【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修3第二章分子结构与性质（含解析）
文档属性
| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修3第二章分子结构与性质（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 34.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-09 20:24:53 | ||
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文档简介
选修3
第二章 分子结构与性质 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）[]
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和NaCl
答案：C
解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
2、下列有关共价键的叙述中,不正确的是( )
A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
答案：A
解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
3、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
答案：D
解析：决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H.
4、下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3C．H2O D．CO2
答案：D
解析：CH4分子是正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子呈三角锥形，键角约107.3°，H2O是V形分子，两个H—O键的键角为104.5°，CO2是直线形分子，键角为180°。
5、下列说法中，正确的是（ ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键[]
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
答案：B
解析：单个键是σ键，N2分子中是三键，其中有一个是σ键、两个是π键，σ键和π键的键能不同，所以在N2分子中的三键不是单个键能的三倍。
6、下列说法中，正确的是（ ）
A、分子中键的极性越强，分子越稳定
B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
答案：D
解析：共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，而硫原子最外层有6个电子，只能与2个氢原子结合成共价键。
7、根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
答案：C
解析：PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
8、用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道[]
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
答案：D
解析：C原子的4个价电子分别为单电子占据4个sp3杂化轨道，故D项错误。
9、例下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
答案：B
解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
10、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的[]
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道。
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
答案：C
解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选C。
11、（双选）下列说法正确的是（ ）。
A.由极性键构成的分子全都是极性分子
B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键
D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
答案：B D
解析：以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
12（双选）下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
【解析】化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。
答案：BD
13、（双选）下列过程中，化学键一定被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.无色透明的水晶被粉碎
C.蔗糖溶于水 D.HCl溶于水
答案：BD
【解析】碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。
14、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致[]
【答案】C
【解析】A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误
15、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
解析：手性碳原子上应连接4个不同的原子或原子团。A项中同一个C原子上连接了2个Cl原子和2个F原子，不满足手性的定义；C项中与—OH 直接相连的C原子连接了2个相同的H原子；D项中间的C原子连接了2个—CH2OH，不满足手性的定义；B项中与—OH直接相连的C原子分别与1个H原子、1个—COOH、1个—CH3、1个—OH相连，为手性碳原子。
答案：B。
16、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。
【解析】
范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
二、非选择题
17、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）；只有σ键的是 ；既有σ键，又有π键的是 。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
解析：根据σ键和π键的产生条件和形成过程回答。
答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
③⑤ ⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
18、X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子。若XY2为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，共价键的极性为 ，键角为 。
解析：常见的XY2型化合物有SO2、NO2、CO2、CS2、BeCl2，其中含有38个电子的是CS2。
答案：CS2 S=C=S 极性键 180°
19、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
解析：本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。
答案：（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个
（2）N2O
20、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既有极性键，又有非极性键的是 ；只有σ键的是 ；既有σ键，又有π键的是 。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
解析：根据极性键与非极性键的区别，σ键和π键的产生条件和形成过程回答。
答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
③⑤ ⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
第二章 分子结构与性质 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）[]
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和NaCl
答案：C
解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
2、下列有关共价键的叙述中,不正确的是( )
A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
答案：A
解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
3、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
答案：D
解析：决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H.
4、下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3C．H2O D．CO2
答案：D
解析：CH4分子是正四面体结构，键角为109.5°，NH3分子呈三角锥形，键角约107.3°，H2O是V形分子，两个H—O键的键角为104.5°，CO2是直线形分子，键角为180°。
5、下列说法中，正确的是（ ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键[]
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
答案：B
解析：单个键是σ键，N2分子中是三键，其中有一个是σ键、两个是π键，σ键和π键的键能不同，所以在N2分子中的三键不是单个键能的三倍。
6、下列说法中，正确的是（ ）
A、分子中键的极性越强，分子越稳定
B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
答案：D
解析：共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，而硫原子最外层有6个电子，只能与2个氢原子结合成共价键。
7、根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
答案：C
解析：PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
8、用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道[]
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
答案：D
解析：C原子的4个价电子分别为单电子占据4个sp3杂化轨道，故D项错误。
9、例下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
答案：B
解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
10、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的[]
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道。
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
答案：C
解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选C。
11、（双选）下列说法正确的是（ ）。
A.由极性键构成的分子全都是极性分子
B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键
D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
答案：B D
解析：以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
12（双选）下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
【解析】化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。
答案：BD
13、（双选）下列过程中，化学键一定被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.无色透明的水晶被粉碎
C.蔗糖溶于水 D.HCl溶于水
答案：BD
【解析】碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。
14、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致[]
【答案】C
【解析】A、氢键存在于分子之间而不在分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误
15、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
解析：手性碳原子上应连接4个不同的原子或原子团。A项中同一个C原子上连接了2个Cl原子和2个F原子，不满足手性的定义；C项中与—OH 直接相连的C原子连接了2个相同的H原子；D项中间的C原子连接了2个—CH2OH，不满足手性的定义；B项中与—OH直接相连的C原子分别与1个H原子、1个—COOH、1个—CH3、1个—OH相连，为手性碳原子。
答案：B。
16、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。
【解析】
范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
二、非选择题
17、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）；只有σ键的是 ；既有σ键，又有π键的是 。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
解析：根据σ键和π键的产生条件和形成过程回答。
答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
③⑤ ⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
18、X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子。若XY2为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，共价键的极性为 ，键角为 。
解析：常见的XY2型化合物有SO2、NO2、CO2、CS2、BeCl2，其中含有38个电子的是CS2。
答案：CS2 S=C=S 极性键 180°
19、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
解析：本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。
答案：（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个
（2）N2O
20、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既有极性键，又有非极性键的是 ；只有σ键的是 ；既有σ键，又有π键的是 。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
解析：根据极性键与非极性键的区别，σ键和π键的产生条件和形成过程回答。
答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
③⑤ ⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨