【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第二章化学物质及其变化（含解析）
文档属性
| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第二章化学物质及其变化（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 24.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-09 19:42:49 | ||
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文档简介
第二章 化学物质及其变化 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 （ ）
A．CaCO3 B．SO3 C．KMnO4 D．Na2O
答案：B
解析：SO2、CO2属于非金属氧化物，故SO3 属于同类。
2、（双选）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过滤纸
C．都是透明的 D．呈红褐色
解析：溶液与胶体，其分散质的颗粒不同所以A不正确；溶质和胶粒的颗粒都能透过滤纸，B正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，故C正确；三氯化铁溶液呈黄色。
答案：B、C
3、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （ ）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水容易发生堵塞
D．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
答案：D
解析：A项为胶体聚沉；B项，使用微波手术刀进行外科手术时，微波使局部血液受热，血液胶体聚沉止血，从而减小失血。C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，可能吸附的电荷不同，相混时，胶粒可能会相互中和所带电荷而聚沉沉降，使钢笔堵塞；D项，因为生成Fe(OH)3沉淀，与胶体无关。
4、（2012·山东）（改编）下列有关的叙述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
答案：B
解析：NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,C项错误；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，D错。
5、（2010·福建）（改编）下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同一种物质，只属于同一种类别
B．胶体为混合物
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．HF、HBr、HI不属于酸
答案：B
解析：依据不同的标准，物质可以有不同的分类，A错；B项正确；分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，C项错；HF、HBr、HI等是电解质。
6、下列说法正确中，正确的是（ ）
A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电。
答案：D
解析：A项，AgCl难溶于水，但溶于水的部分电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2不是；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na+和Cl-所以可以导电。
7、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
答案：D
解析：A项中两端电荷数不等，应写成Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag；B项违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的计量数。该反应式只约简了OH、H+及水的计量数，显然不正确，应写为Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ 2H2O；C项中石灰乳属于固体物质不能拆；D项正确。
8、（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH＋H+==H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH==HCO3-
C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH＋H+==H2O
答案：A、C
解析：B项中在NaOH溶液中通入少量二氧化碳应生成正盐Na2CO3，即2CO2+OH==
CO32-+H2O；D项中CH3COOH为弱酸，应以化学式表示。
9、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．Ca2+、K+、SO42-、Cl－
答案：C
解析：A项中CO32-在强酸性溶液中不能存在，发生反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑；B中Cu2+的溶液显蓝色；C项中Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-在强酸性条件下共存，且无色；D项中Ca2++SO42-==CaSO4↓，CaSO4微溶。
10、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（ ）
A．Ag+ B．SO42- C．Ag+和SO42- D．Ag+或SO42-
答案：D
解析：BaSO4、AgCl都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，因此溶液一定存在Ag+或SO42-，而不是Ag+和SO42-同时大量存在，因Ag2SO4是微溶物。
11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
答案：C
解析：A项和C项中的反应均属于离子反应，但A项中的反应无元素化合价的升降，而
C项中的反应有元素化合价的升降，故C项符合题意。
12、下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO → Cu B．Fe → Fe2+ C．H2SO4 → SO2 D．HCl → Cl2
答案：BD
解析：氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl 元素由-1价升高到0价，符合题意。
13、根据反应式：（1）2Fe3++2I–==2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br–+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br–、Fe2+、I– B．I– 、Fe2+、Br– C．Fe2+、I– 、Br– D．Br–、I– 、Fe2+
答案：B
解析：反应式（1）I– 是还原剂，Fe2+是还原产物，所以I– ＞Fe2+；反应式（2）Fe2+是
还原剂，Br–还原产物，所以Fe2+＞Br–，故有I– ＞Fe2+＞Br–。KMnO4是常见的氧化剂，选项中的反应必须是还原反应，B项符合题意。
14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
答案：C
解析：在一个化学反应中，可能同种元素被氧化和还原，如Cl2+H2O==HCl+HClO，A项错；B项正确；置换反应一定属于氧化还原反应，C项正确；复分解反应肯定不是氧化还原反应，但化合反应却不一定，D错。
15、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
A．Na Cl－ S2－ B． Cl－ CO Na+
C．Fe3+ SO42－ NO3－ D．Fe2+ O2 H2S
答案：A
解析：A项中各物质所含元素的化合价均处于最低价态，只有还原性。Na+、Fe3+化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+ 化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
16、24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
答案： C
解析：根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其电子得失的总数相等，设产物中Cr的化合价为x，
则Na2SO3 Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024L×0.05mol·L－１×2；
K2Cr2O7 2，得到电子的物质的量为：0.02L×0.02mol·L－１×(6－x)×2。
所以有：0.02L×0.02mol·L－１×(6－x)×2==
0.024L×0.05mol·L－１×2。
解得x=3.
17、已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—；MnO→Mn2+，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）
A．HNO3 B．Br2 C．ClO— D．MnO
答案： D
解析：选项四种物质等物质的量时得电子数最多的是MnO，因此它的氧化产物Fe3+最多。
二、非选择题
18、以下12中物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO请按下列标准回答：
（1）属于电解质的是 。
（2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。
（4）难溶性盐是 。
解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性。
答案：（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨⑩ ⑨⑩
（4）⑦⑧
19、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是 。
解析：（1）由题意知：NaHSO4在水中全部电离为Na+、H+、SO42三种离子。
（2）在写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时：要注意两点：一是H+与OH-反应生成水，同时SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
答案：（1）NaHSO4==Na++H++SO42-
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O
20、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
解析：（1）实质是要除去H+，为了不引入新的杂质，所选试剂最好是BaCO3固体。
（2）所选试剂要吸收CO2而不吸收O2，故碱性溶液[如NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2]都可满足。
（3）利用稀硫酸除CO32-。
（4）根据金属的相互置换可选择可溶性铜盐。
答案：（1）BaCO3 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
（2）NaOH溶液 2OH-+CO2==CO32-+H2O
（3）稀硫酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
（4）CuCl2溶液 3Cu2++2Al==3Cu+2Al3+
+
失2e－
得（6－x）×2e－
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 （ ）
A．CaCO3 B．SO3 C．KMnO4 D．Na2O
答案：B
解析：SO2、CO2属于非金属氧化物，故SO3 属于同类。
2、（双选）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过滤纸
C．都是透明的 D．呈红褐色
解析：溶液与胶体，其分散质的颗粒不同所以A不正确；溶质和胶粒的颗粒都能透过滤纸，B正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，故C正确；三氯化铁溶液呈黄色。
答案：B、C
3、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （ ）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水容易发生堵塞
D．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
答案：D
解析：A项为胶体聚沉；B项，使用微波手术刀进行外科手术时，微波使局部血液受热，血液胶体聚沉止血，从而减小失血。C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，可能吸附的电荷不同，相混时，胶粒可能会相互中和所带电荷而聚沉沉降，使钢笔堵塞；D项，因为生成Fe(OH)3沉淀，与胶体无关。
4、（2012·山东）（改编）下列有关的叙述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
答案：B
解析：NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,C项错误；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，D错。
5、（2010·福建）（改编）下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同一种物质，只属于同一种类别
B．胶体为混合物
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．HF、HBr、HI不属于酸
答案：B
解析：依据不同的标准，物质可以有不同的分类，A错；B项正确；分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，C项错；HF、HBr、HI等是电解质。
6、下列说法正确中，正确的是（ ）
A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电。
答案：D
解析：A项，AgCl难溶于水，但溶于水的部分电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2不是；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na+和Cl-所以可以导电。
7、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
答案：D
解析：A项中两端电荷数不等，应写成Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag；B项违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的计量数。该反应式只约简了OH、H+及水的计量数，显然不正确，应写为Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ 2H2O；C项中石灰乳属于固体物质不能拆；D项正确。
8、（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH＋H+==H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH==HCO3-
C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH＋H+==H2O
答案：A、C
解析：B项中在NaOH溶液中通入少量二氧化碳应生成正盐Na2CO3，即2CO2+OH==
CO32-+H2O；D项中CH3COOH为弱酸，应以化学式表示。
9、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．Ca2+、K+、SO42-、Cl－
答案：C
解析：A项中CO32-在强酸性溶液中不能存在，发生反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑；B中Cu2+的溶液显蓝色；C项中Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-在强酸性条件下共存，且无色；D项中Ca2++SO42-==CaSO4↓，CaSO4微溶。
10、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（ ）
A．Ag+ B．SO42- C．Ag+和SO42- D．Ag+或SO42-
答案：D
解析：BaSO4、AgCl都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，因此溶液一定存在Ag+或SO42-，而不是Ag+和SO42-同时大量存在，因Ag2SO4是微溶物。
11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
答案：C
解析：A项和C项中的反应均属于离子反应，但A项中的反应无元素化合价的升降，而
C项中的反应有元素化合价的升降，故C项符合题意。
12、下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO → Cu B．Fe → Fe2+ C．H2SO4 → SO2 D．HCl → Cl2
答案：BD
解析：氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl 元素由-1价升高到0价，符合题意。
13、根据反应式：（1）2Fe3++2I–==2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br–+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br–、Fe2+、I– B．I– 、Fe2+、Br– C．Fe2+、I– 、Br– D．Br–、I– 、Fe2+
答案：B
解析：反应式（1）I– 是还原剂，Fe2+是还原产物，所以I– ＞Fe2+；反应式（2）Fe2+是
还原剂，Br–还原产物，所以Fe2+＞Br–，故有I– ＞Fe2+＞Br–。KMnO4是常见的氧化剂，选项中的反应必须是还原反应，B项符合题意。
14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
答案：C
解析：在一个化学反应中，可能同种元素被氧化和还原，如Cl2+H2O==HCl+HClO，A项错；B项正确；置换反应一定属于氧化还原反应，C项正确；复分解反应肯定不是氧化还原反应，但化合反应却不一定，D错。
15、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
A．Na Cl－ S2－ B． Cl－ CO Na+
C．Fe3+ SO42－ NO3－ D．Fe2+ O2 H2S
答案：A
解析：A项中各物质所含元素的化合价均处于最低价态，只有还原性。Na+、Fe3+化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+ 化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
16、24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
答案： C
解析：根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其电子得失的总数相等，设产物中Cr的化合价为x，
则Na2SO3 Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024L×0.05mol·L－１×2；
K2Cr2O7 2，得到电子的物质的量为：0.02L×0.02mol·L－１×(6－x)×2。
所以有：0.02L×0.02mol·L－１×(6－x)×2==
0.024L×0.05mol·L－１×2。
解得x=3.
17、已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—；MnO→Mn2+，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）
A．HNO3 B．Br2 C．ClO— D．MnO
答案： D
解析：选项四种物质等物质的量时得电子数最多的是MnO，因此它的氧化产物Fe3+最多。
二、非选择题
18、以下12中物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO请按下列标准回答：
（1）属于电解质的是 。
（2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。
（4）难溶性盐是 。
解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性。
答案：（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨⑩ ⑨⑩
（4）⑦⑧
19、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是 。
解析：（1）由题意知：NaHSO4在水中全部电离为Na+、H+、SO42三种离子。
（2）在写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时：要注意两点：一是H+与OH-反应生成水，同时SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
答案：（1）NaHSO4==Na++H++SO42-
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O
20、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
解析：（1）实质是要除去H+，为了不引入新的杂质，所选试剂最好是BaCO3固体。
（2）所选试剂要吸收CO2而不吸收O2，故碱性溶液[如NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2]都可满足。
（3）利用稀硫酸除CO32-。
（4）根据金属的相互置换可选择可溶性铜盐。
答案：（1）BaCO3 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
（2）NaOH溶液 2OH-+CO2==CO32-+H2O
（3）稀硫酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
（4）CuCl2溶液 3Cu2++2Al==3Cu+2Al3+
+
失2e－
得（6－x）×2e－