人教版九下9.3 溶液的浓度 课件(共26张PPT内嵌视频)

(共26张PPT)
9.3 溶液的浓度
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。
死海中的盐浓度怎样定量表示呢？
学习目标
1. 进一步分辨溶液、溶质、溶剂，理解溶质的质量分数的含义。
2. 能进行溶质的质量分数的简单运算。
3. 掌握溶液的稀释计算。
一、溶液的浓度
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
一、溶液的浓度
实验 9-7
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
一、溶液的浓度
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
结论 对于有色溶液来说，__________________
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
颜色越深，浓度越大
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
一、溶液的浓度
溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木
二、溶质的的质量分数
溶质质量分数
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
溶质的质量
＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
　　　　　 溶质的质量
＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
二、溶质的的质量分数
溶质质量分数的含义
5 % 的食盐溶液
①5g食盐溶于95g水形成的溶液。
②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =5 : 95 : 100
溶质质量
溶液质量
二、溶质的的质量分数
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
变形公式
二、溶质的的质量分数
按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算
实验9-8
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm ）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
二、溶质的的质量分数
质量分数与溶解度的关系
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
36 g
100 g
100 g+36 g
二、溶质的的质量分数
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
三、有关溶液的计算
饱和溶液溶质质量分数的计算
T℃时饱和溶液
的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100 g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为a g，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于，小于或等于)
小于
×100%
三、有关溶液的计算
1. 计算所需溶质和溶剂的质量
例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
= 150 kg×16% = 24 kg
溶剂质量 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150 kg— 24 kg
=126 kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水。
三、有关溶液的计算
溶液稀释问题的计算
1．计算原理在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。
2．溶液稀释的方法与计算公式
（1）加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
（2）加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
三、有关溶液的计算
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
三、有关溶液的计算
解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
50 g×98％＝ x ×20％
x ＝
50 g×98％
20％
＝245 g
需要水的质量为：245 g－50 g＝195 g
答：稀释需要水的质量为195 g。
三、有关溶液的计算
例题3：现有100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50 g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
x =50 g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
三、有关溶液的计算
将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例题4】 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13 g x
13 g x
65 98
x = 19.6 g
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6 g
100 g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
三、有关溶液的计算
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。
品牌 53度茅台
卫生许可证 QS110015010349
净重 500（ml）
酒精含量 53（％）
生产厂家 贵州茅台股份有限公司
课堂练习
1．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A．溶质：溶剂＝1：10 B．溶质：溶液＝1：10
C．溶剂：溶液＝9：11 D．溶质：溶液＝1：11
2． 20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ 　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质、溶剂、溶液的质量
B
A
课堂练习
3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？
解：溶质质量分数
= ×100%
=20%
答：溶质质量分数为20%。
课堂练习
4．用400 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？
解：需要加入水的质量为x。
400 g×20%=（400 g+ x ）×10%
x =400 g
答：需要加入水的质量为400 g。
课堂小结
一、溶质的质量分数
1. 概念：溶质质量与溶液质量之比。
2. 计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为S g，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
S g
S g +100 g
100%
二、有关溶质质量分数的计算
布置作业
完成配套课后练习。