命题：马红 审核：郜建冬
2022-2023 学年第一学期期末两校联考试卷 B．CO（g）燃烧热 283.0 kJ mol﹣1，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能高二年级化学学科
D．已知 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2
（试卷满分：100 分，考试时间：90 分钟） ＋ － 3＋ ＋ 2－ － - +5．将①H ②Cl ③Al ④K ⑤S ⑥OH ⑦NO3 ⑧NH4 分别加入 H2O 中，基本上不影响
试卷说明：1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。 水的电离平衡的是
2.可能用到的相对原子质量 H-1 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2分，共计 50 分） C．①⑥ D．②④⑥⑧
＋
1．下列说法中正确的是 6．25℃时，pH=2 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H 浓度是
A．氨水能导电，故氨水属于电解质 －2 －1 －7 －1A．1×10 mol·L B．1×10 mol·L
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于非电解质 －12 －1 －14 －1
C．1×10 mol·L D．1×10 mol·L
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
7．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
D．二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质 ＋ － － －A．H2O＋H2O H3O ＋OH B．HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH
2 ＋ － － 2－ ＋．下列热化学方程式中，正确的是 C．NH3·H2O NH4 ＋OH D．HS ＋H2O S ＋H3O
-1
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 8．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理
-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol 如图所示，下列说法正确的是
B．500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热
-1
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol
-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
A．腐蚀过程中，负极是 C
-1
(-57.3)kJ·mol
B．Fe 失去电子经电解质溶液转移给 C
D．在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表
― －
C．正极的电极反应式为 4OH －4e ==2H2O＋O2↑
-1
示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol
D．每生成 1mol 铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的 O233.6L
3．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
9.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 A. NaOH B.(NH4)2SO4
－1
B．25 ℃时，0.1mol·L 的醋酸的 pH 约为 3 C. Na2O D. CH3COONa
－4 －4 －10
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 10．已知下面三个数据：①7.2×10 ②4.6×10 ③4.9×10 ，分别是三种酸的电离平衡常
D．25 ℃时，将 1L pH＝3 的醋酸稀释到 100L 后，溶液的 pH<5 数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2；NaCN＋HF＝HCN＋NaF；NaNO2＋HF
4．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是 ＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是
A．由 C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0 可知，金刚石比石墨稳定 A．HF 的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是①
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命题：马红 审核：郜建冬
＋ －
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na )＝c(CH COO )
C．HCN 的电离平衡常数是② D．HNO 32的电离平衡常数是③
＋ 2－ － － ＋
11．常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组为 D．Na2CO3溶液中：c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
A．pH＝7 的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO -－ 3＋3 17．为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
＋ －13 ＋ 2— － ＋
B．由水电离出的 c(H )＝1×10 mol/L 的溶液中：Na 、CO3 、Cl 、K A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
+ － 2＋ 2—
C．pH＝1 的溶液中：NH4 、Cl 、Cu 、SO ﹣14 18．下列关于 0.10mol L NaHCO3溶液的说法正确的是
D．无色溶液中：Al3＋、HCO —3 、I
－、K＋ ﹣A．温度升高，c（HCO3 ）减小
12． 下列各组物质全部是弱电解质的是 + ﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H ）与 n（OH ）的乘积变小
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa + + 2﹣C．溶质的电离方程式为 NaHCO3═Na +H +CO3
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 + + ﹣ ﹣ 2﹣D．离子浓度关系：c（Na ）+c（H）═c（OH ）+c（HCO3 ）+c（CO3 ）
19．将固体 NH4I 置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s） NH3（g）
13．恒温下，反应 aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新 +HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6mol L﹣1，c（H2）＝1mol L﹣1，
平衡时，X 的物质的量浓度由 0.1mol·L－1 增大到 0.19mol·L－1，下列判断正确的是( ) 则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．a＝b＝c B．ab＋c A．36 B．49 C．48 D．64
20．25 ℃时，向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现
14.在常温下,等体积的酸和碱溶液混合后 pH 一定小于 7 的是
象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
A.pH=3 的 HNO3与 pH=11 的 KOH 溶液 物质 AgCl AgI Ag2S
B.pH=3 的 HNO3与 pH=11 的氨水 颜色 白 黄 黑
C.pH=3 的硫酸与 pH=11 的 KOH 溶液
Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液
下列叙述中不正确的是
15．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的
A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1时刻突然变化的条件可能是 + 2-B．该温度下，Ag2S 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s） 2Ag （aq）+ S （aq）
A. 催化剂失效 C．25 ℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag
＋的浓度相同
B. 减小生成物的浓度 D．25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
mol L 1 1C. 降低体系温度 21.常温下，向 20.00mL0.1000 盐酸中滴加 0.1000mol L NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH
D. 增大容器的体积 溶液体积的变化如图所示。已知：① lg5 0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2
区间时呈橙色， pH≤ 4.4时呈红色， pH≥ 6.2时呈黄色。下列说法不正确的是
16．下列浓度关系正确的是
+ － ＋
A．氨水中：c(NH4 )>c(OH )>c(H )
－ ＋ － －
B．氯水中：c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO )
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24.下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项 是( )
电极反应式 环境或情境
- -
A O2+2H2O+4e =4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH--4e- =O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7 2+C Cu-2e=Cu 粗铜精炼时,阳极的主要反应
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL 时，所得溶液的 pH=12.3 D H2-2e
- =2H+ 用惰性电极电解 H2SO4 溶液的阳极反应
22.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H CO 25.关于下列各图的说法中，正确的是（ ）2 3
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉 KI 试纸变蓝的气体
K =4.3 ×10-7a1
-4 -10 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
电离平衡常数 Ka = 1.8 ×10 Ka =4.9 ×10
Ka2 = 5.6 ×10
-11
C．③中电子由 b 极流向 a 极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应
下列说法错误的是
2-
A．结合 H+的能力：CO3 >CN
->HCO-3 >HCOO
-
B．向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为 CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCN
C．pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸) >V( 氨水)
-
D．对 HCOOH 溶液加水稀释，HCOO 浓度减小
23. 下列装置中，可以组成原电池的是
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二、填空题（本题共 4小题，共计 38 分） ③c (H )和 c (OH )的乘积 ④OH 的物质的量
26.（8 分）痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关
28．( 10分，每空 1分)（1）CO2和 CH4是两种重要的温室气体，通过 CH4和 CO2的反应，制造
节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：
①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq) (37 ℃时，Ka＝3．0×10
－6)
CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）
②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (37 ℃时，K ＝6．4×10－5sp )
①此温度下该反应的平衡常数表达式 K=____________________
(1)37 ℃时，若溶液中尿酸根的浓度为 3．2×10－3 mol/L，则钠离子的最大浓度为_________mol/L。
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H= 890.3kJ mol﹣﹣ 1
(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的 Ksp________(填“增大”“减小”或“不
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ mol﹣1
变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为 1.5×10－3 mol·L－1，尿酸分子的浓度
反应 CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的△H=_____________kJ mol﹣1；
为 5．0×10－4 mol·L－1，该病人尿液中的 c(H+)为________mol·L－1。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化
学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t/℃
27．（12 分）（1)水的离子积常数 Kw与温度 t(℃)的关系如图所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
①该反应为____________ (填“吸热”或“放热”)反应。
t K －12 －1若 1＝25 ℃，则 w1＝________；若 t2＝100 ℃时，Kw2＝10 ，则此时 0.05mol·L 的 Ba(OH)2
②830 ℃,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。
溶液的 pH＝________。 平衡 ____________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
(2)常温下用 NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验:
① 浓度均为 0.1 mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 的 pH：HCl CH3COOH （填“<”“>”或“=”）。 ③若 830 ℃时,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常
数 K ____________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
②将 x L 0.01 mol/L 氨水与 y L 0.01 mol/L HCl 溶液充分反应至溶液呈中性,x、y 大小关系 ④若 1 200 ℃ ℃时,在某时刻，体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol/L、
为:x y（填“<”“>”或“=”）。 2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为____________ （填“正反应方
③浓度均为 0.1 mol/L 的 NH4HSO 与 NaOH 等体积混合, 反应的离子方程式为 ；此 向”“逆反应方向”或“不移动”）4
(3)．在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液
时溶液呈 性（填“酸性”碱性”或“中性”）。
发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl 被完全吸收制得有较强杀菌能力
④ 2用水稀释 0.1 mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
c(NH 的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。① 3 H2O) ② c(OH )
c(OH ) c(H )
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嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，
用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放出 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。
②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部
分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
_________________________________________；
完成下列填空： 滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
①a为电源的_______极，c为电解池的_______极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。 ________________________________________________；
②d电极上发生的电极反应式：_______，电解产生消毒液的总化学方程式为_______。
(2)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填
29 ＋ 2＋．（8分）依据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu (aq)设计的原电池如下图所示。 “偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(3)步骤②缺少的操作是____________________________，由此造成的测定结果________(填“偏
高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)若滴定前平视,滴定终了俯视，使滴定结果 ，若酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,
滴定终了没有气泡 使滴定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL；
(6)根据下列数据：
标准盐酸体积/mL
测定次数 待测液体积/mL
请回答下列问题： 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
(1)电极 X 的材料是_____________ ,电解质溶液 Y是______________________。 第一次 25.00 0.40 20.38
第二次 25.00 4.00 24.02
(2)银电极为原电池的________极，发生的电极反应为________________________________。
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
(3)X 电极上发生的电极反应为______________________________________________。
(4)导线中电流方向是________________（填“X→银”或“银→X”）。
三、实验题（本题共 1小题，共计 12 分）
30．(12 分)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用待测溶液润洗 2～3 次，再注入待测溶液，调节滴定管的尖
高二化学，第 5 页，共 5 页2022-2023 学年第一学期期末两校联考试卷
高二年级化学学科答案
一，选择题（本大题有 25小题，每小题 2分，共 50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B A B D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D C D D A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 C B D C D
二、填空题（本大题有 4小题，共 38分）
第 26 题（8 分）
（1）、2.0×10-2……（2 分）
（2）、减小 …… （2 分） 放热 ……（2 分）
× -6（3）、1.0 10 （2 分）
第 27 题（12 分）
（1）、1.0×10-14……（1分） 11……（2 分）
（2）、① <……（2 分） ② >……（2 分）
③H++OH-=H2O……（2 分） 酸性……（1 分）
④ ①②……（2 分）
第 28 题( 10分，每空 1分)
（1）①c(CO)2.c(H 22) /c(CH4).c(CO2) ②+247.3
（2）① 吸热 ② 不 ⑶ 等于 ⑷逆反应方向
（3）
① 负 阳
电解
- -
② 2H2O+2e =H2↑+2OH NaCl+H2O NaClO+H2↑
第 29 题（8 分）
（1）、铜（Cu）……（1 分） AgNO3溶液 ……（1 分）
＋ - ＋ -
（2）、正……（1 分） Ag ＋e === Ag （或 2Ag ＋2e === 2Ag ）……（2 分）
- 2＋
（3）、Cu - 2e === Cu ……（2分）
（4）、银→X（或银→Cu） ……（1 分）
三、实验题（本大题有 1小题，共 12分）
（1）、锥形瓶中溶液颜色变化……（1 分） 浅红色变成无色且半分钟内不恢复原色 ……（1 分）
（2）、锥形瓶用（或不能用）待测液润洗……（1分） 偏高 ……（1 分）
（3）、酸式滴定管应用标准盐酸溶液润洗……（1分） 偏高 ……（1 分）
（4）、偏低 ……（1分） 偏高 ……（1 分）
（5）、 22.60 ……（1 分）
（6）、0.0800moL/L……（3 分）
