2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(四）（含答案）

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(四）
(时间60分钟，总分100分)
第一部分　选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.Ne和Na＋的结构示意图均为： B.乙烯的结构简式：CH2===CH2
C.二氧化碳分子的比例模型： D.硫化钠的电子式：
2.下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是(　　)
A.C＋CO22CO B.CaCO3CaO＋CO2↑
C.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是(　　)
甲 　　　　　　乙
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
4.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.H2SO4→MgSO4 B.C→CO2
C.CuSO4→Cu D.HClO→O2
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
6.下列实验装置能够达到实验目的的是(　　)
①　　　　　　　 ② ③　　　　　　　 ④
A.可用①收集NO2(液体为水)
B.可用②分离溴单质与四氯化碳
C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体
D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)
7.下列有关说法错误的是(　　)
A.乙烯的结构简式为CH2===CH2 B.镁原子的结构示意图为
C.氯化钠的电子式为 D.甲烷分子的填充模型为
8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A.CO燃烧属于放热反应 B.H2SO4与NaOH反应属于吸热反应
C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
9.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是(　　)
A.Cu2S B.FeCl3 C.NO2 D.NH3
10.除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO＋SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
11.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是(　　)
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温(25 ℃) 12% 有
B 水浴加热(50 ℃) 4% 无
C 水浴加热(50 ℃) 12% 有
D 室温(25 ℃) 4% 无
12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
13.有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为－1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是(　　)
A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物
14.检验氨气可选用(　　)
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
15.将一定质量的铁加入100 mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL，原硫酸溶液的浓度是(　　)
A.0.5 mol·L－1 B.1 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.2 mol·L－1
16.合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是(　　)
A.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D.其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
17.下列关于有机化合物的说法错误的是(　　)
A.甲烷是最简单的有机化合物 B.乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
18.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O可用于净水
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
19.下列变化中，不存在化学键断裂的是(　　)
A.氯化氢气体溶于水 B.干冰升华
C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氧气中燃烧
20.下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是(　　)
A.Cu的核电荷数为29 B.Cu的质子数为35
C.Cu的中子数为64 D.Cu的核外电子数为64
第二部分　非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。
A.最高正化合价为＋6 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。
22.(12分)合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2===CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。
(2)乙醇所含的官能团名称为______________。
(3)反应①的反应类型为________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______________________________________________。
反应④：_________________________________________________。
(5)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是____________，作用是_________________________________________________________________________________。
23.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序：E接________，______________________接________，________接________，________接F。
(2)气体发生装置中进行反应的化学方程式是______________________；
当0.5 mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________，在标准状况下生成Cl2的体积约为___________________________________________。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________________，②浓硫酸的作用是________________。
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_____________________________，写出反应方程式：_________________________________。
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：_________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.B
2.C　解析：图示为放热反应，故选C项。
3.D　解析：在原电池中电子从负极流向正极，故A项错误；两烧杯中锌片均发生氧化反应，B项错误；在甲烧杯中铜片上有气泡产生，C项错误；两烧杯中H＋均被消耗，故D项正确。
4.B　解析：加入氧化剂才能实现，说明该物质为还原剂，失去e－，化合价升高，只有B、D符合，而D项中2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，答案只能为B。
5.A　解析：A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B.Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；C.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；D.NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误。
6.D　解析：A．NO2可与水反应，不能用排水法收集。B.Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离。C.NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿。
7.C　解析：NaCl为离子化合物，电子式为
8.A　解析：中和反应和燃烧均是放热反应，A对，B错。化学键断裂要吸收能量，C错。因为化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错。
9.C　解析：A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意；B.氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意；C.N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意；D.N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成NH3，D项不符合题意。
10.A　解析：该反应的特征是多变一，属于化合反应，故A正确。
11.C　解析：影响反应速率的外界因素包括催化剂、温度和浓度。
12.B　解析：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝色，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。
13.C　解析：根据X、Y、Z离子核外电子均为10，可形成YX、Y2Z，可知Y为Na，X为F，Z为O，故A、B均对；O可以与H形成H2O、H2O2等多种化合物，C错；Na2O为离子化合物，D对。
14.D　解析：氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。
15.C　解析：当溶液中Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据原子守恒n(SO)＝n(Na＋)＝×0.15 L×2 mol·L－1＝0.15 mol，c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
16.A 17.C
18.A　解析：A．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与NH4SCN反应，错误；B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，正确；C.实验室中通常利用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物制取NH3，正确；D.Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，正确。
19.B　解析：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；B.干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；C.氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；D.氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂，D不符合题意。
20.A　解析：核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝29，中子数＝64－29＝35，故A正确。
二、非选择题
21.答案：(1)第三周期第ⅣA族　(2)CO2　H2SiO3
(3) 　 (4)BD　(5)b＝a＋1或b＝a＋11
解析：根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se没有H2S稳定，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D错误。(5)若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。
22.答案：(1) (2)羟基　 (3)加成反应
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)饱和碳酸钠溶液　除去乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度
23.答案：(1)C→D→A→B→H→G　
(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　36.5 g　11.2 L
(3)除去Cl2中的HCl　干燥氯气　(4)试纸变蓝　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O