人教版九下10.2 酸和碱的中和反应（第2课时） 教案
文档属性
| 名称 | 人教版九下10.2 酸和碱的中和反应（第2课时） 教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 108.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-03 22:19:34 | ||
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文档简介
10.2 酸和碱的中和反（第2课时）
【学习目标】
1．会用PH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
【教学重难点】
重点：溶液酸碱度的表示方法——pH。
难点：溶液酸碱度与酸碱性的区别与联系。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法、实验探究法
【教学过程】
新课导入：
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢？
新课学习：
一、溶液酸碱度
【呈现PPT资料，以及指导学生阅读课本，教师引导学生共同总结以下问题】
1．什么是溶液的酸碱性，怎样测定？
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂测定；
2．什么是溶液的酸碱度，怎么表示？
溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强；碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强；中性溶液pH=7（如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7）。
二、测定溶液pH
【呈现实验视频，指导学生阅读课本。教师提问测定pH的方法】
1．测定pH的方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
2．直接将PH试纸放入待测液中可以吗？
不可以，将原溶液污染了。
3．事先用蒸馏水将PH试纸润湿会产生什么影响？
原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响。
4．怎样读数？
要立即读数，只能读整数。
三、溶液的浓度与pH的关系
【呈现PPT，让学生观看并思考总结】
1．酸溶液：浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性越强，pH越小。
2．碱溶液：浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。
3．NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
四、酸碱度在实际生活中的意义
【呈现PPT，教师引导学生学习并思考了解溶液酸碱度的意义】
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂练习：
1．下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
【解析】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误；
B．食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误；
C．NaOH溶液显碱性，故选项正确；
D．盐酸显酸性，故选项错误。
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A．胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确；
B．胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误；
C．胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D．氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
3．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误；
D．溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确。
4．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，湿润pH试纸则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D．由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。
课堂小结：
本节课学习了用pH试纸测定溶液酸碱度的方法以及注意事项，知道pH与溶液酸碱性的关系。了解了溶液的酸碱度在实际中有重要意义。
作业布置：
完成配套课后练习。
【板书设计】
酸和碱的中和反应
一、溶液酸碱度与PH的关系
酸性溶液pH＜7；碱性溶液pH＞7；中性溶液pH=7
二、测定PH最简便的方法
三、了解溶液酸碱度在实际生活中有重要意义
农业、工业、环境 、生活
【课后反思】
通过本节的教学，基本完成教学目标，解决了本节课的教学重难点，学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性，以及定量的测定溶液的酸碱度的方法。虽然在教学过程中，由于同学对于部分颜色认定上存在差异，但还是掌握了正确的测定方法及注意事项。
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【学习目标】
1．会用PH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
【教学重难点】
重点：溶液酸碱度的表示方法——pH。
难点：溶液酸碱度与酸碱性的区别与联系。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法、实验探究法
【教学过程】
新课导入：
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢？
新课学习：
一、溶液酸碱度
【呈现PPT资料，以及指导学生阅读课本，教师引导学生共同总结以下问题】
1．什么是溶液的酸碱性，怎样测定？
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂测定；
2．什么是溶液的酸碱度，怎么表示？
溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强；碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强；中性溶液pH=7（如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7）。
二、测定溶液pH
【呈现实验视频，指导学生阅读课本。教师提问测定pH的方法】
1．测定pH的方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
2．直接将PH试纸放入待测液中可以吗？
不可以，将原溶液污染了。
3．事先用蒸馏水将PH试纸润湿会产生什么影响？
原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响。
4．怎样读数？
要立即读数，只能读整数。
三、溶液的浓度与pH的关系
【呈现PPT，让学生观看并思考总结】
1．酸溶液：浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性越强，pH越小。
2．碱溶液：浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。
3．NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
四、酸碱度在实际生活中的意义
【呈现PPT，教师引导学生学习并思考了解溶液酸碱度的意义】
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂练习：
1．下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
【解析】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误；
B．食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误；
C．NaOH溶液显碱性，故选项正确；
D．盐酸显酸性，故选项错误。
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A．胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确；
B．胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误；
C．胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D．氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
3．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误；
D．溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确。
4．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，湿润pH试纸则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D．由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。
课堂小结：
本节课学习了用pH试纸测定溶液酸碱度的方法以及注意事项，知道pH与溶液酸碱性的关系。了解了溶液的酸碱度在实际中有重要意义。
作业布置：
完成配套课后练习。
【板书设计】
酸和碱的中和反应
一、溶液酸碱度与PH的关系
酸性溶液pH＜7；碱性溶液pH＞7；中性溶液pH=7
二、测定PH最简便的方法
三、了解溶液酸碱度在实际生活中有重要意义
农业、工业、环境 、生活
【课后反思】
通过本节的教学，基本完成教学目标，解决了本节课的教学重难点，学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性，以及定量的测定溶液的酸碱度的方法。虽然在教学过程中，由于同学对于部分颜色认定上存在差异，但还是掌握了正确的测定方法及注意事项。
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