5.2.2 氨和铵盐 课件（共29张PPT）

第二节　氮及其化合物
第2课时　氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
1.认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。
2.理解喷泉实验的原理。
3.掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。
4.掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。
1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
学习目标
核心素养
情景导入
颜色
状态
气味
密度
溶解性
特性
_____
气体
_______
气味
_____
空气
_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气
易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
1.物理性质
结合视频中的信息，总结氨气的物理性质及用途
一、氨
喷泉实验
实验5-6:在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验探究
现象：
烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O
?
(1)氨形成喷泉的原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
(2)喷泉实验成功的关键
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥
氨、液氨
一水合氨
氨水
问题1：是否电解质？
问题2：N以什么微粒形式存在？
大部分：
小部分：
非电解质
电解质
混合物
NH3
NH3?H2O
NH3?H2O
NH3和NH4+
?
(3)
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。
③④
①④⑤
例题
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
跟踪练习
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
?
NH3·H2O=== NH3↑+ H2O
△
2.化学性质
一水合氨不稳定
4. 易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封。
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
拓展
1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
名称
液氨
氨水
一水合氨
物质
类别
纯净物
非电解质
混合物
溶质为氨
纯净物
电解质
粒子
种类
NH3
NH3·H2O、NH3、H2O、
、OH－、H＋
NH3·H2O
主要
性质
不导电
不具有碱性
能导电
具有碱性
极易分解
具有碱性
归纳总结
(2) 与酸的反应
原理：
NH3＋HCl == NH4Cl
现象：
原因：
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
有大量白烟产生
(2) 与酸的反应
1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
2.氨与其他酸的反应：
拓展
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
催化剂

氨的催化氧化
(3) 氨的还原性
氨的催化氧化是工业_______的基础。
制硝酸
②与氯气的反应
①
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾,原理是什么?请尝试写出化学反应方程式。
2NH3+3Cl2====N2+6HCl
8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
跟踪练习
情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?
二、铵盐
NH4Cl NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3 NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
△
2.化学性质：（1）受热易分解
2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑
(NH4)2CO3===
△
规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。
1.物理性质：易溶于水，溶于水时吸热。
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验探究
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3＋NaOH=== NaNO3+NH3↑＋H2O
△
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
NH4+的检验
?
NH4++ OH－ ===NH3↑+H2O
?
△
溶液中反应实质：
NH4+
?
浓NaOH(aq)
△
湿润的___色石蕊试纸变___色
红
蓝
NH4+
?
浓NaOH(aq)
△
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生
应用
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。
三、氨气的实验室制法
（3）装置：
（5）收集：
（6）验满：
（7）尾气吸收：
（1）试剂：
（2）原理：
固+固→加热型
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒
(与氧气的制取装置相同)
酸溶液或水（防倒吸装置处理）
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）干燥：
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
1.氨气的实验室制法
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
注意
棉花的作用
防止与空气对流，使收集的氨气不
纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。
方法一：
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
2.氨气的快速简易制法
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
例题
C
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
3.氨气的工业制法
4.NH3的用途
（1）制冷剂
（3）制化肥：硫酸铵、硝酸铵、尿素等
（2）制硝酸
课堂小结
本节内容结束