化学人教版（2019）必修第一册1.1物质的分类及转化 课件(2课时，共37张PPT)

(共37张PPT)
第1课时 物质的分类
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
03
知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
学习目标
01
02
新课导入
超市商品按一定类别进行陈列
新课导入
餐牌里的分类
物质的分类
一、同素异形体
1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：
（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
二、物质的分类方法
1. 树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。
如：
物质
纯净物
单质
金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu…..
非金属单质：H2、O2、C、S、P…..
化合物
有机化合物
混合物
无机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
强酸：______、_____、_____、_____
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
强碱：_____、______、______、_____
弱碱：NH3 · H2O、Mg(OH)2等
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
稀有气体
物质的分类
物质的分类
1.酸的分类：
按是否含氧分
酸
含氧酸
无氧酸
HNO3
HCl
电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
按酸性强弱
强酸
CH3COOH、H2CO3等
中强酸
H3PO4、H2SO3等
弱酸
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
物质的分类
2.碱的分类：
电离出的阴离子全部是氢氧离子（OH-）的化合物
按是否可溶
碱
可溶性碱
不溶性碱
按碱性强弱
强碱
弱碱
Mg(OH)2、Cu(OH)2、 Fe(OH)3
KOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O
按提供的OH-个数
一元碱：
二元碱：
多元碱：
…………
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH、KOH
物质的分类
3.盐的分类：
由金属阳离子（或）和酸根离子构成的化合物
盐
按溶解性
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
按组成和性质分
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
Na2CO3
K2SO4
NaHCO3
KHSO4
Cu2(OH)2CO3
KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
…………
物质的分类
指能与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物
4.氧化物分类：
氧化物
按组成分
按性质分
金属氧化物
非金属氧化物
（ SO2、CO2 、CO、NO2）
（ Na2O、CaO）
不能与酸、碱反应
得到相应价态的盐和水
成盐氧化物
不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4等
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等
碱性氧化物：Na2O等
两性氧化物 ：Al2O3等
指能与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物
物质的分类
氧化物的分类
（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
物质的分类
易错提醒：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
物质的分类
2. 交叉分类法：同一事物按不同标准进行分类的方法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫 酸 盐
碳 酸 盐
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。
2. 分散系的组成
（1）分散质：被分散的物质
（2）分散剂：容纳分散质的物质
分散系及其分类
3．分散系的分类：
（1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
（2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
外观特点
举例
均一、稳定、透明
NaCl溶液、碘酒
均一、介稳
不均一、不透明、不稳定
稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液
油水混合物、泥浆水
1
100
溶液
胶体
浊液
____nm
____nm
分散质粒子直径
分散系及其分类
4. 常见的胶体:（1）气溶胶：______________________________。
（2）液溶胶：____________________________________________。
（3）固溶胶：__________________________________________。
烟、云、雾
蛋白质溶液（鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液）、淀粉溶液
有色玻璃、土壤胶体
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
分散系及其分类
5．分散系的分离
（1）用_______的方法，分离胶体与浊液。
（2）用_______的方法，分离胶体与溶液。
过滤
渗析
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
1．原理：_________________________________________________________；
2．步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。
沸水
饱和FeCl3
红褐色
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
===
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
3．注意事项：
（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
（2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
离子
加热
分散系及其分类
胶体的性质
（1）电泳：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。
（2）聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有
①加酸、碱、盐的溶液；
②加带相反电荷胶粒的胶体；
③加热或搅拌。
分散系及其分类
三、丁达尔效应
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到______________。
（2）应用：区别溶液与胶体。
一条光亮的“通路”
第2课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型。
掌握物质间转化的规律和方法。
学习目标
01
02
新课导入
大自然的创造——世界上最奇妙的转化
空气中的氮气（N2）
氮氧化物、氮肥
发生化学反应
思考与讨论
酸性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CO2为例试着分析一下。
CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O
CO2+H2O == H2CO3
CO2+CaO == CaCO3
部分与水反应生成对应酸
与碱反应生成对应盐和水
与碱性氧化物反应生成对应盐和水
能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与水反应生成对应酸。
思考与讨论
碱性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CaO为例试着分析一下。
CaO+H2O == Ca(OH)2
CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O
CaO+CO2 == CaCO3
与酸反应生成对应盐和水
部分与水反应生成对应碱
能溶于水的碱，对应的酸性氧化物一般能与水反应生成对应酸。
与碱性氧化物反应生成对应盐和水
氧化物的主要性质
化学性质 发生反应
酸性 氧化物 部分与水反应
与碱反应
与碱性氧化物
碱性 氧化物 部分与水反应
与酸反应
与酸性氧化物
CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O
CO2+H2O == H2CO3
CO2+CaO == CaCO3
CaO+H2O == Ca(OH)2
CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O
CaO+CO2 == CaCO3
思考与讨论
写出稀盐酸与NaOH Fe Fe2O3 Na2CO3反应的化学方程式。
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl == NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑
碱 金属单质 碱性氧化物 盐
复分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
酸的通性
酸的通性 反应条件 反应类型
指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
活泼金属 置换反应
碱性氧化物 复分解反应
碱 复分解反应
某些盐 复分解反应
酸+活泼金属 →盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸和碱是一组相对应的概念，你能依据酸的通性推测碱的通性吗？
生成沉淀/气体/水
碱的通性
碱的通性 反应特征 反应类型
指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
酸
酸性氧化物
某些盐
酸+碱→盐+水
碱+酸性氧化物→盐+水
复分解反应
复分解反应
复分解反应
生成沉淀/气体/水
思考与讨论
为什么酸和碱具有“通性”呢？
因为凡是酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质。
碱都具有OH-，所以碱都具有相似的性质。
盐类也具有类似的“通性”吗？
思考与讨论
判断下列物质混合后能否发生反应，如果能请写出化学方程式。
Fe +CuSO4
CaCO3+2HCl
NaOH+CuSO4
NaCl+AgNO3
Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
盐的主要性质
物质类别 反应特征 反应类型
活泼金属
某些酸
某些碱
某些盐
复分解反应
活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐
置换反应
复分解反应
复分解反应
Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
生成沉淀/气体/水
生成沉淀/气体/水
生成沉淀/ 体/水
思考与讨论
现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
2Ca+O2 == 2CaO
CaO+H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+ 2H2O
思考与讨论
现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
CO2+ H2O == H2CO3
C + O2 == CO2
H2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2H2O
物质间的转化
观察下列转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaCO3
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
注意：物质转化的几个不一定
1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。
2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。
3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。
物质间的转化