【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第四章非金属及其化合物（含解析）
文档属性
| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修1第四章非金属及其化合物（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 111.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-09 19:44:21 | ||
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文档简介
必修一
第四章 非金属及其化合物 练习题
一、选择题（每小题有1个正确答案）
1、下列关于硅的说法，不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
答案：C
解析：硅单质具有金属光泽，但属于非金属，高纯硅是良好的半导体，硅单质常温下性质不活泼，除强碱、氢氟酸外不与其它物质反应，但加热时硅能与多种物质反应。
2、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
答案：B
解析：酸性氧化物的特征反应是与碱反应生成盐和水。
3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
答案：C
解析：玻璃的成分中含有二氧化硅，氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，A项错误；KOH溶液也能与磨口处玻璃种二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钾，使瓶塞难以打开；水玻璃的成分是硅酸钠，是一种矿物胶，容易使磨口玻璃塞打不开。
4、将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水
C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
答案：A
解析：向石灰水中通入少量二氧化碳产生沉淀，但通入过量的二氧化碳沉淀又溶解；向氯化钡溶液和氯化钙溶液中通入二氧化碳都不会产生沉淀，因为碳酸钡和碳酸钙都溶于盐酸。
5、下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A、HCl B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2
答案：D
解析：Cl2具有很强的氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物。Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而铁丝在O2中燃烧可直接生成Fe3O4。H2也可与氯气反应得到HCl。
6、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
答案：D
解析：Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2。
7、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
答案：D
解析：本题可以从生成的氯气的来源上分析。A、B、C项中氯气全部中来源于盐酸，而D项中来源于盐酸和氯酸钾。
8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )
答案：D
解析：碘溶解在酒精中，不能用分液法分离，A项错误；加热氯化铵时，氯化铵分解，但在试管口处遇冷又生成氯化铵，B项错误；氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，C项错误；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D项正确。
9、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br―
答案：A
解析：由甲溶液加淀粉和氯水后变橙色，说明甲溶液含Br－，而再加入丙溶液时颜色不变，则丙中必不含 I－，而含Cl－，故乙中含I－。
10、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是： （ ）
A．Br2 (蒸气) B．NH3 C．C12 D．CO2
答案：D
解析：将SO2单独通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，因为亚硫酸钡溶于盐酸。Br2 (蒸气) 和C12 均具有强氧化性，若分别与二氧化硫同时通入BaCl2溶液，会将亚硫酸钡氧化成不溶于盐酸的硫酸钡；若将氨气与二氧化硫同时通入，则氨气显碱性，会使溶液呈碱性，利于亚硫酸钡的沉淀。
11、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
答案：B
解析：设试管体积为vL。①中vLNO2发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余NO气体L加上原来的NO L，为L；②中发生反应4NO2+ 2H2O+ O2 = 4HNO3，剩余O2 L；③中氨气全部溶解，剩余N2 L。
12、只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH) 2溶液 D．BaCl2溶液
答案：C
解析：氨根离子的检验需要强碱，而硫酸根离子的检验需要钡离子，故选用氢氧化钡溶液。
13、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－
答案：D
解析：SO2通入Fe(NO3)3溶液中，首先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸被三价铁离子氧化为硫酸，而三价铁离子被还原为二价，随着溶液的酸性增强，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将二价铁离子又氧化为三价铁离子。
14、在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L
答案：C
解析：根据离子方程式：
8H+＋2NO3-+3Cu=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O，氢离子为5mol，过量，1.5molCu与1mol硝酸根离子恰好反应生成1mol一氧化氮。
15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
答案：C
解析：设参加反应的金属为2mol，，若金属为+1价，则转移电子2mol，1mol硝酸被还原，还原产物为N2O3；若金属为+2价，则转移电子4mol，1mol硝酸被还原，还原产物为N2O。
16、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
答案：C
解析：在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化。
二、非选择题
17、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)
④浓硫酸与铜反应 ；
⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是
。
答案：（1）①C ②C ③AB ④BE ⑤BD
（2）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。
解析：浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，是因为浓硫酸的吸水性而不是脱水性；
18、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液 。
③C瓶溶液的作用是 。
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。
答案：①a，b。 ②褪色。
③检验SO2是否除尽。 ④C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
解析：图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫时，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。
19、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
请回答以下问题：
（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。请说出上述两个反应选取装置的理由 。
（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是__________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________。
答案：（1）C；
（2）A；Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置。
（3）溶液红色褪去；溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。
（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。
解析：图中装置A为简易启普发生器，其使用对象为不溶性块状固体与液体在常温下反应制取气体，而亚硫酸钠为可溶性固体，故该反应应在装置C中进行。
20、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
答案：(1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰
(3) 步骤①： NH4+
步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子
(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境
解析：该题的实验目的是探究氯气与氨气之间的反应，因此首先应制得干燥、纯净的氨气和氯气；对于固体物质氯化铵的探究既要证明是铵盐，又要证明含有氯离子。
a
b
品红溶液
KMnO4 溶液
品红溶液
A B C
第四章 非金属及其化合物 练习题
一、选择题（每小题有1个正确答案）
1、下列关于硅的说法，不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
答案：C
解析：硅单质具有金属光泽，但属于非金属，高纯硅是良好的半导体，硅单质常温下性质不活泼，除强碱、氢氟酸外不与其它物质反应，但加热时硅能与多种物质反应。
2、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
答案：B
解析：酸性氧化物的特征反应是与碱反应生成盐和水。
3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
答案：C
解析：玻璃的成分中含有二氧化硅，氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，A项错误；KOH溶液也能与磨口处玻璃种二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钾，使瓶塞难以打开；水玻璃的成分是硅酸钠，是一种矿物胶，容易使磨口玻璃塞打不开。
4、将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水
C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
答案：A
解析：向石灰水中通入少量二氧化碳产生沉淀，但通入过量的二氧化碳沉淀又溶解；向氯化钡溶液和氯化钙溶液中通入二氧化碳都不会产生沉淀，因为碳酸钡和碳酸钙都溶于盐酸。
5、下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A、HCl B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2
答案：D
解析：Cl2具有很强的氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物。Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而铁丝在O2中燃烧可直接生成Fe3O4。H2也可与氯气反应得到HCl。
6、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
答案：D
解析：Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2。
7、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
答案：D
解析：本题可以从生成的氯气的来源上分析。A、B、C项中氯气全部中来源于盐酸，而D项中来源于盐酸和氯酸钾。
8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )
答案：D
解析：碘溶解在酒精中，不能用分液法分离，A项错误；加热氯化铵时，氯化铵分解，但在试管口处遇冷又生成氯化铵，B项错误；氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，C项错误；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D项正确。
9、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br―
答案：A
解析：由甲溶液加淀粉和氯水后变橙色，说明甲溶液含Br－，而再加入丙溶液时颜色不变，则丙中必不含 I－，而含Cl－，故乙中含I－。
10、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是： （ ）
A．Br2 (蒸气) B．NH3 C．C12 D．CO2
答案：D
解析：将SO2单独通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，因为亚硫酸钡溶于盐酸。Br2 (蒸气) 和C12 均具有强氧化性，若分别与二氧化硫同时通入BaCl2溶液，会将亚硫酸钡氧化成不溶于盐酸的硫酸钡；若将氨气与二氧化硫同时通入，则氨气显碱性，会使溶液呈碱性，利于亚硫酸钡的沉淀。
11、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
答案：B
解析：设试管体积为vL。①中vLNO2发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余NO气体L加上原来的NO L，为L；②中发生反应4NO2+ 2H2O+ O2 = 4HNO3，剩余O2 L；③中氨气全部溶解，剩余N2 L。
12、只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH) 2溶液 D．BaCl2溶液
答案：C
解析：氨根离子的检验需要强碱，而硫酸根离子的检验需要钡离子，故选用氢氧化钡溶液。
13、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－
答案：D
解析：SO2通入Fe(NO3)3溶液中，首先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸被三价铁离子氧化为硫酸，而三价铁离子被还原为二价，随着溶液的酸性增强，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将二价铁离子又氧化为三价铁离子。
14、在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L
答案：C
解析：根据离子方程式：
8H+＋2NO3-+3Cu=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O，氢离子为5mol，过量，1.5molCu与1mol硝酸根离子恰好反应生成1mol一氧化氮。
15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
答案：C
解析：设参加反应的金属为2mol，，若金属为+1价，则转移电子2mol，1mol硝酸被还原，还原产物为N2O3；若金属为+2价，则转移电子4mol，1mol硝酸被还原，还原产物为N2O。
16、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
答案：C
解析：在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化。
二、非选择题
17、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)
④浓硫酸与铜反应 ；
⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
（2）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是
。
答案：（1）①C ②C ③AB ④BE ⑤BD
（2）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。
解析：浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，是因为浓硫酸的吸水性而不是脱水性；
18、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液 。
③C瓶溶液的作用是 。
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。
答案：①a，b。 ②褪色。
③检验SO2是否除尽。 ④C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
解析：图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫时，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。
19、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
请回答以下问题：
（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。请说出上述两个反应选取装置的理由 。
（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是__________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________。
答案：（1）C；
（2）A；Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置。
（3）溶液红色褪去；溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。
（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。
解析：图中装置A为简易启普发生器，其使用对象为不溶性块状固体与液体在常温下反应制取气体，而亚硫酸钠为可溶性固体，故该反应应在装置C中进行。
20、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
答案：(1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰
(3) 步骤①： NH4+
步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子
(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境
解析：该题的实验目的是探究氯气与氨气之间的反应，因此首先应制得干燥、纯净的氨气和氯气；对于固体物质氯化铵的探究既要证明是铵盐，又要证明含有氯离子。
a
b
品红溶液
KMnO4 溶液
品红溶液
A B C