5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 课件（共23张PPT）

(共23张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验
1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。
2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新意识"。
学习目标
新课导入
1．稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
知识梳理
一、硫酸
酸的通性：
（1）与指示剂作用
（2）与活泼金属反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与碱反应
（5）与某些盐反应
2．浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84 g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸。
思考
稀释浓硫酸如何操作？
正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻
棒不断搅拌。
3．浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 ______________ _______
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _______________________ _________
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 _________________________________________ ________________
蓝色固体变白
吸水性
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
、
。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。
钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
钝化反应
易错警示
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
(2)反应规律
①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。
2．浓硫酸的强氧化性
(1)本质
浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被还原，氧化性较弱。
③与不活泼金属和非金属反应的规律。
a．反应需要加热，否则不反应。
b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。
④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
二、硫酸盐和硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
名称 化学式 俗名 性质 用途
硫酸钙 CaSO4·2H2O ＿＿＿ 石膏加热(150 ℃)变成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏与水混合，重新变成石膏 (1)模型、石膏绷带
(2)调节水泥硬化速率
石膏
名称 化学式 俗名 性质 用途
硫酸钡 BaSO4 ＿＿＿ 不溶于水和酸，不容易被X射线透过 消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”
硫酸铜 CuSO4·5H2O 或蓝矾 无水CuSO4是白色粉末，结合水后变成蓝色晶体 (1)检验酒精中是否含水
(2)配制农药——波尔多液
重晶石
胆矾
2．的检验
检验的正确操作方法：
被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无)。
加足量盐酸酸化
滴加BaCl2溶液
先加稀盐酸的目的是____________________________ ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________、
_________________________、__________________、______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
3．粗盐的提纯
经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。
杂质 加入的试剂 离子方程式
(1)硫酸盐
(2)CaCl2
(3)MgCl2
除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的
(5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑
1．将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加
(2)把CuSO4 5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色
(3)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出
(4)把木屑放入浓硫酸中，变黑
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脱水性
脱水性
(6)2NaCl+H2SO4(浓) === Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
当堂检测
2．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ）
A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
B
3．工业上制备硫酸的常用方案：①金属冶炼产生的SO2废气回收。②以硫黄或含硫矿物为原料制备。
写出各步反应的化学方程式：
a． 或 。
b． 。
c． 。
4FeS2＋11O2 ==== 2Fe2O3＋8SO2
高温
S＋O2 ==== SO2
点燃
2SO2＋O2 2SO3
△
催化剂
SO3＋H2O === H2SO4
4．向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45和0.90mol之间
D．大于0.90mol
A
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