5.1.1 硫和二氧化硫 课件（共29张PPT）

第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
“人间炼狱”
印尼伊真火山
为什么火山会有这样颜色的火焰？这种颜色的火焰是有什么引起的呢？
硫磺
新课导入
一、硫原子的结构
+16
2
8
6
原子结构示意图：
问：大家还记得它有哪些化合价吗？化合价与结构是什么关系？
硫的最低负价是-2价，最高正价是+6价，其与原子的最外层电子数有关
问：我们一般说非金属具有氧化性，那么氧的得电子能力强还是硫的得电子能力强？
根据氧和硫在元素周期表中的位置，我们可知它们的氧化性氧原子强
知识梳理
电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
电负性越大，得电子能力越强
拓展
电负性表
结构 性质
决定
二、单质硫的性质
1．物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫磺
(存在于火山口附近或地壳的岩层里)
硫在水中的硫结晶
可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
熔点：113℃
沸点：445℃
密度：2.06 g/cm3
-2
0
+4
+6
S
硫单质的化学性质如何体现呢？
氧化性
还原性
2．硫的化学性质
①与非金属反应
△
H2+S === H2S（臭鸡蛋气味）
△
S+O2 === SO2 (空气：淡蓝色火焰)
注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3
②与金属反应
2Na+S === Na2S
2Cu+S === Cu2S (硫化亚铜，灰黑色）
△
△
Fe + S === FeS（硫化亚铁，黑色）
注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价
③跟其他物质反应
S与碱反应：
3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O
S与强氧化剂反应：
歧化反应
归中反应
S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O
△
二氧化硫
是常见的硫的氧化物
但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2
二氧化硫检测仪
三、二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
水溶性
____
____
_______气味
____
比空气___
易溶于水
无色
气态
刺激性
有毒
大
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。
Na2O+SO2 === Na2SO3
Na2CO3+SO2 === Na2SO3+CO2
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+NaOH === NaHSO3
SO2+H2O H2SO3
可逆反应：
1．双向性
2．同时性
3．共存性（各反应物、生成物共存）
葡萄酒的酿造，可以看作葡萄糖被O2氧化转变为酒精和二氧化碳的过程。在葡萄酒的储存过程中，为了保证葡萄酒的甘甜，需要一些物质来防止其中的糖类被继续氧化， SO2可以起到这样的作用。
阅读材料：这里SO2体现了什么性质？
从化合价的角度分析SO2有什么性质？
既有氧化性又有还原性
(2)弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为
___________________________________。
(3)强还原性
①催化氧化的化学方程式：___________________。
②与酸性高锰酸钾溶液反应的现象：溶液_________。
③与溴水反应的现象：溴水_________；
化学方程式：________________________________________。
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
Br2+SO2+2H2O === 2HBr+H2SO4
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
褪色
褪色
(4) 向一支试管中加入品红溶液，通入SO2，振荡，观察实验现象；将上述溶液加热，观察现象。
现象： 品红褪色，加热恢复红色
SO2具有漂白性
与有机色素结合成不稳定的无色物质，是化合反应。
SO2还原KMnO4等无机物不能称为漂白性。
市场黄白两种银耳对比
丑小鸭
白天鹅
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
竹筷子的漂白
草帽的漂白
漂白剂的种类
1．吸附性漂白：活性炭；

2．氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
3．非氧化性漂白：SO2
特点：物理变化
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
3．用途
制硫酸
制漂白剂
消毒剂
防腐剂
二氧化硫
分类观
（酸性氧化物
与CO2类似）
价态观
（还原性和
弱氧化性）
特性——漂白性：使品红溶液褪色
SO2+H2O H2SO3
SO2+NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O
2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2 === 2H2SO4
SO2+I2+2H2O === H2SO4+2HI
H2O2+SO2 === H2SO4
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
催化剂
△
知识小结
1．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（ ??）
A．无色无味气体????????????????????????????????????????B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能使品红溶液褪色?????????????????????????????????D．一定条件下，能与氧气反应
A
2．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ? ?）
A．Cl2??????? B．CO2 C．氨水 D．H2O2??????????????????
B
当堂检测
3．如图所示的实验装置，
（1）装置⑥是实验室制二氧化硫的方法，请写出其化学方程式
。
（2）当装置⑥产生SO2后，装置①的石蕊试液 ，装置②的品红溶液 ，
装置③的H2S ,写出其化学方程式 ，装置④的现象 。
H2SO4+Na2SO3 === Na2SO4+SO2↑+H2O
变红
褪色
产生黄色沉淀
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
褪色
（3）若有装置⑦装有溴水，连于装置④之后，若装置④未完全褪色，则装置⑦的现象为 ，若装置④完全褪色，则装置⑦的现象为 。
（4）当装置⑤的作用为 ，化学方程式为
。
无现象
除去尾气中的SO2
褪色
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
红色
白色沉淀
白色溶液
D
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
4．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（?? ）
D
5．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。在隔绝空气条件下，绿矾高温分解的反应为：FeSO4·7H2O →高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O（未配平）。回答下列问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是 ____________________________；
?
防止Fe2+被氧化
（2）将绿矾分解产生的气体，依次通过下图装置，观察到试管甲中有白色沉淀产生，该白色沉淀是________?(填化学式)：试管乙中的现象是________；试管丙中溶液褪色，体现了SO2的________性；试管丁中溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式__________________________?。
BaSO4
还原
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
褪色
本节内容结束