永安市名校2022-2023学年高二下学期返校考试
化 学
完卷时间75分钟；满分100分 ；
一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）
1．某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是
A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热
B．保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制
C．活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体
D．保暖贴使用后内袋物质主要成分是Fe3O4
2．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A. HClO溶液的导电能力弱 B. HClO易溶于水
C. HClO有强氧化性 D. NaClO溶液呈碱性
3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
4．向刚性容器中通入1 mol CO和1 mol NO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是
A. 升高温度 B. 加入催化剂
C. 充入更多的CO D. 充入更多的NO2
5．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0
B. 2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
6．下列四种情况里，铁的腐蚀速率最慢的是
A. B. C. D.
7．下列劳动项目用化学用语解释不正确的是
A. 纯碱溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-
B. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓
D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-
B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：NH、NO、CH3COO-
C. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl-
D. =10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
10．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6 mol·L-1。下列计算结果不正确的是
A. c平(CO)=0.9mol·L-1 B. α(CO)=60%
C. α(H2O)=40% D. K=1.0
11．下列实验能达到目的的是
A B C D
铁上镀铜 测定NH4Cl溶液的pH 蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 验证碳酸酸性大于硅酸
12．某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为
A. 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1
C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定
13．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。下列有关说法不正确的是
A. 吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka2(H2SO3)大于Kh(HSO)
B. 吸收SO2后海水露置在空气中，其pH会逐渐降低
C. 将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2
D. 若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将升高
14．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0的速率方程为
v正＝k正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是
实验 c0(NO)/(mol·L 1) c0(O2)/(mol·L 1) v正
1 1 1 v
2 2 1 4v
3 1 2 2v
4 2 x 16v
A．α、β的值分别为2、1 B．表中的x为4
C．降低温度，k正可能增大 D．若v逆＝k逆c2(NO2)，则Kc＝
15．我国科学家利用Fe1—Ni1—N—C电催化还原CO2(装置如图)，助力碳中和。下列说法
不正确的是
A. 交换膜可为阳离子交换膜
B. Zn电极附近溶液pH增大
C. 正极反应为：CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O
D. 理论上每生成1molCO，外电路中转移2mol电子
16．常温下，向20mL 0.1mol·L 1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L 1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH 浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强
B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同
C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中
c(OH )＝c(CH3COOH)+c(H+)
D．b、d两点溶液的pH相同
二、填空简答题（共52分）
17．（16分）Ⅰ．电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。
（1）图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的________极（填“a”或“b”）。
（2）图甲中a极上发生的电极反应是 。
（3）生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少 g。
Ⅱ．工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。
（1）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2（合成气），可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括：反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1＝+247.3 kJ·mol 1
反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2＝+41.0 kJ·mol 1
①相同条件下CO2 (g) + 4H2 (g)CH4 (g) + 2H2O (g) 的 H＝ kJ·mol 1。
②该反应工业生产适宜的温度和压强为 （填标号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（2）CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0，
实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强
的关系如图所示：
①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为_________。
②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp＝____atm 2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是 （填标号）。
A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率
B．适当增大投料比 有利于提高CO2的平衡转化率
C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡
D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小
18．（12分）实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。
（1）KMnO4标准溶液应盛放在____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（2）滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为____。
（3）H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象
是__ _。
（4）“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是____。
A. 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B. 滴定终点时，仰视刻度线
C. 滴定终点时，发现滴定管中出现气泡 D. 滴定时间过长
（5）为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。
①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、____。
②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有____。
19．（12分）常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）④的水解平衡常数Kh=___________。
（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③____④(填“>”“<”或“=”)。
（5）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。
20．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，
还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c＝0.01 mol·L 1）的pH 沉淀完全时（c＝1.0×10 5 mol·L 1）的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②______________。
（2）c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应
开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能
是_________（不考虑溶液温度变化）。
（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝______________。
（4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从滤液⑤中获得稳定 NiSO4 6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥 。
（5）分离出NiSO4 6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤
液 的位置（填②、③、⑤），其目的是_________永安市名校2022-2023学年高二下学期返校考试
化 学
评分标准与评分细则
以下化学方程式、电极反应式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写、得失电子错误均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C A C C D B A C A D C B D
二、非选择题：全部每空2分。
17．（16分）
Ⅰ．（1）a （2）C2H5OH＋3H2O－12e ＝ 2CO2↑＋12H＋ （3）18
Ⅱ．（1）① 165.3 ； ② B（多选不得分）
（2）①T3>T2>T1 （排列顺序正确给分，写成“T1（3）B（多选不得分）
18．（12分）
（1）酸式 （2）水浴加热 （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复
（4）AB （5） ①Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ ； ② Fe2+残留在滤纸上或Fe2+被空气氧化
19．（12分） （1） ②>①>④>③ （2）c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
（3）2.5×10-8 （4）＜
（5） 0.02 ； CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO
20.（12分）（1）除去油脂(答案合理酌情给分）
（2）Fe3+对H2O2的分解有催化作用（答案合理酌情给分）
（3）10 15.6
冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 （只答“冷却结晶”给1分，其它答案合理酌情给分）
⑤； 提高镍回收率（答案合理酌情给分
