2022-2023 学年第一学期期末两校联考试卷 5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动
力。下列叙述中错误的是 ( )
高一年级化学学科
A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g/mol
B.1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为 2mol
（试卷满分：100 分，考试时间：90 分钟）
C.NA个偏二甲肼的质量为 60 g
试卷说明：1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。
D.12 g偏二甲肼含有 0.5NA个偏二甲肼分子
2.相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31
6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是 ( )
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
一、选择题，每道题只有一个正确答案（共 16 小题，每小题 3分，共计 48 分）
B.配制 100mL1.00mol/L的 NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散
度偏高
系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
C.容量瓶不能用来长期贮存溶液
A.胶体 B.悬浊液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
C.溶液 D.乳浊液
7.设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )
A.2 mol SO3在标准状况下的体积为 44.8LA.氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵
B.0.5 mol氯化镁中含有的离子数为 N
B. A碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾
C.6.2 g白磷中含有的磷原子数为 0.2N
C. A氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠
D.1 mol CO2的体积是 22.4 LD.铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
8.某溶液中可能存在 K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入 NaOH溶液,开始时有白色絮状
3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是 ( )
沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 ( )
A.钠着火时不能用水扑灭
A.一定有 Fe2+,可能有Mg2+,一定没有 K+、Ba2+、Fe3+
B.钠与氧气在加热条件下反应时,若氧气的量较少,则生成氧化钠
B.一定有 Fe2+,可能有 K+、Ba2+、Mg2+,一定没有 Fe3+
C.钠在空气中长期放置,最终变成碳酸钠
C.一定有 Fe3+,可能有 K+、Ba2+、Fe2+,一定没有Mg2+
D.钠是金属,其密度比水的小
D.一定有 Fe2+,可能有 K+、Mg2+,一定没有 Ba2+、Fe3+
4.下列有关焰色试验的叙述错误的是 ( )
9. Lv是 116号主族元素。下列说法不正确的是 ( )
A.铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色
A.Lv位于第七周期第ⅦA族
B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
B.Lv在同周期元素中金属性最弱
C.实验结束后,要用盐酸洗净铂丝
C.Lv的同位素原子具有相同的质子数
D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色,是物质的化学性质
高一年级化学学科，第 1 页，共 3 页
D.中子数为 177的 Lv 14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸核素符号为 Lv
没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确
10.下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
的是 ( )
A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
A.铝球表面有气泡产生,溶液澄清且杠杆不平衡
B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
B.铝球表面有气泡产生,有白色沉淀;铁球表面
C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++CO32- H2O+CO2↑
有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉
D.用 H2SO4中和碱性废水:H+ + OH- H2O
C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是 ( )
D.右边球上出现红色,左边溶液的 c(OH-)增大
A.含有大量 Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-
15.下列有关 Cl2的说法正确的是 ( )
B.含有大量 H+的溶液中:Mg2+、Na+、NO3-、SO42- A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
C.含有大量 OH-的溶液中:Ba2+、NO3-、SO42-、CO32- B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
D.含有大量 Na+的溶液中:H+、K+、CO32-、NO3- C.0.1 mol Cl2与足量 NaOH溶液反应,转移 0.1 mol电子
12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其与水反应生成 H2和 NaOH。氢化钠中钠 D.Cl2能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝,说明 Cl2具有还原性
元素是+1价;下列叙述中,不正确的是( ) 16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错
A.NaH的电子式为 Na+[:H]- 误的是( )
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同 A.反应中 SnO2被还原
C.微粒半径 H-＞Li+ B.a 的值为 3
D.NaH与 H2O反应时,水作氧化剂 C.反应后元素化合价升高的物质有两种
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: D.还原性:C>Sn
元素代号 X Y Z W
原子半径/10-12m 160 110 75 74 二、非选择题（共 4小题，共计 52 分）
主要化合价/价 +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 17.(16分)下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题:
下列叙述不正确的是 ( ) 族
周期
A.简单离子半径:W＞X ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
B.气态氢化物的稳定性:Z＜W 2 ⑦ ⑧ ⑩
C.原子序数:X>Y>W>Z 3 ① ③ ⑤ ⑥ ④ ⑨
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y 4 ②
(1)①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是 (填化学式)，非
金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的
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是 (填化学式)。 19.(8分)某同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(2)①、③、⑧的简单离子,其半径由大到小的分别为 (填离子符号)。 (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在 FeCl3溶液中
(3)④、⑦的最高价氧化物的水化物,其酸性较弱的是 (填化学式)。 需加入少量铁屑,发生反应的化学方程式为 。
(4)④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为: (填元素符号)。 (2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明 Cl2
(5)在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学 可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为 。
式),该碱与⑨的单质反应的离子方程式为 。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,
再于液面下依次加入 1滴 KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是
18.(12 分)某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取 Cl2,并进行相关性质实验,且 。
可利用装置 G储存多余的氯气。 (4)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生
反应的离子方程式为 。
20.(16分)有 A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由 A到 D依次增大,已知 A
和 B原子有相同的电子层数,且A的 L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧
时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与 B的单质充分反应,可以得到与 D单质颜色相同
的淡黄色固态化合物,请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)C元素在元素周期表中的位置 。
(3)写出 H2O与 C2B2反应的离子方程式: 。
(1)A中发生反应的离子方程式为 。 (4)用电子式表示化合物 BA2的形程: 。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞 K,点燃 A处酒精灯,让氯气充满整个装置,
再点燃 E处酒精灯。回答下列问题:
①在装置 C 中能看到的实验现象是 ，发生的离子方程式
为 。
②在装置 E的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,产物为 CO2和HCl,则 E中发
生反应的化学方程式为 。
③储气瓶 b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是 。
(3)装置 B中发生的化学方程式是 。
高一年级化学学科，第 3 页，共 3 页命题：马红 审核：郜建冬
2022-2023 学年第一学期期末两校联考试卷
高一年级化学学科答案
（试卷满分：100 分）
一，选择题（本大题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D A C B A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A C B
二、非选择题（共 4 小题，共计 52 分，每空 2分）
17：（16 分）
(1) KOH F
HClO4
(2) F->Na+>Mg2+
(3) H2SiO3
(4) N>P>Si
(5) NaOH
Cl2＋2OH－=== ClO-+ Cl- ＋ H2O
18：（12 分）
(1) MnO △2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(2) ① 溶液由无色变为蓝色 Cl2 + 2I- === 2Cl- + I2
② Cl2 + 2 H2O + 2Cl2=== 4HCl + CO2
③ 除去 Cl2中的 HCl
(3) Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
19：（8 分）
（1） 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（2） 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
（3） 隔绝空气，防止 Fe2+ 被氧化
（4） 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O
高一年级化学学科，第 1 页，共 2 页
命题：马红 审核：郜建冬
20：（16 分）
（1）A C B O C Na D S
（2） 第三周期第ⅠA族
—
（3） 2Na2O2 + 2H2O ==4Na+ + 4OH + O2↑
（4） 略
高一年级化学学科，第 2 页，共 2 页
