【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第三章金属及其化合物（含解析）
文档属性
| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第三章金属及其化合物（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 38.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-09 19:43:34 | ||
图片预览
文档简介
必修一
第三章 金属及其化合物 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
答案：B
解析：A项只有作钾的焰色反应实验时才透过蓝色钴玻璃观察；B项正确；C项焰色反应没有新物质产生，是物理变化；D项并非所有的金属元素都能发生焰色反应（如Fe、Al、At等）。
2、将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成了碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案：D[]
解析：Na2O生成NaOH，NaOH生成NaCO3等均不是氧化还原反应。
3、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是（ ）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不滴落
答案：D
解析：金属铝表面存在致密的氧化膜，构成氧化膜的Al2O3的熔点比Al高，当加热Al熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不会滴落。
4、下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B．镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的保护
C．铝制品自爱生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层
答案：B
解析：镁、铝金属具有抗腐蚀性。
5、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．K2SO4
答案：C
解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2 反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液的质量减轻。
6、下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（ ）
A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu
答案：C
解析：在金属活动顺序表中Ca位于Na之前，Ca与水反应比Na与水反应还剧烈，Mg 能与沸水反应放出H2同时生成Mg(OH)2，Fe与高温水蒸气反应生成 H2和Fe3O4，而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应。
7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
答案：C
解析：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知，放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3：1。
点评：金属铝无论是与酸还是与碱反应，反应实质均是
Al Al3+，2H+ H2，故与酸或碱反应时铝与氢气的关系式
2Al～3H2↑，利用此性质可以很方便地进行有关计算。
8、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L
答案：C
解析： 0.1mol金属钠与水反应放出1.12L 的氢气同时生成NaOH溶液，而Al可以与NaOH溶液继续反应放出氢气。
9、把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A．2.3% B．大于2.3％ C．4％ D．大于4％
答案：D
解析：2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
46g 80g 2g
4.6g m(NaOH) m(H2)
m(NaOH) ＝8g m(H2)＝0.2g
(NaOH)＝＞4％
10、向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
答案：B[]
解析：紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊式液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
11、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气题放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
答案：A
解析：③不合理，溶液中NaHCO3受热难分解；⑥也不合理，两种溶液都生成白色
白色沉淀。
12、向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）
A．2.5a×10-4mol B．5a×10-4mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol
答案： B
解析：加入金属钠后发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 和AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，可得关系式：AlCl3～4Na，所以n(Na)＝4n(AlCl3)＝4×a×10-3L×0.25mol·L-1＝a×10-4mol
13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
答案：C
解析：由明矾的化学式KAl(SO4)2可知当SO全部转化成BaSO4沉淀时，Al3+ 与OH－的物质的量之比为1：4，二者恰和完全反应生成AlO。
14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.②①
解析：加人少量KSCN溶液，若溶液颜色无变化则证明原溶液中不含有Fe3+；再加人少量氯水，若溶液颜色无变化则证明原溶液中不含有Fe2+，若溶液呈红色则证明原溶液中含有Fe2+。所以本题应选C项。
答案：C
15、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定
答案：C
解析：根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒可建立关系为n(Fe)[]
＝n(Fe2+)＝n(HCl)＝×0.1L×l mol·L-1＝0.05 mol，m(Fe)＝56g·L-1×0.05 mol＝2.8g 。
16、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金（ ）
金属 Fe Cu Zn[] Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
混点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn、Fe B.Fe、W C.W、Zn D.Ag、Fe
答案：C
解析：合金是两种金属在熔化状态下熔合后，再冷却生成的，分析表中熔沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低（907℃），钨的熔点特别高（3380℃）。当锌达到沸点汽化时，其它金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。
17、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
答案： D
解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。
二、非选择题
18、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计下图装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与水反应的化学方程式 。
（2）实验小组在点燃用上述装置制的的H2时，
①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。
答案：（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（2）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2和O2的混合气体点燃而爆炸
（3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。
解析：Na与H2O的反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于(煤油)＜(钠)＜(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应发生反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。[]
19、回答下列问题：
（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合 理”，则此空可不答）
（2）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
，有关的化学方程为 ， 。
（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
答案：（1）①不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋
（2）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2 ＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl， 4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3。
（3）2 Fe3＋ ＋Fe＝2 Fe2＋
20、有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。
（1）最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应离子方程式为： 。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为 。
（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比 。
答案：（1）H++OH－＝H2O （2）2.6mol·L－1 （3）2:1
解析：（1）最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反
应离子方程式为H++OH－＝H2O。
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1。
（3） 根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol
故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol
根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1。
得到2e－
失去3e－
第三章 金属及其化合物 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
答案：B
解析：A项只有作钾的焰色反应实验时才透过蓝色钴玻璃观察；B项正确；C项焰色反应没有新物质产生，是物理变化；D项并非所有的金属元素都能发生焰色反应（如Fe、Al、At等）。
2、将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成了碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案：D[]
解析：Na2O生成NaOH，NaOH生成NaCO3等均不是氧化还原反应。
3、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是（ ）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不滴落
答案：D
解析：金属铝表面存在致密的氧化膜，构成氧化膜的Al2O3的熔点比Al高，当加热Al熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不会滴落。
4、下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B．镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的保护
C．铝制品自爱生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层
答案：B
解析：镁、铝金属具有抗腐蚀性。
5、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．K2SO4
答案：C
解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2 反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液的质量减轻。
6、下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（ ）
A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu
答案：C
解析：在金属活动顺序表中Ca位于Na之前，Ca与水反应比Na与水反应还剧烈，Mg 能与沸水反应放出H2同时生成Mg(OH)2，Fe与高温水蒸气反应生成 H2和Fe3O4，而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应。
7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
答案：C
解析：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知，放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3：1。
点评：金属铝无论是与酸还是与碱反应，反应实质均是
Al Al3+，2H+ H2，故与酸或碱反应时铝与氢气的关系式
2Al～3H2↑，利用此性质可以很方便地进行有关计算。
8、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L
答案：C
解析： 0.1mol金属钠与水反应放出1.12L 的氢气同时生成NaOH溶液，而Al可以与NaOH溶液继续反应放出氢气。
9、把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A．2.3% B．大于2.3％ C．4％ D．大于4％
答案：D
解析：2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
46g 80g 2g
4.6g m(NaOH) m(H2)
m(NaOH) ＝8g m(H2)＝0.2g
(NaOH)＝＞4％
10、向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
答案：B[]
解析：紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊式液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
11、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气题放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
答案：A
解析：③不合理，溶液中NaHCO3受热难分解；⑥也不合理，两种溶液都生成白色
白色沉淀。
12、向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）
A．2.5a×10-4mol B．5a×10-4mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol
答案： B
解析：加入金属钠后发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 和AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，可得关系式：AlCl3～4Na，所以n(Na)＝4n(AlCl3)＝4×a×10-3L×0.25mol·L-1＝a×10-4mol
13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
答案：C
解析：由明矾的化学式KAl(SO4)2可知当SO全部转化成BaSO4沉淀时，Al3+ 与OH－的物质的量之比为1：4，二者恰和完全反应生成AlO。
14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.②①
解析：加人少量KSCN溶液，若溶液颜色无变化则证明原溶液中不含有Fe3+；再加人少量氯水，若溶液颜色无变化则证明原溶液中不含有Fe2+，若溶液呈红色则证明原溶液中含有Fe2+。所以本题应选C项。
答案：C
15、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定
答案：C
解析：根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒可建立关系为n(Fe)[]
＝n(Fe2+)＝n(HCl)＝×0.1L×l mol·L-1＝0.05 mol，m(Fe)＝56g·L-1×0.05 mol＝2.8g 。
16、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金（ ）
金属 Fe Cu Zn[] Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
混点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn、Fe B.Fe、W C.W、Zn D.Ag、Fe
答案：C
解析：合金是两种金属在熔化状态下熔合后，再冷却生成的，分析表中熔沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低（907℃），钨的熔点特别高（3380℃）。当锌达到沸点汽化时，其它金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。
17、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
答案： D
解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。
二、非选择题
18、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的H2，他们设计下图装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与水反应的化学方程式 。
（2）实验小组在点燃用上述装置制的的H2时，
①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与水的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。
答案：（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（2）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2和O2的混合气体点燃而爆炸
（3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。
解析：Na与H2O的反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于(煤油)＜(钠)＜(水)，故钠块放入后降落在煤油和水的界面上，钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应发生反应，重复发生上述现象，减慢Na与H2O的反应速率。[]
19、回答下列问题：
（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填“合 理”，则此空可不答）
（2）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
，有关的化学方程为 ， 。
（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
答案：（1）①不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋
（2）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2 ＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl， 4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3。
（3）2 Fe3＋ ＋Fe＝2 Fe2＋
20、有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。
（1）最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应离子方程式为： 。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为 。
（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比 。
答案：（1）H++OH－＝H2O （2）2.6mol·L－1 （3）2:1
解析：（1）最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反
应离子方程式为H++OH－＝H2O。
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L－1。
（3） 根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol
故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol
根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1。
得到2e－
失去3e－