能增大反应速率
D．NO能100%转化为产物
6．对于反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，反应足够长的时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
7．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应。若该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( )
A．上述条件下，SO2能全部转化为SO3
B．使用催化剂不能改变平衡时反应物的转化率
C．升高温度，能增大化学反应速率
D．通过改变条件，可以提高SO2的转化率
8．密闭容器中发生反应：X＋Y 2Z(X、Y、Z均为气体)。已知起始时X、Y、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到最大限度时，各物质的浓度可能是( )
A．c(Z)＝0.3mol·L－1 B．c(Y)＝0.5mol·L－1
C．c(Y)＝0.2mol·L－1 D．c(Z)＝0.4mol·L－1
9．一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O(4种物质均为气态)。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到4min时，反应达到最大限度
B．其他条件不变，缩小容器体积，反应速率增大
C．反应开始到10min时，CO2的转化率为25%
D．反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075mol·L－1·min－1
10．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生反应3A＋B mC＋2D(A、B、C、D均为气体)，5min末测得c(D)＝0.5mol·L－1, c(A)∶c(B)＝1∶2, C的化学反应速率是0.15mol·L－1·min－1。请回答下列问题。
(1) v(B)＝ 。
(2) m＝ 。
(3) A在5min末的浓度是 。
11．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(s) Z(g)。下列叙述正确的是( )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
12．硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的原理示意图如下图。
(1) 为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是 。
(2) 上图所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是 (填化学式)。
(3) 某化学兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中SO2→SO3的反应，获得下图中数据。
① 0～20min内，SO2的浓度变化为 mol·L－1。
② 能说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度的实验证据是 。
第3课时 化学反应的限度
1．下列对化学反应限度的叙述，错误的是( B )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度一般不同
D．化学反应达到限度时，反应物不能全部转化为生成物
2．下列不属于可逆反应的是( D )
A．N2＋3H22NH3 B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4 D．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
3．下列反应不属于可逆反应的是( D )
A．1mol CO2和1mol H2在一定条件下充分反应，CO2的转化率为18%
B．将SO3加入密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．1mol H2和1mol I2蒸汽(紫色)在一定条件下充分反应，最终颜色变浅
D．2mol H2在1mol O2中燃烧生成2mol H2O, 2mol H2O电解生成2mol H2和1mol O2
阅读下列材料，完成4～5题。
在汽车尾气系统中安装三元催化装置，能有效降低CO、NO等有害气体的排放。其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NO N2＋2CO2。
4．下列说法正确的是( B )
A．催化剂能使CO完全转化为CO2
B．汽车排放管的高温有利于增大该反应的速率
C．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
D．反应过程中只有物质的转化没有能量的转化
5．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列关于该反应的说法，正确的是( C )
A．升高温度能减小反应速率
B．减小CO的浓度能增大反应速率
C．使用恰当的催化剂能增大反应速率
D．NO能100%转化为产物
6．对于反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，反应足够长的时间后，18O原子( D )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【解析】 在一定条件下，SO2能与O2反应生成SO3，同时SO3能分解生成SO2与O2，所以18O原子存在于O2、SO2和SO3中。
7．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应。若该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( A )
A．上述条件下，SO2能全部转化为SO3
B．使用催化剂不能改变平衡时反应物的转化率
C．升高温度，能增大化学反应速率
D．通过改变条件，可以提高SO2的转化率
8．密闭容器中发生反应：X＋Y 2Z(X、Y、Z均为气体)。已知起始时X、Y、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到最大限度时，各物质的浓度可能是( A )
A．c(Z)＝0.3mol·L－1 B．c(Y)＝0.5mol·L－1
C．c(Y)＝0.2mol·L－1 D．c(Z)＝0.4mol·L－1
【解析】 若反应物X全部转化为生成物Z，则此时X的浓度为0, Y的浓度为0.2mol·L－1, Z的浓度为0.4mol·L－1。若Z全部转化为X和Y，则此时X的浓度为0.2mol·L－1，Y的浓度为0.4mol·L－1, Z的浓度为0。所以X的浓度应介于0～0.2mol·L－1之间，Y的浓度应介于0.2～0.4mol·L－1之间，Z的浓度应介于0～0.4mol·L－1之间。
9．一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O(4种物质均为气态)。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。下列叙述正确的是( B )
A．反应开始到4min时，反应达到最大限度
B．其他条件不变，缩小容器体积，反应速率增大
C．反应开始到10min时，CO2的转化率为25%
D．反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075mol·L－1·min－1
【解析】 4min后，反应物与生成物的物质的量还在发生变化，所以4min时，反应没有达到最大限度，A项错误。其他条件不变，缩小容器体积，反应物的浓度增大，所以反应速率增大，B项正确。反应开始到10min时，消耗CO2的物质的量为0.75mol，所以CO2的转化率为75%，此时CO2的浓度改变了0.375mol·L－1，所以v(CO2)＝0.0375mol·L－1·min－1, C、D项错误。
10．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生反应3A＋B mC＋2D(A、B、C、D均为气体)，5min末测得c(D)＝0.5mol·L－1, c(A)∶c(B)＝1∶2, C的化学反应速率是0.15mol·L－1·min－1。请回答下列问题。
(1) v(B)＝__0.05mol·L－1·min－1__。
(2) m＝__3__。
(3) A在5min末的浓度是__0.5mol·L－1__。
【解析】 Δc(C)＝v(C) ×Δt＝0.15mol·L－1·min－1×5min＝0.75mol·L－1。用“三段式”计算法，设A、B起始的物质的量浓度为x
3A ＋ B mC ＋ 2D
起始浓度/(mol·L－1) x x 0 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.75 0.25 0.75 0.5
5min末的浓度/(mol·L－1) x－0.75 x－0.25 0.75 0.5
c(A)∶c(B)＝(x－0.75)∶(x－0.25)＝1∶2, x＝1.25mol·L－1。 v(B)＝＝＝0.05mol·L－1·min－1。 C与D的转化浓度之比为3∶2，所以m＝3。 A在5min末的浓度是1.25mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.5mol·L－1。
11．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(s) Z(g)。下列叙述正确的是( A )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
【解析】 容器体积一定，充入与反应无关的气体氩气对反应气体的浓度没有影响，则反应速率不变，A项正确。Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B项错误。升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C项错误。将容器的容积扩大，反应气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D项错误。
12．硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的原理示意图如下图。
(1) 为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是__粉碎黄铁矿__。
(2) 上图所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是__SO3和H2SO4__(填化学式)。
(3) 某化学兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中SO2→SO3的反应，获得下图中数据。
① 0～20min内，SO2的浓度变化为__0.7__mol·L－1。
② 能说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度的实验证据是__50min之后SO2、_SO3和O2的浓度均保持不变，且不为0__。
【解析】 (1) 将黄铁矿粉碎，增大与空气的接触面积，可以提高黄铁矿的燃烧效率。(2) 图中所示的含硫物质为FeS2、SO2、SO3、H2SO4, SO3和H2SO4中硫元素的化合价为＋6，所以硫元素化合价最高的物质是SO3和H2SO4。(3) ① 分析图像中数据可知，0～20min内，SO2的浓度变化为1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1。② 分析图像可知，在50min之后SO2、SO3和O2的浓度均保持不变，且不为0，可以说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度。
1．下列对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度一般不同
D．化学反应达到限度时，反应物不能全部转化为生成物
2．下列不属于可逆反应的是( )
A．N2＋3H22NH3 B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4 D．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
3．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．1mol CO2和1mol H2在一定条件下充分反应，CO2的转化率为18%
B．将SO3加入密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．1mol H2和1mol I2蒸汽(紫色)在一定条件下充分反应，最终颜色变浅
D．2mol H2在1mol O2中燃烧生成2mol H2O, 2mol H2O电解生成2mol H2和1mol O2
阅读下列材料，完成4～5题。
在汽车尾气系统中安装三元催化装置，能有效降低CO、NO等有害气体的排放。其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NO N2＋2CO2。
4．下列说法正确的是( )
A．催化剂能使CO完全转化为CO2
B．汽车排放管的高温有利于增大该反应的速率
C．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
D．反应过程中只有物质的转化没有能量的转化
5．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列关于该反应的说法，正确的是( )
A．升高温度能减小反应速率
B．减小CO的浓度能增大反应速率
C．使用恰当的催化剂能增大反应速率
D．NO能100%转化为产物
6．对于反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，反应足够长的时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
7．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应。若该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( )
A．上述条件下，SO2能全部转化为SO3
B．使用催化剂不能改变平衡时反应物的转化率
C．升高温度，能增大化学反应速率
D．通过改变条件，可以提高SO2的转化率
8．密闭容器中发生反应：X＋Y 2Z(X、Y、Z均为气体)。已知起始时X、Y、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到最大限度时，各物质的浓度可能是( )
A．c(Z)＝0.3mol·L－1 B．c(Y)＝0.5mol·L－1
C．c(Y)＝0.2mol·L－1 D．c(Z)＝0.4mol·L－1
9．一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O(4种物质均为气态)。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到4min时，反应达到最大限度
B．其他条件不变，缩小容器体积，反应速率增大
C．反应开始到10min时，CO2的转化率为25%
D．反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075mol·L－1·min－1
10．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生反应3A＋B mC＋2D(A、B、C、D均为气体)，5min末测得c(D)＝0.5mol·L－1, c(A)∶c(B)＝1∶2, C的化学反应速率是0.15mol·L－1·min－1。请回答下列问题。
(1) v(B)＝ 。
(2) m＝ 。
(3) A在5min末的浓度是 。
11．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(s) Z(g)。下列叙述正确的是( )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
12．硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的原理示意图如下图。
(1) 为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是 。
(2) 上图所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是 (填化学式)。
(3) 某化学兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中SO2→SO3的反应，获得下图中数据。
① 0～20min内，SO2的浓度变化为 mol·L－1。
② 能说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度的实验证据是 。
第3课时 化学反应的限度
1．下列对化学反应限度的叙述，错误的是( B )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度一般不同
D．化学反应达到限度时，反应物不能全部转化为生成物
2．下列不属于可逆反应的是( D )
A．N2＋3H22NH3 B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4 D．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
3．下列反应不属于可逆反应的是( D )
A．1mol CO2和1mol H2在一定条件下充分反应，CO2的转化率为18%
B．将SO3加入密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．1mol H2和1mol I2蒸汽(紫色)在一定条件下充分反应，最终颜色变浅
D．2mol H2在1mol O2中燃烧生成2mol H2O, 2mol H2O电解生成2mol H2和1mol O2
阅读下列材料，完成4～5题。
在汽车尾气系统中安装三元催化装置，能有效降低CO、NO等有害气体的排放。其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NO N2＋2CO2。
4．下列说法正确的是( B )
A．催化剂能使CO完全转化为CO2
B．汽车排放管的高温有利于增大该反应的速率
C．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
D．反应过程中只有物质的转化没有能量的转化
5．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列关于该反应的说法，正确的是( C )
A．升高温度能减小反应速率
B．减小CO的浓度能增大反应速率
C．使用恰当的催化剂能增大反应速率
D．NO能100%转化为产物
6．对于反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，反应足够长的时间后，18O原子( D )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【解析】 在一定条件下，SO2能与O2反应生成SO3，同时SO3能分解生成SO2与O2，所以18O原子存在于O2、SO2和SO3中。
7．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应。若该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( A )
A．上述条件下，SO2能全部转化为SO3
B．使用催化剂不能改变平衡时反应物的转化率
C．升高温度，能增大化学反应速率
D．通过改变条件，可以提高SO2的转化率
8．密闭容器中发生反应：X＋Y 2Z(X、Y、Z均为气体)。已知起始时X、Y、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到最大限度时，各物质的浓度可能是( A )
A．c(Z)＝0.3mol·L－1 B．c(Y)＝0.5mol·L－1
C．c(Y)＝0.2mol·L－1 D．c(Z)＝0.4mol·L－1
【解析】 若反应物X全部转化为生成物Z，则此时X的浓度为0, Y的浓度为0.2mol·L－1, Z的浓度为0.4mol·L－1。若Z全部转化为X和Y，则此时X的浓度为0.2mol·L－1，Y的浓度为0.4mol·L－1, Z的浓度为0。所以X的浓度应介于0～0.2mol·L－1之间，Y的浓度应介于0.2～0.4mol·L－1之间，Z的浓度应介于0～0.4mol·L－1之间。
9．一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O(4种物质均为气态)。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。下列叙述正确的是( B )
A．反应开始到4min时，反应达到最大限度
B．其他条件不变，缩小容器体积，反应速率增大
C．反应开始到10min时，CO2的转化率为25%
D．反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075mol·L－1·min－1
【解析】 4min后，反应物与生成物的物质的量还在发生变化，所以4min时，反应没有达到最大限度，A项错误。其他条件不变，缩小容器体积，反应物的浓度增大，所以反应速率增大，B项正确。反应开始到10min时，消耗CO2的物质的量为0.75mol，所以CO2的转化率为75%，此时CO2的浓度改变了0.375mol·L－1，所以v(CO2)＝0.0375mol·L－1·min－1, C、D项错误。
10．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生反应3A＋B mC＋2D(A、B、C、D均为气体)，5min末测得c(D)＝0.5mol·L－1, c(A)∶c(B)＝1∶2, C的化学反应速率是0.15mol·L－1·min－1。请回答下列问题。
(1) v(B)＝__0.05mol·L－1·min－1__。
(2) m＝__3__。
(3) A在5min末的浓度是__0.5mol·L－1__。
【解析】 Δc(C)＝v(C) ×Δt＝0.15mol·L－1·min－1×5min＝0.75mol·L－1。用“三段式”计算法，设A、B起始的物质的量浓度为x
3A ＋ B mC ＋ 2D
起始浓度/(mol·L－1) x x 0 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.75 0.25 0.75 0.5
5min末的浓度/(mol·L－1) x－0.75 x－0.25 0.75 0.5
c(A)∶c(B)＝(x－0.75)∶(x－0.25)＝1∶2, x＝1.25mol·L－1。 v(B)＝＝＝0.05mol·L－1·min－1。 C与D的转化浓度之比为3∶2，所以m＝3。 A在5min末的浓度是1.25mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.5mol·L－1。
11．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(s) Z(g)。下列叙述正确的是( A )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
【解析】 容器体积一定，充入与反应无关的气体氩气对反应气体的浓度没有影响，则反应速率不变，A项正确。Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B项错误。升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C项错误。将容器的容积扩大，反应气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D项错误。
12．硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的原理示意图如下图。
(1) 为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是__粉碎黄铁矿__。
(2) 上图所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是__SO3和H2SO4__(填化学式)。
(3) 某化学兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中SO2→SO3的反应，获得下图中数据。
① 0～20min内，SO2的浓度变化为__0.7__mol·L－1。
② 能说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度的实验证据是__50min之后SO2、_SO3和O2的浓度均保持不变，且不为0__。
【解析】 (1) 将黄铁矿粉碎，增大与空气的接触面积，可以提高黄铁矿的燃烧效率。(2) 图中所示的含硫物质为FeS2、SO2、SO3、H2SO4, SO3和H2SO4中硫元素的化合价为＋6，所以硫元素化合价最高的物质是SO3和H2SO4。(3) ① 分析图像中数据可知，0～20min内，SO2的浓度变化为1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1。② 分析图像可知，在50min之后SO2、SO3和O2的浓度均保持不变，且不为0，可以说明SO2→SO3的反应在该条件下存在限度。