专题6　第2单元　第2课时　燃料燃烧释放的能量　氢燃料的应用前景 课件（共12张PPT）

(共12张PPT)
第二单元　化学反应中的热
专题6　化学反应与能量变化
第2课时　燃料燃烧释放的能量　氢燃料的应用前景
目
录
Contents
问题导学
举题说法
问题导学
问题一　能源的分类。
能源分为常规能源与新能源。
常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已经被广泛应用的能源。如煤、石油、天然气等。
新能源：采用先进方法以及新发展的技术加以利用的能源。如太阳能、风能、氢能、海洋能等。
问题二　氢能的应用。
3．氢能大规模使用的限制
限制氢能大规模使用的因素主要是制备和储运两个方面。
氢气的制备一般采用将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得，其中最关键的问题，就是高效、廉价、绿色的催化技术。
氢气密度小，熔点低，难液化，对贮存容器的要求很高，目前科学家正致力于研究具备良好吸收和释放氢气性能的合金，如镧镍合金等。
举题说法
　　　　CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A．该反应为吸热反应
1
B．1mol CO(g)与1mol H2O(g)所具有的总能量大于1mol CO2(g)与1mol H2(g)所具有的总能量
C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和 1mol H2O(g)要放出 41kJ 热
B　
【解析】　根据图像可知，反应物的总能量比生成物的高，所以该反应是放热反应。1mol CO(g)与1mol H2O(g)所具有的总能量大，故A项错误，B项正确。ΔH＝－41kJ·mol－1, C项错误。1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)是图中反应的逆反应，所以应吸收41kJ热，D项错误。
　　　　氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－563.6kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.5kJ·mol－1
试计算，燃烧________(保留两位小数)kg氢气生成液态水放出的热与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热相等，两种燃料的质量比约为_____________ __________ (化为最简整数比)。
2
0.39　
m(CO)∶m(H2)
＝14∶1 　
C