专题6 第3单元 第1课时 化学能转化为电能 课后练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 第3单元 第1课时 化学能转化为电能 课后练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-02 23:10:54 | ||
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文档简介
第1课时 化学能转化为电能
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是( )
A B C D
使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 利用风能进行发电 植物利用太阳能进行光合作用
2．下列装置能形成原电池的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
3．下列关于下图装置的叙述，错误的是( )
A．石墨电极的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入盐酸，石墨电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
4．(2021扬州高一期末)下图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是( )
A．电子由铜棒流出
B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝
D．锌片上发生氧化反应
5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
实验记录 ① Cu为正极，Zn为负极② Zn质量减少，Cu质量增加③ SO向Cu极移动④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片⑤ Zn电极发生还原反应⑥ 正极反应式：Cu2+＋2e－===Cu
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
7．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
8．下图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是( )
A．转化过程中由化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．正极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
D．发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
9．如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) (填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2) 产生上述现象的原因是 。
10．现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O, ②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+。其中能设计成原电池的是 _(填序号)，并填空。
负极材料： ，电极反应式： ，反应类型： 。
正极材料： ，电极反应式： ，反应类型： 。
11．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如右下图)，下列有关说法正确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时，Cu电极发生氧化反应
C．工作时，电子经外电路由Cu电极流向Zn电极
D．工作一段时间后，Cu电极的质量增加
12．运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，装置如下图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H＋通过。
(1) 该电池的负极是 (填“电极a”或“电极b”)。
(2) 通入O2的电极反应式是 。
第1课时 化学能转化为电能
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是( A )
A B C D
使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 利用风能进行发电 植物利用太阳能进行光合作用
2．下列装置能形成原电池的是( A )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
【解析】 ①②③⑦装置中具有自发的氧化还原反应，且形成闭合回路，存在能导电的电解质溶液，所以它们能形成工作状态的原电池。装置④不能形成闭合回路。装置⑤中只有一个电极。装置⑥中酒精不是电解质溶液。
3．下列关于下图装置的叙述，错误的是( A )
A．石墨电极的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入盐酸，石墨电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【解析】 这可以看成是模拟钢铁腐蚀的实验，石墨上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．(2021扬州高一期末)下图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是( D )
A．电子由铜棒流出
B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝
D．锌片上发生氧化反应
5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( B )
实验记录 ① Cu为正极，Zn为负极② Zn质量减少，Cu质量增加③ SO向Cu极移动④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片⑤ Zn电极发生还原反应⑥ 正极反应式：Cu2+＋2e－===Cu
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
【解析】 ① Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确。② 铜为正极，发生反应Cu2+＋2e－===Cu，铜极质量增大，故②正确。③ 原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误。④ 电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确。⑤ Zn电极发生氧化反应，故⑤错误。⑥ 正极发生还原反应，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，故⑥正确。
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
【解析】 装置一构成了工作状态的原电池，a极质量减小，说明a极的金属易失去电子，所以a极的金属比b极的金属活泼。装置二没有形成工作状态的原电池，可知b位于金属活动性顺序表中氢的前面，c位于氢的后面。装置三和四均形成了工作状态的原电池，推知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。
7．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( D )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
8．下图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是( C )
A．转化过程中由化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．正极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
D．发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
【解析】 由图可知，转化过程中由化学能转化为电能，A项正确。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O, B项正确。正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－， C项错误。该电池中Fe失去电子变成Fe2+，和正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, D项正确。
9．如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)__D__(填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2) 产生上述现象的原因是__烧杯中的CuSO4溶液、Fe、_Ag三者构成了工作状态的原电池，发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。铁较活泼，作负极，失电子而溶解，质量减轻。Cu2+在银圈上得到电子，生成Cu沉积在银圈上，质量增加__。
10．现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O, ②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+。其中能设计成原电池的是__②__(填序号)，并填空。
负极材料：__Cu__，电极反应式：__Cu－2e－===Cu2+__，反应类型：__氧化反应__。
正极材料：__碳棒(或铂、银等)__，电极反应式：__2Ag＋＋2e－===2Ag__，反应类型：__还原反应__。
11．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如右下图)，下列有关说法正确的是( D )
A．Zn为正极
B．工作时，Cu电极发生氧化反应
C．工作时，电子经外电路由Cu电极流向Zn电极
D．工作一段时间后，Cu电极的质量增加
【解析】 本题是教材中铜锌原电池的变式。由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+。 Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。原电池中的电子由负极经外电路导线流向正极。
12．运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，装置如下图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H＋通过。
(1) 该电池的负极是__电极a__(填“电极a”或“电极b”)。
(2) 通入O2的电极反应式是__O2＋4H＋＋4e－===2H2O__。
【解析】 (1)在原电池中，负极上的电极反应是氧化反应，根据总反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4可以判断SO2在反应中被氧化，所以电极a是负极。(2)O2在反应中得电子，与H＋结合生成水，所以电极反应式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是( )
A B C D
使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 利用风能进行发电 植物利用太阳能进行光合作用
2．下列装置能形成原电池的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
3．下列关于下图装置的叙述，错误的是( )
A．石墨电极的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入盐酸，石墨电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
4．(2021扬州高一期末)下图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是( )
A．电子由铜棒流出
B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝
D．锌片上发生氧化反应
5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )
实验记录 ① Cu为正极，Zn为负极② Zn质量减少，Cu质量增加③ SO向Cu极移动④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片⑤ Zn电极发生还原反应⑥ 正极反应式：Cu2+＋2e－===Cu
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
7．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
8．下图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是( )
A．转化过程中由化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．正极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
D．发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
9．如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) (填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2) 产生上述现象的原因是 。
10．现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O, ②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+。其中能设计成原电池的是 _(填序号)，并填空。
负极材料： ，电极反应式： ，反应类型： 。
正极材料： ，电极反应式： ，反应类型： 。
11．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如右下图)，下列有关说法正确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时，Cu电极发生氧化反应
C．工作时，电子经外电路由Cu电极流向Zn电极
D．工作一段时间后，Cu电极的质量增加
12．运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，装置如下图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H＋通过。
(1) 该电池的负极是 (填“电极a”或“电极b”)。
(2) 通入O2的电极反应式是 。
第1课时 化学能转化为电能
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是( A )
A B C D
使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 利用风能进行发电 植物利用太阳能进行光合作用
2．下列装置能形成原电池的是( A )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
【解析】 ①②③⑦装置中具有自发的氧化还原反应，且形成闭合回路，存在能导电的电解质溶液，所以它们能形成工作状态的原电池。装置④不能形成闭合回路。装置⑤中只有一个电极。装置⑥中酒精不是电解质溶液。
3．下列关于下图装置的叙述，错误的是( A )
A．石墨电极的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入盐酸，石墨电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【解析】 这可以看成是模拟钢铁腐蚀的实验，石墨上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．(2021扬州高一期末)下图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是( D )
A．电子由铜棒流出
B．能量由电能转化为化学能
C．反应一段时间后，溶液变蓝
D．锌片上发生氧化反应
5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( B )
实验记录 ① Cu为正极，Zn为负极② Zn质量减少，Cu质量增加③ SO向Cu极移动④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片⑤ Zn电极发生还原反应⑥ 正极反应式：Cu2+＋2e－===Cu
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
【解析】 ① Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确。② 铜为正极，发生反应Cu2+＋2e－===Cu，铜极质量增大，故②正确。③ 原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误。④ 电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确。⑤ Zn电极发生氧化反应，故⑤错误。⑥ 正极发生还原反应，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，故⑥正确。
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
【解析】 装置一构成了工作状态的原电池，a极质量减小，说明a极的金属易失去电子，所以a极的金属比b极的金属活泼。装置二没有形成工作状态的原电池，可知b位于金属活动性顺序表中氢的前面，c位于氢的后面。装置三和四均形成了工作状态的原电池，推知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。
7．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( D )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
8．下图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是( C )
A．转化过程中由化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．正极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
D．发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
【解析】 由图可知，转化过程中由化学能转化为电能，A项正确。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O, B项正确。正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－， C项错误。该电池中Fe失去电子变成Fe2+，和正极生成的OH－结合生成Fe(OH)2，发生电化学反应的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, D项正确。
9．如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)__D__(填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2) 产生上述现象的原因是__烧杯中的CuSO4溶液、Fe、_Ag三者构成了工作状态的原电池，发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。铁较活泼，作负极，失电子而溶解，质量减轻。Cu2+在银圈上得到电子，生成Cu沉积在银圈上，质量增加__。
10．现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O, ②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2+。其中能设计成原电池的是__②__(填序号)，并填空。
负极材料：__Cu__，电极反应式：__Cu－2e－===Cu2+__，反应类型：__氧化反应__。
正极材料：__碳棒(或铂、银等)__，电极反应式：__2Ag＋＋2e－===2Ag__，反应类型：__还原反应__。
11．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如右下图)，下列有关说法正确的是( D )
A．Zn为正极
B．工作时，Cu电极发生氧化反应
C．工作时，电子经外电路由Cu电极流向Zn电极
D．工作一段时间后，Cu电极的质量增加
【解析】 本题是教材中铜锌原电池的变式。由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+。 Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。原电池中的电子由负极经外电路导线流向正极。
12．运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，装置如下图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H＋通过。
(1) 该电池的负极是__电极a__(填“电极a”或“电极b”)。
(2) 通入O2的电极反应式是__O2＋4H＋＋4e－===2H2O__。
【解析】 (1)在原电池中，负极上的电极反应是氧化反应，根据总反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4可以判断SO2在反应中被氧化，所以电极a是负极。(2)O2在反应中得电子，与H＋结合生成水，所以电极反应式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。