人教版九下11.1 生活中常见的盐(第2课时) 教案
文档属性
| 名称 | 人教版九下11.1 生活中常见的盐(第2课时) 教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 206.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-03 22:22:40 | ||
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文档简介
11.1 生活中常见的盐(第2课时)
【学习目标】
1．知道复分解反应的概念和实质，学会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
2．总结盐的化学性质。
3．进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的欲望。
【教学重难点】
重点：复分解反应发生条件的判断；盐的化学性质。
难点：盐的化学性质的归纳。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法、实验探究法。
【教学过程】
新课导入：
通过前面的学习，请同学们判断以下四个反应分别属于什么反应类型？
1．高锰酸钾受热分解：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe＋2O2Fe3O4。
3．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
4．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。
上述4个反应中，反应1属于分解反应，反应2属于化合反应，反应3属于置换反应，那么反应4属于何种反应类型呢？今天我们就一起来学习初中化学中第四大基本反应类型——复分解反应。
新课学习：
一、 复分解反应
（一）复分解反应
【呈现PPT资料，学生观察方程式的特点，师生共同总结什么是复分解反应】
1．复分解反应的定义
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
2．复分解反应的特征？①都是化合物；②各元素化合价都不变。
（二）【活动2】实验11－3
【呈现实验视频，完成下列表格】
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【小组讨论交流，教师提问】
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于；都有沉淀生成。
2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；水。
3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
4．复分解反应发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
5．复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
6．盐的溶解性记忆
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
二、盐的性质
【呈现实验视频，指导学生阅读课本，师生共同总结盐的性质】
1．盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
2．盐+酸=新盐+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
3．盐 + 碱 = 新盐+ 新碱
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
4．盐+盐=新盐+新盐
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
三、几种常见离子的检验
碳酸根离子和碳酸氢根离子如何鉴定？加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸盐+HCl 产生气体（二氧化碳）+石灰水 变浑浊（CaCO3）。
课堂练习：
1．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
【答案】D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解析】解：A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B．NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误；
D．CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
3．若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A．③②①④ B．④③②①
C．①②③④ D．③①④②
【答案】A
【解析】针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。
课堂小结：
本节课通过多项学习活动明确了复分解反应发生的条件，即酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。知道了复分解反应的实质。学会了总结盐的化学性质。
【板书设计】
复分解反应
定义
条件
实质
二、盐的化学性质
1．盐与酸反应
2．盐与碱反应
3．盐与盐反应
4．盐与金属反应
【课后反思】
化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。
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【学习目标】
1．知道复分解反应的概念和实质，学会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
2．总结盐的化学性质。
3．进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的欲望。
【教学重难点】
重点：复分解反应发生条件的判断；盐的化学性质。
难点：盐的化学性质的归纳。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法、合作探究法、实验探究法。
【教学过程】
新课导入：
通过前面的学习，请同学们判断以下四个反应分别属于什么反应类型？
1．高锰酸钾受热分解：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe＋2O2Fe3O4。
3．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
4．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。
上述4个反应中，反应1属于分解反应，反应2属于化合反应，反应3属于置换反应，那么反应4属于何种反应类型呢？今天我们就一起来学习初中化学中第四大基本反应类型——复分解反应。
新课学习：
一、 复分解反应
（一）复分解反应
【呈现PPT资料，学生观察方程式的特点，师生共同总结什么是复分解反应】
1．复分解反应的定义
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
2．复分解反应的特征？①都是化合物；②各元素化合价都不变。
（二）【活动2】实验11－3
【呈现实验视频，完成下列表格】
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【小组讨论交流，教师提问】
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于；都有沉淀生成。
2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；水。
3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
4．复分解反应发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
5．复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
6．盐的溶解性记忆
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
二、盐的性质
【呈现实验视频，指导学生阅读课本，师生共同总结盐的性质】
1．盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
2．盐+酸=新盐+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
3．盐 + 碱 = 新盐+ 新碱
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
4．盐+盐=新盐+新盐
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
三、几种常见离子的检验
碳酸根离子和碳酸氢根离子如何鉴定？加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸盐+HCl 产生气体（二氧化碳）+石灰水 变浑浊（CaCO3）。
课堂练习：
1．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
【答案】D
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解析】解：A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B．NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误；
D．CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
3．若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A．③②①④ B．④③②①
C．①②③④ D．③①④②
【答案】A
【解析】针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。
课堂小结：
本节课通过多项学习活动明确了复分解反应发生的条件，即酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。知道了复分解反应的实质。学会了总结盐的化学性质。
【板书设计】
复分解反应
定义
条件
实质
二、盐的化学性质
1．盐与酸反应
2．盐与碱反应
3．盐与盐反应
4．盐与金属反应
【课后反思】
化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。
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