【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修2第一章物质结构元素周期律（含解析）
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| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：必修2第一章物质结构元素周期律（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 89.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-09 20:21:11 | ||
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文档简介
必修2
第一章 物质结构元素周期律 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、现已发现116号元素X，下列关于该元素的说法错误的是（ ）
A、X的最高正化合价为6
B、X是金属元素
C、X位于第7周期第ⅥA族
D、X为非金属元素
答案为D
解析：法一、116-32-32-18-18-2=16，第16纵行，即可推出116号元素的位置为第7周期第ⅥA族。
法二、已知118号元素位于第七周期，0族，故可推出116号元素的位置为。第7周期第ⅥA族。
2、下列关于碱金属元素的说法错误的是（ ）
A．碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）
B．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气
C．随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱
D．碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子
答案：A
解析：碱金属元素的原子最外层电子数都是1，容易失去最外层电子而显较强的还原性。如都能置换水中的氢，生成对应的碱，这也正是“碱金属”名称的来源，B、D选项正确；随着核电荷数的增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，即还原性依次增强，这不光表现在与酸或水反应越来越激烈上，还表现在其对应的单质在空气中燃烧的产物越来越复杂上，故A项错误；一般来说金属的还原性越强，其对应的简单阳离子的氧化性越弱，即随着核电荷数的增多，碱金属阳离子氧化性逐渐减弱，故C项正确。
3、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
答案：D
解析：比较元素非金属性强弱的依据为①单质与氢气化合的难易程度②形成的氢化物的稳定性强弱③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱④对应单质的氧化性强弱等等。与氢化物水溶液的酸性强弱无关，故A、B选项正确，D选项错误；一般来说元素的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，反之，简单阴离子的还原性越弱，对应元素的氧化性越强，即C选修正确。
4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（ ）
A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂
C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体
答案：A
解析：根据卤族元素的性质递变性，从上到下半径依次增大，非金属性依次减小，故氢化物稳定性依次减弱。卤素单质的颜色逐渐加深，聚集状态依次集中，故可知砹为固体，根据溴和碘单质易溶于有机溶剂，可推测砹也具有此性质。
5、（2013年·上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
答案：D
解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。
6、（2013年·海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
答案：C
解析：同位素是同种元素不同种原子间互称。
7、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
答案：B
解析：由题意知，X可以使H、Li、Na三种元素中等的一种，Y为 是
磷，Z的L层有6个电子，该元素为氧，再分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6，故A项不可能。
8、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Na＜Mg＜Al ＜O B．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
答案：B
解析：A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，即
Al＜Mg＜Na＜O，故A项错误；C项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故C项错误；D项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；而B项正确，因S、 Cl比Na、Al多一个电子层，则S、 Cl半径比Na、Al大。而S、 Cl和Na、Al也分别适用“序小径大”的原则，则S＞ Cl＞Na＞Al 。
9、（双选）X、Y、Z 3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
C．3种元素的气态化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答案：AD
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的三倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。由元素周期律知3种元素的非金属性强弱为O＞S＞P，原子半径为P＞S＞O，气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4 。
10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，Sl原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
答案：A
解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O＞Cl，但最外层电子数：O＜Cl。
11、（2013年·江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
12、（2013年·山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案：A
解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
13、下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 []
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案：D
解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意静电作用包括静电相互吸引和静电相互排斥，故A项错误；只有活泼金属盒活泼非金属才能形成离子键，所以B项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键只存在于Ca和Cl之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
14、下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
D．只有非金属原子间才能形成共价键
答案： B
解析：化合物中若含有共价键，则还可能含有离子键；若含有离子键则为离子化合物，故A项不正确；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B项正确；分子可为单质，也可为化合物，故C项不正确；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子之间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D项不正确。
15、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 []
答案：D
解析：A项HCl 中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项Na2O中有离子键，而H2O、CO2 中只有共价键；C项中CaCl2 、NaOH中都有离子键，且 NaOH 中还含有共价键，而H2S 只有共价键；D中都含有极性共价键。[]
16、下列关于化学键的说法正确的是( )
A.组成单质的分子内一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子单质分子中的化学键一定为极性键
解析：A比如氦气He,是由单原子分子形成的，没有共价键 ( http: / / zhidao. / search word=%E5%85%B1%E4%BB%B7%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8" \t "_blank )，只有分子间作用力；B对，比如NH4Cl就是离子晶体；C错，Na2O2中氧原子之间也有非极性键 ( http: / / zhidao. / search word=%E9%9D%9E%E6%9E%81%E6%80%A7%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8" \t "_blank )；D错，原理同C。
答案：B
17、氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．热稳定性：H2S＞HF
答案：B
解析：A项中1个D2O分子中所含中子数为10；C项中由于HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点比HCl的熔沸点高；D项中元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，应为HF＞H2S。
二、非选择题
18、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有 _________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________
（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________ ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性____ 大于____（化学式）。
答案：（1）7 K2O、K2O2(KO2也可以) （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na
（5）NH3 SiH4
解析：前20号元素中，（1）属于金属性元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）属于稀有气体的有He、Ne、Ar；（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；（5）非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
19、A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是 A__、B______、C_____、D_______；它们原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图： A______、B _____、C ____、D_______；它们离子的半径由大到小的顺序是____________________ 。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性________________ ，理由是___________________________________________________。
答案：（1）S Cl K Ca (K)＞( Ca)＞( S)＞( Cl)
（2）S Cl K Ca
(S)＞(Cl)＞( K)＞( Ca)
（3）H2SO4 、HClO4 、KOH 、Ca(OH)2 酸性：HClO4 ＞H2SO4 碱性：KOH＞Ca(OH)2
（4）HCl、H2S HCl＞H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为（2＋8）×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
20、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为___________。
解析：由题中信息可知，四种短周期元素只能在周期表的第二、第三周期，故Z的各电子层上电子数为：2、8、x，可得x=5，故Z为P元素，其他可得：X为C，Y为N，W为S。其他问题可迎刃而解。
答案：⑴第三周期 ⅤA ⑵NH3 ⑶HNO3
21、（2013年·海南）（有删动）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）由所学知识可知，氢氧形成的化合物中符合条件的为H2O2
答案：（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2
[]
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第一章 物质结构元素周期律 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、现已发现116号元素X，下列关于该元素的说法错误的是（ ）
A、X的最高正化合价为6
B、X是金属元素
C、X位于第7周期第ⅥA族
D、X为非金属元素
答案为D
解析：法一、116-32-32-18-18-2=16，第16纵行，即可推出116号元素的位置为第7周期第ⅥA族。
法二、已知118号元素位于第七周期，0族，故可推出116号元素的位置为。第7周期第ⅥA族。
2、下列关于碱金属元素的说法错误的是（ ）
A．碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）
B．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气
C．随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱
D．碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子
答案：A
解析：碱金属元素的原子最外层电子数都是1，容易失去最外层电子而显较强的还原性。如都能置换水中的氢，生成对应的碱，这也正是“碱金属”名称的来源，B、D选项正确；随着核电荷数的增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，即还原性依次增强，这不光表现在与酸或水反应越来越激烈上，还表现在其对应的单质在空气中燃烧的产物越来越复杂上，故A项错误；一般来说金属的还原性越强，其对应的简单阳离子的氧化性越弱，即随着核电荷数的增多，碱金属阳离子氧化性逐渐减弱，故C项正确。
3、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
答案：D
解析：比较元素非金属性强弱的依据为①单质与氢气化合的难易程度②形成的氢化物的稳定性强弱③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱④对应单质的氧化性强弱等等。与氢化物水溶液的酸性强弱无关，故A、B选项正确，D选项错误；一般来说元素的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，反之，简单阴离子的还原性越弱，对应元素的氧化性越强，即C选修正确。
4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（ ）
A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂
C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体
答案：A
解析：根据卤族元素的性质递变性，从上到下半径依次增大，非金属性依次减小，故氢化物稳定性依次减弱。卤素单质的颜色逐渐加深，聚集状态依次集中，故可知砹为固体，根据溴和碘单质易溶于有机溶剂，可推测砹也具有此性质。
5、（2013年·上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
答案：D
解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。
6、（2013年·海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
答案：C
解析：同位素是同种元素不同种原子间互称。
7、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
答案：B
解析：由题意知，X可以使H、Li、Na三种元素中等的一种，Y为 是
磷，Z的L层有6个电子，该元素为氧，再分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6，故A项不可能。
8、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Na＜Mg＜Al ＜O B．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
答案：B
解析：A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，即
Al＜Mg＜Na＜O，故A项错误；C项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故C项错误；D项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；而B项正确，因S、 Cl比Na、Al多一个电子层，则S、 Cl半径比Na、Al大。而S、 Cl和Na、Al也分别适用“序小径大”的原则，则S＞ Cl＞Na＞Al 。
9、（双选）X、Y、Z 3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
C．3种元素的气态化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答案：AD
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的三倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。由元素周期律知3种元素的非金属性强弱为O＞S＞P，原子半径为P＞S＞O，气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4 。
10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，Sl原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
答案：A
解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O＞Cl，但最外层电子数：O＜Cl。
11、（2013年·江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
12、（2013年·山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案：A
解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
13、下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 []
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案：D
解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意静电作用包括静电相互吸引和静电相互排斥，故A项错误；只有活泼金属盒活泼非金属才能形成离子键，所以B项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键只存在于Ca和Cl之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
14、下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的一定是共价化合物分子
D．只有非金属原子间才能形成共价键
答案： B
解析：化合物中若含有共价键，则还可能含有离子键；若含有离子键则为离子化合物，故A项不正确；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B项正确；分子可为单质，也可为化合物，故C项不正确；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子之间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D项不正确。
15、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 []
答案：D
解析：A项HCl 中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项Na2O中有离子键，而H2O、CO2 中只有共价键；C项中CaCl2 、NaOH中都有离子键，且 NaOH 中还含有共价键，而H2S 只有共价键；D中都含有极性共价键。[]
16、下列关于化学键的说法正确的是( )
A.组成单质的分子内一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子单质分子中的化学键一定为极性键
解析：A比如氦气He,是由单原子分子形成的，没有共价键 ( http: / / zhidao. / search word=%E5%85%B1%E4%BB%B7%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8" \t "_blank )，只有分子间作用力；B对，比如NH4Cl就是离子晶体；C错，Na2O2中氧原子之间也有非极性键 ( http: / / zhidao. / search word=%E9%9D%9E%E6%9E%81%E6%80%A7%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8" \t "_blank )；D错，原理同C。
答案：B
17、氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．热稳定性：H2S＞HF
答案：B
解析：A项中1个D2O分子中所含中子数为10；C项中由于HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点比HCl的熔沸点高；D项中元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，应为HF＞H2S。
二、非选择题
18、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有 _________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________
（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________ ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性____ 大于____（化学式）。
答案：（1）7 K2O、K2O2(KO2也可以) （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na
（5）NH3 SiH4
解析：前20号元素中，（1）属于金属性元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）属于稀有气体的有He、Ne、Ar；（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；（5）非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
19、A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是 A__、B______、C_____、D_______；它们原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图： A______、B _____、C ____、D_______；它们离子的半径由大到小的顺序是____________________ 。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性________________ ，理由是___________________________________________________。
答案：（1）S Cl K Ca (K)＞( Ca)＞( S)＞( Cl)
（2）S Cl K Ca
(S)＞(Cl)＞( K)＞( Ca)
（3）H2SO4 、HClO4 、KOH 、Ca(OH)2 酸性：HClO4 ＞H2SO4 碱性：KOH＞Ca(OH)2
（4）HCl、H2S HCl＞H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为（2＋8）×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
20、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，_________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为___________。
解析：由题中信息可知，四种短周期元素只能在周期表的第二、第三周期，故Z的各电子层上电子数为：2、8、x，可得x=5，故Z为P元素，其他可得：X为C，Y为N，W为S。其他问题可迎刃而解。
答案：⑴第三周期 ⅤA ⑵NH3 ⑶HNO3
21、（2013年·海南）（有删动）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）由所学知识可知，氢氧形成的化合物中符合条件的为H2O2
答案：（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2
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