人教版九下9.3 溶液的浓度 作业(含解析）

9.3 溶液的浓度
一、选择题
1．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（　　）A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断
2．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（　　）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
4．下列操作不会改变溶液的质量分数的有（ ）
A．对不饱和溶液蒸发溶剂
B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出
C．对饱和硝酸钾溶液降温
D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂
5．20℃时KCl的溶解度是34 g。取65 gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40 g
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
7．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是（　　）
A．100 g食盐溶液中溶解了l6 g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液
D．100 g水中溶解了16 g食盐
8．将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
9．若要将10%的某物质的溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以采用的方法是（ 　）
A．将溶剂蒸发掉一半　　　　　　　 B．将溶质的质量增加一倍
C．溶质和溶剂的质量减少一半　　　 D．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
10．压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
二、综合题
11．用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
12．已知：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）；20%的硫酸铜溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
13．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150 g。
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水　　，最后所得溶液中溶质的质量为　 　。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入　 　蔗糖（保留小数点后一位数）。
参考答案与解析
1．【答案】C
【解析】溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
2．【答案】C
【解答】A．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确；
B．实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确；
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误；
D．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
3．【答案】B
【解析】A．从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B．44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50 g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
4．【答案】D
5．【答案】D
【解析】A．由于甲中加入5 g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B．丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C．丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D．65 gKCl溶液放入5 g氯化钾得到70 g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3 g，则丁烧杯中是67 g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34 g，则表示该温度下100 g水中能溶解34 g氯化钾达到饱和，那么67 g的氯化钾饱和溶液中溶质为17 g，溶剂为50 g，则甲中溶质为15 g，乙中溶质为20 g，因此40℃时，100 g水中能溶解40 g氯化钾达到饱和，故正确。
6．【答案】D
【解析】A．阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；
B．A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D．t1℃时A溶解度是20 g，将50 g固体A加入到200 g水中，能够溶解40 g，所得溶液溶质的质量分数约为：×100%＝16.7%，该选项说法正确。
故选D。
7．【答案】D
【解析】16%的含义是每100份溶液，有16份溶质，84份溶剂。D中是84 g水中溶解了16 g的食盐，而不是100 g水中，故选D。
8．【答案】C
【解析】设需要加水的质量为x；80 g×35%=（80 g+x）×10%；x=200 g。故选C。
9．【答案】D
10．【答案】C
【解析】A．由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B．20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；
C．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D．NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
二、综合题
11．【答案】（1）96 （2）120
【解析】设需要酒精质量为x，则 ，酒精体积： ，故填：96；120。
12．【答案】24.0%；1：4。
【解析】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.0%。
20%的硫酸铜溶液的含义是每100份质量的硫酸铜溶液中，含义20份质量的硫酸铜，20%的硫酸铜溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：（1﹣20%）＝1：4。
13．【答案】（1）75 g； 22.5 g； （2）32.1 g。
【解析】解：（1）设应加水x g，可得：15%×150 g＝（150 g+x g）×10%，
解得：x＝75，
答：应加水75 g，
所得溶液中溶质的质量为：15%×150 g＝22.5 g，
（2）设应加入y g蔗糖，可得：15%×150 g+yg＝（150 g+y g）×30%，
解得：y≈32.1
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