巴州两校2022-2023学年高二上学期期末联考
化学学科答案
一，选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B A B D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D C D D A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 C B D C D
填空题（本大题有4小题，共38分）
第26题（8分）
、2.0×10-2……（2分）
、减小 …… （2分） 放热 ……（2分）
（3）、1.0×10-6（2分）
第27题（12分）
（1）、1.0×10-14……（1分） 11……（2分）
（2）、① <……（2分） ② >……（2分）
③H++OH-=H2O……（2分） 酸性……（1分）
④ ①②……（2分）
第28题( 10分，每空1分)
①c(CO)2.c(H2)2/c(CH4).c(CO2) ②+247.3
① 吸热 ② 不 ⑶ 等于 ⑷逆反应方向
① 负 阳
② 2H2O+2e-=H2↑+2OH- NaCl+H2ONaClO+H2↑
第29题（8分）
（1）、铜（Cu）……（1分） AgNO3溶液 ……（1分）
（2）、正……（1分） Ag＋＋e- === Ag （或2Ag＋＋2e- === 2Ag ）……（2分）
（3）、Cu - 2e-=== Cu2＋……（2分）
（4）、银→X（或银→Cu） ……（1分）
实验题（本大题有1小题，共12分）
（1）、锥形瓶中溶液颜色变化……（1分） 浅红色变成无色且半分钟内不恢复原色 ……（1分）
（2）、锥形瓶用（或不能用）待测液润洗……（1分） 偏高 ……（1分）
（3）、酸式滴定管应用标准盐酸溶液润洗……（1分） 偏高 ……（1分）
（4）、偏低 ……（1分） 偏高 ……（1分）
（5）、 22.60 ……（1分）
（6）、0.0800moL/L……（3分）巴州两校2022-2023学年高二上学期期末联考
化学学科
（试卷满分：100分，考试时间：90分钟）
试卷说明：1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。
2.可能用到的相对原子质量H-1
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共计50分）
1．下列说法中正确的是
A．氨水能导电，故氨水属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于非电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质
2．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
3．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将1L pH＝3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH<5
4．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是
A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
B．CO（g）燃烧热283.0 kJ mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2
5．将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3- ⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
6．25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－2mol·L－1 B．1×10－7mol·L－1
C．1×10－12mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
7．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
C．NH3·H2ONH4＋＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
8．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L
9.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. NaOH B.(NH4)2SO4
C. Na2O D. CH3COONa
10．已知下面三个数据：①7.2×10－4 ②4.6×10－4 ③4.9×10－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2；NaCN＋HF＝HCN＋NaF；NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是
A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③
11．常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-－
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32—、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42—
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3—、I－、K＋
12． 下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2
13．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．ab＋c
14.在常温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液
D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
15．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是
A. 催化剂失效
B. 减小生成物的浓度
C. 降低体系温度
D. 增大容器的体积
16．下列浓度关系正确的是
A．氨水中：c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
17．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
18．下列关于0.10mol L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．温度升高，c（HCO3﹣）减小
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变小
C．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
19．将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g），平衡时，c（HI）＝6mol L﹣1，c（H2）＝1mol L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．36 B．49 C．48 D．64
20．25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述中不正确的是
A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+ S2-（aq）
C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
21.常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是
A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3
22.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数 Ka = 1.8 ×10-4 Ka =4.9 ×10-10 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11
下列说法错误的是
A．结合H+的能力：>CN->>HCOO-
B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCN
C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水)
D．对HCOOH溶液加水稀释，HCOO-浓度减小
23. 下列装置中，可以组成原电池的是
24.下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项 是( )
电极反应式 环境或情境
A O2+2H2O+4e- =4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH--4e- =O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C Cu-2e=Cu2+ 粗铜精炼时,阳极的主要反应
D H2-2e- =2H+ 用惰性电极电解 H2SO4 溶液的阳极反应
25.关于下列各图的说法中，正确的是（ ）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题（本题共4小题，共计38分）
26.（8分）痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq) (37 ℃时，Ka＝3．0×10－6)
②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (37 ℃时，Ksp＝6．4×10－5)
(1)37 ℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3．2×10－3 mol/L，则钠离子的最大浓度为_________mol/L。
(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10－3 mol·L－1，尿酸分子的浓度为5．0×10－4 mol·L－1，该病人尿液中的c(H+)为________mol·L－1。
27．（12分）（1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：
若t1＝25 ℃，则Kw1＝________；若t2＝100 ℃时，Kw2＝10－12，则此时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验:
① 浓度均为0.1 mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl CH3COOH （填“<”“>”或“=”）。
②将 x L 0.01 mol/L 氨水与 y L 0.01 mol/L HCl溶液充分反应至溶液呈中性,x、y大小关系为:x y（填“<”“>”或“=”）。
③浓度均为0.1 mol/L的 NH4HSO4与NaOH等体积混合, 反应的离子方程式为 ；此时溶液呈 性（填“酸性”碱性”或“中性”）。
④用水稀释0.1 mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
① ②
③c和c的乘积 ④的物质的量
28．( 10分，每空1分)（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：
CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=____________________
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的△H=_____________kJ mol﹣1；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化
学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t/℃
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
①该反应为____________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②830 ℃,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。
平衡 ____________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
③若 830 ℃时,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常
数 K ____________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
④若 1 200 ℃ ℃时,在某时刻，体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol/L、
2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为____________ （填“正反应方
向”“逆反应方向”或“不移动”）
(3)．在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。
完成下列填空：
①a为电源的_______极，c为电解池的_______极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
②d电极上发生的电极反应式：_______，电解产生消毒液的总化学方程式为_______。
29．（8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_____________ ,电解质溶液Y是______________________。
(2)银电极为原电池的________极，发生的电极反应为________________________________。
(3)X电极上发生的电极反应为______________________________________________。
(4)导线中电流方向是________________（填“X→银”或“银→X”）。
三、实验题（本题共1小题，共计12分）
30．(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用待测溶液润洗2～3次，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
_________________________________________；
滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
________________________________________________；
(2)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(3)步骤②缺少的操作是____________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)若滴定前平视,滴定终了俯视，使滴定结果 ，若酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡 使滴定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL；
(6)根据下列数据：
测定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 25.00 0.40 20.38
第二次 25.00 4.00 24.02
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
