【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修4第三章水溶液中的离子平衡（含解析）
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| 名称 | 【单元考点集训】2014届高考化学考点练习：选修4第三章水溶液中的离子平衡（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 44.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-03-10 07:33:55 | ||
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文档简介
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列说法中正确的是( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
答案：A
解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。
2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
答案：C
解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
答案：D
解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－ 和H＋的浓度
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案：D
解析： H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性．
5、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
答案：B
解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH－) 知 c(OH－)＝，所以＝＝其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
6、由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
答案：A
解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
7、下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
答案：B
解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则变小，D对。
8、向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH＝4，下列说法正确的是( )
A．水电离出的H＋的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D．溶液中离子浓度： c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
答案：D
解析：溶液中HSO3-会发生电离和水解反应：电离 HSO3- == H+ + SO32- ①
水解 HSO3- + H2O == H2SO3 + OH- ②
溶液的pH＞4，说明①＞②，即电离占主导。
故溶液中H+的浓度是1×10-4mol/L,但是这么多H+ 是由HSO3-电离产生的，而不是由水电离出的，A错。
溶液中由电荷守恒：[Na+]+[OH-]=[HSO3-]+2[SO32-]+[H+]④，④-③得到：[OH-]+[H2SO3]=[H+]+[SO32-]，即质子守恒，所以B错。
由于NaHSO3中Na和S是1:1的关系，故由物料守恒有：[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]③，C错。
由于电离程度大于水解程度，但是水解和电离只占HSO3-的一小部分，所以：[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]，D正确。
9、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案：B
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
10、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案：B
解析：Ksp[Mg(OH)2]11、（2013大纲）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
答案：D
解析：随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为10-7，氢氧根浓度总是大于10-7。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
12、（2013上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
答案：C
解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。
13、（双选）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)
答案：BC
解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。
14、（2013．福建）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH )3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)、c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
答案：C
解析：A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
15、（2013北京）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
16、下列分析不正确的是
浊液a中存在沉淀溶解平衡：
滤液b中不含有Ag+
③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
实验可以证明AgI比AgCI更难溶
答案：B
解析：A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确。
二、非选择题
17、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________，属于电解质的有________
答案：(1)①④⑤ ③④⑤⑦⑨⑩ (2)⑥⑨ ②③⑤⑦⑩
解析：有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。
18、(1)将碳酸钠水溶液蒸干得到的固体物质是________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干灼热得到的固体物质是___________________。
(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________(用化学反应方程式表示)。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________。
(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________。
(6)在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 。
答案：(1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2
(3)CaCO3 Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4
(5)Al2O3
(6)MgCl2 在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2＋的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2
解析：(1)Na2CO3水溶液蒸干仍然得到Na2CO3固体。加热促进Na2CO3的水解，但生成的NaHCO3和NaOH反应后仍为Na2CO3。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干灼烧得到的仍然是KAl(SO4)2固体。尽管Al3＋水解，但由于生成的硫酸为难挥发性酸，最后灼烧仍然是KAl(SO4)2固体。(3)Ca(HCO3)2加热蒸干得到的固体是CaCO3，因为Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑。(4)Na2SO3在蒸干的过程中被O2氧化。
(5)AlCl3蒸干得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。(6)HCl气流中抑制Mg2＋的水解。
19、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)
________→________→________→D→________。
(2)滴定管读数应注意_____________________________ _______________。
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________ __________。
(4)操作D中液面应调整到________________，尖嘴部分应______________。
(5)终点时颜色变化是______________________________ ____。
(6)若酸式滴定管没有用标准HCl溶液润洗，会对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是______________________ __________。
解析：(1)按照称量、溶解、配液、滴定的操作进行。
(2)滴定管直立；视线应与凹液面最低处相平，读数准确到0. 01mL。
(3)便于判断溶液颜色变化。
(6)HCl溶液将被稀释，消耗HCl溶液的体积增大，使结果偏高。
(7)设烧碱样品的纯度为x
×25mL＝M×(V2－V1)mL
x＝×100%＝×100%
答案：(1)C A B E
(2)滴定管应直立，液面不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低处相平；读数准确到0. 01mL
(3)便于看清终点时溶液的颜色变化情况
(4)“0”或“0”以下(稍下)的某一刻度充满溶液，无气泡
(5)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
(6)偏高
(7)×100%
第三章 水溶液中的离子平衡 练习题
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1、下列说法中正确的是( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
答案：A
解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。
2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
答案：C
解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
3、下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
答案：D
解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－ 和H＋的浓度
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案：D
解析： H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性．
5、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
答案：B
解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH－) 知 c(OH－)＝，所以＝＝其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
6、由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
答案：A
解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
7、下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
答案：B
解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则变小，D对。
8、向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH＝4，下列说法正确的是( )
A．水电离出的H＋的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D．溶液中离子浓度： c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
答案：D
解析：溶液中HSO3-会发生电离和水解反应：电离 HSO3- == H+ + SO32- ①
水解 HSO3- + H2O == H2SO3 + OH- ②
溶液的pH＞4，说明①＞②，即电离占主导。
故溶液中H+的浓度是1×10-4mol/L,但是这么多H+ 是由HSO3-电离产生的，而不是由水电离出的，A错。
溶液中由电荷守恒：[Na+]+[OH-]=[HSO3-]+2[SO32-]+[H+]④，④-③得到：[OH-]+[H2SO3]=[H+]+[SO32-]，即质子守恒，所以B错。
由于NaHSO3中Na和S是1:1的关系，故由物料守恒有：[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]③，C错。
由于电离程度大于水解程度，但是水解和电离只占HSO3-的一小部分，所以：[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]，D正确。
9、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案：B
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
10、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案：B
解析：Ksp[Mg(OH)2]
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
答案：D
解析：随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为10-7，氢氧根浓度总是大于10-7。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
12、（2013上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
答案：C
解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。
13、（双选）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)
答案：BC
解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。
14、（2013．福建）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH )3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)、c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
答案：C
解析：A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
15、（2013北京）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
16、下列分析不正确的是
浊液a中存在沉淀溶解平衡：
滤液b中不含有Ag+
③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
实验可以证明AgI比AgCI更难溶
答案：B
解析：A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确。
二、非选择题
17、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________，属于电解质的有________
答案：(1)①④⑤ ③④⑤⑦⑨⑩ (2)⑥⑨ ②③⑤⑦⑩
解析：有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。
18、(1)将碳酸钠水溶液蒸干得到的固体物质是________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干灼热得到的固体物质是___________________。
(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________(用化学反应方程式表示)。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________。
(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________。
(6)在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 。
答案：(1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2
(3)CaCO3 Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4
(5)Al2O3
(6)MgCl2 在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2＋的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2
解析：(1)Na2CO3水溶液蒸干仍然得到Na2CO3固体。加热促进Na2CO3的水解，但生成的NaHCO3和NaOH反应后仍为Na2CO3。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干灼烧得到的仍然是KAl(SO4)2固体。尽管Al3＋水解，但由于生成的硫酸为难挥发性酸，最后灼烧仍然是KAl(SO4)2固体。(3)Ca(HCO3)2加热蒸干得到的固体是CaCO3，因为Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑。(4)Na2SO3在蒸干的过程中被O2氧化。
(5)AlCl3蒸干得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。(6)HCl气流中抑制Mg2＋的水解。
19、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)
________→________→________→D→________。
(2)滴定管读数应注意_____________________________ _______________。
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________ __________。
(4)操作D中液面应调整到________________，尖嘴部分应______________。
(5)终点时颜色变化是______________________________ ____。
(6)若酸式滴定管没有用标准HCl溶液润洗，会对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是______________________ __________。
解析：(1)按照称量、溶解、配液、滴定的操作进行。
(2)滴定管直立；视线应与凹液面最低处相平，读数准确到0. 01mL。
(3)便于判断溶液颜色变化。
(6)HCl溶液将被稀释，消耗HCl溶液的体积增大，使结果偏高。
(7)设烧碱样品的纯度为x
×25mL＝M×(V2－V1)mL
x＝×100%＝×100%
答案：(1)C A B E
(2)滴定管应直立，液面不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低处相平；读数准确到0. 01mL
(3)便于看清终点时溶液的颜色变化情况
(4)“0”或“0”以下(稍下)的某一刻度充满溶液，无气泡
(5)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
(6)偏高
(7)×100%