【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修4第二章化学反应速率和化学平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修4第二章化学反应速率和化学平衡（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 329.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-10 07:32:55 | ||
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文档简介
选修4 化学反应原理
第二章 化学反应速率和化学平衡 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
A．①②③④ B．④③②①
C．②④①③ D．②①④③
答案：C[]
解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A，B物质的量浓度均为0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。
2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol/L 的X溶液
B．20 mL 2mol/L 的X溶液
C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液
答案：A
则四个烧杯中X的浓度关系是c(X)A＞c(X)B＝c(X)C＞c(X)D
3、（双选）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
答案:BD
解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。
4、（双选）对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 ( )
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne
答案： AB
解析：缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合；体积不变充入N2，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合；充入He后，由于体积不变，对反应物的浓度无影响，故对反应速率无影响，C不正确；压强不变时，充入气体Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，使反应速率减小，故D不正确。
5、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
答案：C
解析：改变压强需要引起浓度的变化才能使反应速率改变。固体反应物的量的变化，相当于增长(或缩短)反应时间，不能改变反应速率。
6、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )[]
A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量
答案：C
解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。
7、（双选）下列关于催化剂的说法，正确的是 ( )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
答案：BC
解析：催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态；有些反应的反应速率很大，不一定需要催化剂。
8、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据所绘制得到的图中,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3[]
答案：AC
解析：从表中铁的状态、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO3为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
答案：B
解析： A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的．
10、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
答案：C
解析：A项，根据化学方程式中的化学计量数之比，可知生成n mol AB必消耗 mol A2，即单位时间内消耗mol A2的同时生成n mol A2，反应未达到平衡状态．B项，由于此反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡或未达到平衡时压强都不随时间变化而变化，因此不能用压强来说明反应是否达到平衡状态．C项，由题意可知当单位时间内生成2n mol AB时，也就消耗了n mol A2和n mol B2，这样，同一时刻容器中消耗的B2和生成的B2都是n mol，反应处于平衡状态．由于达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度保持不变，不是它们的分子数之比一定等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比，D项不符合题意．
11、4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） ( )
答案：C
解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向正反应方向移动)，可确定A正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确．
12、（2013·大纲）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
解析：根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
答案：D
二、非选择题
13、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________ ________________。
(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率________(填“前者”或“后者”)较快，其原因是____________________ ____ ____________________________________________。
解析：n(HCl)＝＝0.4 mol，c(HCl)＝＝4.0 mol·L－1，n(Fe)＝0.1 mol。
Fe + 2HCl === FeCl2 ＋ H2↑
初态/mol： 0.1 0.4 0 0
2 min末/mol：0.05 0.4－0.1 0.05 0.05
6 min末/mol：0 0.2 0.1 0.1
故前2 min内，v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1；
后4 min内，v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。
答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1
(3)前者 前2 min时HCl的浓度较大
14、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是________；t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________。
答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H＋浓度减小，反应速率逐渐减慢。
解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
15、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_______，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭平衡容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)____。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。
答案：(1)不移动 不变
(2)向逆反应方向移动 增大
(3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。
(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动。
(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动。
(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
16、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。[]
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_________________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是______________。
答案：(1)吸热 (2)
(3)K3＝ 吸热 DF
(4)①加入催化剂或增大体系的压强
②降低温度或增加水蒸气的量或减小氢气的量
解析：(1)K1(973 K时)(2)根据平衡常数的定义可以写出反应③的平衡常数表达式。[]
(3)反应③＝反应①－反应②，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2，从表格数值可知反应①为吸热反应，所以ΔH1>0，反应②为放热反应ΔH2<0，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，即反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。
(4)从图甲可以看出，t2时刻平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。图乙中t2时刻后，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量。
第二章 化学反应速率和化学平衡 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
A．①②③④ B．④③②①
C．②④①③ D．②①④③
答案：C[]
解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A，B物质的量浓度均为0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。
2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol/L 的X溶液
B．20 mL 2mol/L 的X溶液
C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液
答案：A
则四个烧杯中X的浓度关系是c(X)A＞c(X)B＝c(X)C＞c(X)D
3、（双选）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
答案:BD
解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。
4、（双选）对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 ( )
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne
答案： AB
解析：缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合；体积不变充入N2，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合；充入He后，由于体积不变，对反应物的浓度无影响，故对反应速率无影响，C不正确；压强不变时，充入气体Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，使反应速率减小，故D不正确。
5、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
答案：C
解析：改变压强需要引起浓度的变化才能使反应速率改变。固体反应物的量的变化，相当于增长(或缩短)反应时间，不能改变反应速率。
6、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )[]
A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量
答案：C
解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。
7、（双选）下列关于催化剂的说法，正确的是 ( )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
答案：BC
解析：催化剂能改变反应速率的原因是它能改变反应历程，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态；有些反应的反应速率很大，不一定需要催化剂。
8、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据所绘制得到的图中,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3[]
答案：AC
解析：从表中铁的状态、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。
9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO3为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
答案：B
解析： A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的．
10、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
答案：C
解析：A项，根据化学方程式中的化学计量数之比，可知生成n mol AB必消耗 mol A2，即单位时间内消耗mol A2的同时生成n mol A2，反应未达到平衡状态．B项，由于此反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡或未达到平衡时压强都不随时间变化而变化，因此不能用压强来说明反应是否达到平衡状态．C项，由题意可知当单位时间内生成2n mol AB时，也就消耗了n mol A2和n mol B2，这样，同一时刻容器中消耗的B2和生成的B2都是n mol，反应处于平衡状态．由于达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度保持不变，不是它们的分子数之比一定等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比，D项不符合题意．
11、4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） ( )
答案：C
解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向正反应方向移动)，可确定A正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确．
12、（2013·大纲）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
解析：根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
答案：D
二、非选择题
13、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________ ________________。
(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率________(填“前者”或“后者”)较快，其原因是____________________ ____ ____________________________________________。
解析：n(HCl)＝＝0.4 mol，c(HCl)＝＝4.0 mol·L－1，n(Fe)＝0.1 mol。
Fe + 2HCl === FeCl2 ＋ H2↑
初态/mol： 0.1 0.4 0 0
2 min末/mol：0.05 0.4－0.1 0.05 0.05
6 min末/mol：0 0.2 0.1 0.1
故前2 min内，v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1；
后4 min内，v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。
答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1
(3)前者 前2 min时HCl的浓度较大
14、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是________；t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________。
答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H＋浓度减小，反应速率逐渐减慢。
解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
15、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_______，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭平衡容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)____。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。
答案：(1)不移动 不变
(2)向逆反应方向移动 增大
(3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。
(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动。
(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动。
(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
16、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。[]
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_________________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是______________。
答案：(1)吸热 (2)
(3)K3＝ 吸热 DF
(4)①加入催化剂或增大体系的压强
②降低温度或增加水蒸气的量或减小氢气的量
解析：(1)K1(973 K时)
(3)反应③＝反应①－反应②，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2，从表格数值可知反应①为吸热反应，所以ΔH1>0，反应②为放热反应ΔH2<0，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，即反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。
(4)从图甲可以看出，t2时刻平衡方向没有移动，变化的是化学反应速率，所以其条件是使用了催化剂；又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，但因为压强增大，致使体系内物质浓度同等增大，所以反应速率也提高。图乙中t2时刻后，CO2浓度增大，CO浓度减小，所以可以通过使平衡左移来达到，条件可以是降低温度，也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量。